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初三化學-金屬活動性順序表的應用-資料下載頁

2026-07-27 03:24本頁面

　　

【正文】有如下三種方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2 試評價這三種方案：（ 1）最差的方案是，理由是。（ 2）最好的方案是，理由是。 AgNO3和 Cu(NO3)2兩種溶質，將其分成 A、 B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液 A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則該濾渣中含有的物質是； B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，則對應的濾渣中含有，濾液中含有的溶質是。 Zn Cu Ag Ag Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 （括號內為雜質）混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（ Fe） FeCl2溶液（ CuCl2) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、過濾、洗滌溶解、過濾 4：等質量的 A,B,C三種金屬分別與質量相同 , 質量分數也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示： A C ) A B C 反應時間判斷： 1 活動性最強的金屬是 2 活動性最弱的金屬是 3 反應不再發生時，最先用完的一種物質是 ( ( ( ) ) 硫酸產生 H2 質量 [例 5] 將等量的鎂、鋅、鐵三種金屬放入等質量分數的足量稀硫酸中，測得生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，則 a、 b、 c三條曲線分別代表的金屬為＿＿＿＿＿。鎂、鐵、鋅例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產生 1克 H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析 :設消耗鎂 X 消耗鋅 Y 消耗鐵 Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 24 2 65 2 56 2 X 1克 Y 1克 Z 1克 X= ——克 24 2 Y= ——克 65 2 Z= ——克 56 2 得：金屬活動性順序表金屬與酸反應金屬與鹽反應金屬與混合鹽反應反應條件反應快慢有關量計算反應條件反應次序

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