九年級化學下冊第十一單元化學與社會發展第三節化學與農業生產課件新版魯教版-資料下載頁

2026-06-11 12:08本頁面

　　

【正文】酸鋇溶液 B．氯化鈉溶液 C．酚酞試液 D．稀鹽酸氯化銨堿 A 【解析】 (1)氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥中只有磷礦粉是灰色固體，其余都是白色晶體。所以從外觀上即可與其他化肥區別開來的是磷礦粉。 (2)在氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀加入鹽酸，只有碳酸氫銨和鹽酸反應放出二氧化碳，因此這種化肥是碳酸氫銨。 (3)剩余的兩種化肥中氯化銨是銨鹽，遇堿會放出氨氣，所以各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是氯化銨，硫酸鉀不行；因此使用氯化銨時應避免與堿性物質混合。采用其他方法對氯化銨、硫酸鉀鑒別，硫酸鉀中含有硫酸根離子，加入鋇鹽能生成白色沉淀的即是硫酸鉀，故選 A。 13．某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用 g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量 m與反應時間 t的變化如圖所示。所涉及的反應為：請計算： (1)完全反應后產生氨氣 _____g。 (2)該化肥的含氮量為 ________(精確到 %)，則這種化肥屬于_________ (填 “ 合格 ” 或 “ 不合格 ” ，合格硫酸銨含氮量為 20%以上 )產品。 (3)請計算廢硫酸中硫酸的質量分數 (寫出計算過程 )。 % 合格解：設廢硫酸中純硫酸的質量為 x 。 2NH3＋ H2SO4===(NH4)2SO4 34 98 g x = g 硫酸的質量分數＝ 100%＝ % 答：廢硫酸中硫酸的質量分數為 %。 3498 ＝6 . 8 gx6 . 8 g 98341 9 . 6 g1 0 0 g(4)若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是 _____________________________________________________________________________________________________________ 加熱反應產生的水蒸氣被廢硫酸吸收，導致所測吸收液質量比只吸收氨氣大。【解析】 (1)吸收氨氣的溶液增加的質量即為氨氣質量，故氨氣質量＝ g－ 100 g＝ g； (2) g氨氣 (NH3)中氮元素的質量即為該化肥中氮元素的質量，即 g 100%＝ g，故該化肥的含氮量為 100%≈ %20%，為合格產品。 1417

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