20xx備考-名校解析(化學)分類匯編11月第一期——d單元非金屬及其化合物(名師解析)-資料下載頁

【導讀】7運用相關化學知識進行判斷，下列結。本題考查了常見元素化合物的性質，其C應注意常見干燥劑①酸性干燥劑：無水P2O5、濃H2SO4、11將足量CO2氣體通入水玻璃，然后。A解析：CO2與水玻璃反應生成Na2CO3和H2SiO3，在高溫條件下H2SiO3分解得到SiO2，Na2CO3與SiO2又反應生成Na2SiO3和CO2，所以最后得到的固體物質是Na2SiO3，故A正確。下列分類合理的是。不可以根據丁達爾現象區分；故①、③錯，其它均正確。定是金屬氧化物。22（12分）．鉛及其。化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極Pb2和Cu2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式。若電解液不加入Cu2，主要缺點是。樣品起始質量點固體質量即樣品起始質量。）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOX或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m:n值_。鉛離子失電子和水反應生成二氧化鉛，電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；陰極上銅離子放電生成。為Pb2++2e-=Pb；Pb2+生成PbO2的量減少，則Pb2+利用率降低；

　　

【正文】 鈉溶液。 ①通電時，為使 Cl2 被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源有 b 電極名稱為 _________（填“正”、“負”、 “陰”或“陽”）投。 ②裝置發生反應的有關化學方程式為 ________； 充分電解后溶液各離子濃度由大到小順序為____________。 ③請說出使用該裝置生產消毒液的一個優點和一個注意事項 ____ 。 (3)化學課外活動小組為測定某品牌“ 84 消毒液” NaClO 的含量（單位體積溶液含有 NaCIO的質量），做了如下實驗。已知： 取 10 mL 該消毒液于錐形瓶，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分 混合，暗處放置幾分鐘。然后加入幾滴淀粉溶液，用 c mol/L 的硫代硫酸 鈉 (Na2S2O3) 標準溶液滴定，平均用去 VmL 硫代硫酸鈉溶液。則該“ 84 消毒液” NaCIO 的含量 為 _________g/mL（用含 c、 V 的式子表示）。 (4)以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖： 己知： (i)NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出 : (ii)純 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到 10%以下較安全； (iii) HClO2可看成是強酸。 ① 發生器 發生反應 的離子 方程式 為 ___________________ 在 發生器 鼓 入空氣 的作用 可能是__________________。 ②吸收塔內的反應的化學方程式為 __________________。在吸收塔為防止被還原成 NaCI，所用還原劑的還原性應適。除外，還可以選擇的還原劑 _________（填序號）。 ANa2O2 B． Na2S CFeCl2 ③從濾液得到 粗晶體的實驗操作依次是 _________（填序號）。 A 蒸餾 B．蒸發 C 灼燒 D 過濾 E．冷卻結晶 【知識點】 工藝流程題 B1 D2C1 F4 A3 【答案解析】 （ 1）＋ 3（ 1 分） （ 2） ① 正（ 1 分） ② 2NaCl＋ 2H2O=====電解 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑ Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O（ 2 分） c(Na＋ )＞ c(ClO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) （ 2 分） ③ 方便、快捷 （ 1 分） 生成的可燃性氣體，要及時處理，以免出現危險 （ 1 分） （ 3） 103cV（ 2 分） （ 4） ① 2ClO－3 ＋ SO2＝ 2ClO2↑＋ SO2－4 （ 2 分） 稀釋 ClO2以防止爆炸（ 1 分） ② 2NaOH＋ 2ClO2＋ H2O2=2NaClO2＋ 2H2O＋ O2↑（ 2 分） A（ 1 分） ③ BED（ 2 分） 解析： ⑴ 根據正負化合價代數和為 0 知 NaClO2，氯元素的化合價為 +3 ⑵ ① 為使 Cl2被完全吸收，即下面生成氯氣，則 b 是正極 ② 氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣 2NaCl＋ 2H2O=====電解 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑，然后氫氧化鈉與氯氣剛好反應 Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O，則總反應可看作是 NaCl＋ H2O=====電解 NaClO＋ H2↑， NaClO可 水解使溶液呈堿性，因此離子濃度大小是 c(Na＋ )＞ c(ClO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )③ 使用該裝置生產消毒液的一個優點是方便，快捷，通電即生成次氯酸鈉，由于生成氫氣，則要注意不能使用明火。 ⑶根據 NaClO~I2~2Na2S2O3 745 2mol m Vc 103， m=3725Vc 103g，即 3725Vc 103g/mL ⑷ ①分析流程圖知 ClO3→ C1O2， Cl元素的化合價降低，即 發生器所發生反應 是 ClO3氧化二氧化硫，反應離子方程式為 SO2+2ClO3=2C1O2+SO42；根據 純 ClO2易分解爆炸 知 發生器鼓入空氣的作用應是稀釋 ClO2，以防止爆炸。②根據 ClO2→ NaClO2 知 吸收塔內 的反應是 ClO2 氧化 H2O2，即 2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2， 在吸收塔，可代替 H2O2的試劑 是還原性與其接近的，可選 Na2O2，不能選用 還原性太強的 Na2S、 FeCl2，否則得 不到 NaClO2，而且用 FeCl2 可能引入雜質③ 可通過 冷卻結晶、過濾得到晶體，若溶液濃度偏小，可先 蒸發濃縮 ，后 冷卻結晶、過濾。 【思路點撥】 連續（多步）反應的計算可用關系式法；看懂流程，明確發生的反應是解流程題的常用方法。 【化學卷 2020 屆河南省南陽一高三上期第一次月考（ 202010） ord 版】 19． （ 14 分）某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備 Cl2，并探究氯氣的相關性質． （ 1）若 A裝置固體藥品為 MnO2,其化學方程式為 若 A裝置固體藥品為 KClO3，則反應每生成 1molCl2時轉移電子的物質的量為 mol． （ 2）裝置 B 的作用： （ 3）裝置 C 的作用是驗證氯氣是否具有漂白性， l處是濕潤的有色布條，則 Ⅱ 、 Ⅲ 處應加 入的物質分別是 ． （ 4）設計裝置 D、 E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學認為該設計不夠嚴密，他的理由可能 。 （ 5）請用化學方程式說明裝置 F 的作用 。 （ 6）甲同學提出，裝置 F 的試劑可改用過量的 Na2SO3溶液，乙 同學認真思考后認為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因： 【知識點】 氯氣的制取和性質 D2 J1 J3 【答案解析】 （ 1） MnO2+4HCl(濃） ?? MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2 分） 5/3（ 2 分） （ 2） 既能除去氯氣的氯化氫，還能檢測實驗過程裝置 C 是否發生堵塞（ 2 分，兩點各 1 分） （ 3） 無水氯化鈣（硅膠、 P2O5），干燥的有色布條；（各 1 分，共 2 分） （ 4） 若 D 溶有過量的氯氣， 無法證明溴與碘的非金屬性強弱（ 2 分） （ 5） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（ 2 分） （ 6） SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+， SO32+2H+=SO2↑+2H2O （ 2 分） 解析 ： （ 1）若 A裝置固體藥品為 MnO2,其化學方程式為 ： MnO2+4HCl(濃） ?? MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 若 A裝置固體 藥品為 KClO3，則反應 方程式為： KClO3+6HCl?? KCl+3Cl2↑+3H2O， 生成 3molCl2時轉移電子的物質的量為 5mol， 每生成 1molCl2 時轉移電子的物質的量為 5/3mol． （ 2） 裝置 B 用飽和食鹽水吸收氯化氫，如果 實驗過程裝置 C發生堵塞 長頸漏斗液面就會上升，所以 裝置 B的作用 是 ：既能除去氯氣的氯化氫，還能檢測實驗過程裝置 C 是否發生堵塞 。 （ 3） 裝置 C 的作用是驗證氯氣是否具有漂白性， l處是濕潤的有色布條，則 Ⅱ 處應加入 干燥劑。（ 4） 設計裝置 D、 E 的目的是比 較氯、溴、碘的非金屬性。但該設計不夠嚴密， 不能保證是溴將碘離子氧化，所以 理由 是 若 D 溶有過量的氯氣，無法證明溴與碘的非金屬性強弱 。 （ 5） 裝置 F 的作用 是吸收多余的氯氣防止污染環境， 化學方程式 ： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 6） Na2SO3溶液能吸收氯氣， SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+，過量的 Na2SO3遇酸產生 SO2，仍不可避免污染環境 SO32+2H+=SO2↑ +2H2O。 【思路點撥】 本題考查 氯氣的制取和性質，比較基礎，（ 4）（ 6）兩問比較開放，注意題目的引導 。 【化學卷 2020 屆河南省南陽一高三上期第一次月考（ 202010） ord 版】 11． 在淀粉碘化鉀溶液加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是（ ） A．氧化性： ClO –I2SO42– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍 C．向氯水加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存 【知識點】 氧化還原反應規律 氯及化合物的性質 B3 D2 【答案解析】 D 解析 ： 在淀粉碘化 鉀溶液加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍 ，說明次氯酸根能氧化碘離子， 在上述溶液加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失 ，說明 亞硫酸鈉 能將碘單質還原， A、 根據氧化劑的氧化性強于氧化產物 ，故 A正確 ； B、 漂白粉溶液可 使 碘化鉀使淀粉碘化鉀試紙變藍 ，故 B 正確 ； C、 向氯水加入亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉 能將 氯水 還原， 氯水褪色 ，故 C 正確 ； D、 次氯酸鈉與亞硫酸鈉 會發生氧化還原反應，不能 共存 ，故 D 錯誤 。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 氧化還原反應規律，關鍵是根據題目描述得到 氧化性 順序 ： ClO –I2SO42– 。 【化學卷 2020 屆河南省南陽一高三上期第一次月考（ 202010） ord版】 5． 下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是（ ） A． 向漂白粉濁液通入過量的 CO2 B． 向帶有氧化膜的鋁片加入鹽酸 C． 向含有 1molCa(HCO3)2的溶液加入 1molNa2O2 D． 向含有 1molKAl(SO4)2的溶液加入 2molBa(OH)2 【知識點】 金屬及化合物的性質 氯氣及化合物的性質 C5 D2 【答案解析】 A 解析 ： A、漂白粉的水溶液通入足量的 CO2生成碳 酸氫鈣和次氯酸，加熱蒸干、灼燒，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發，殘留固體為氧化鈣、氯化鈣，故 A正確； B、向帶有氧化膜的鋁片加入鹽酸，得到氯化鋁溶液，將濾液加熱、蒸干至質量不變，得到的是氫氧化鋁，屬于純凈物，故 B 錯誤； C、 1mol Na2O2 可以和水反應生成 2mol 氫氧化鈉， 2mol 氫氧化鈉和 1mol Ca（ HCO3） 2 的溶液反應生成的是碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故 C 錯誤； D、 1 mol KAl（ SO4） 2的溶液加入 2 mol Ba（ OH） 2 會生成 2mol 硫酸鋇沉淀和 1mol 偏鋁酸鉀溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，得到的是偏鋁酸鉀，是純凈物，故 D 錯誤， 【思路點撥】 本題考查 元素及化合物的性質知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵 【化學卷 2020屆河北省邯鄲市高三摸底考試（ 202009） ord版】 11．海洋資源豐富，以海水為原料可制得一系列產品，如下圖所示： 下列有關說法正確的是 A．第 ① 步除去粗鹽 SO42－ 、 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 等雜質離子，加入的藥品順序為： Na2CO3溶液 →NaOH 溶液 → BaCl2溶液 → 過濾后加鹽酸 B．將第 ② 步結晶出的 MgCl2? 6H2O在空氣加熱分解制備無水 MgCl2 C．在第 ③④⑤ 步溴元素均被氧化 D．電解飽和食鹽水時，在陰極區生成 NaOH 【知識點】 海水資源及其綜合利用 D2 【答案解析】 D 解析 : A、除去粗鹽的可溶性雜質： Mg2+、 Ca2+、 Fe3+、 SO42時，可以加入過量 NaOH（去除鎂離子和鐵離子）： Mg2++2OH=Mg（ OH） 2↓ ， Fe3++3OH═Fe （ OH） 3↓ ； 加入過量 BaCl2（去除硫酸根離子）： SO42+Ba2+=BaSO4↓ ；加入過量 Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；故 A錯誤； B、結晶出的 MgCl?6H2O在空氣加熱分解得到氯化鎂和水，氯化鎂水解得不到無水 MgCl2，應在氯化氫氣流脫水，防止鎂離子水解，故 B