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濱州專版20xx中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題5科學探究題課件魯教版-資料下載頁

2026-06-12 04:08本頁面

　　

【正文】 KCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ KNO3； (2)通過推導可知，原固體中一定不含有的物質是氫氧化鈉，原因是：濾液 A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現象； (3)加入一定量的硝酸銀溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化鉀，加入過量的稀鹽酸，生成的濾渣丙在空氣中灼燒，有固體殘留，說明有氧化銅和金屬鎂，氧化銅先和鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅和鎂反應生成金屬銅， Cu在空氣中灼燒生成氧化銅，所以原固體中一定含有的物質是氯化鉀、氧化銅、鎂； (4)濾液 C中的溶質有 Cu(NO3) AgNO3和 KNO3，濾液 D中的溶質有 HCl、CuCl2和 MgCl2，白色沉淀為 AgCl， E中不含有氯離子，說明HCl、 MgCl CuCl2已經和 AgNO3反應完全，分別生成 HNOMg(NO3)2和 Cu(NO3)2， AgNO3是否剩余未知，因此 E中一定含有的溶質是 KNO HNO Cu(NO3) Mg(NO3)2。備考指導解答有關物質組成成分類探究題時，首先要熟記酸的通性、堿的通性、鹽的性質、金屬的性質以及氧氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的性質；其次要熟練記住常見物質間反應的化學方程式及實驗現象；然后認真分析題干所提供的信息，結合以上基礎知識，即可將探究過程進行完善。 7.[2022 濱州七校聯考 ]有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。押題訓練請回答下列問題： (1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。 (2)濾渣 a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、氯化鋇，白色沉淀 b的成分是碳酸鋇。 (3)若現象① “ 濾渣全部溶解 ” 變為 “ 濾渣部分溶解 ” ，其他現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是氯化鎂。 (1)過濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用； (2)樣品溶于水得到濾渣，能夠全部溶于稀鹽酸，且產生二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；設產生 x。 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 44 x x＝ 1g＜，因此沉淀還有氫氧化鎂；則沉淀 a是碳酸鈣和氫氧化鎂；濾液通入二氧化碳產生沉淀，說明是二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀，因此濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇； (3)若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，可以知道沉淀 a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，就不一定含有氫氧化鎂沉淀，因此無法確定氯化鎂的存在。 8.[2022 雅安中考 ]饅頭、面包等發面食品的一個特點是面團中有許多小孔，它們使發面食品松軟可口。小明學習相關化學知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學一起進行探究。【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的 pH7，說明溶液呈堿性。【提出問題】白色粉末成分是什么？【查閱資料】 (1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發面食品。 (2)碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩定。【猜想與假設】猜想 Ⅰ ：碳酸鈉；猜想 Ⅱ ：碳酸氫鈉。【實驗探究】甲乙興趣小組設計不同實驗方案進行探究。甲組方案：如圖 1，取適量白色粉末于試管中，將導管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想 Ⅱ 正確。寫出裝置 B中反應的化學方程式 CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O 。乙組方案：用如圖 2所示裝置作為反應容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：實驗①的化學反應方程式為 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑＋ H2O ；表中 m＝ a g；根據上表中數據分析，猜想 Ⅱ 正確，判斷的依據是 V3＝ V2 。實驗編號錐形瓶內物質最終得到 CO2 體積 /mL 名稱質量 /g ① 碳酸鈉 a V1 ② 碳酸氫鈉 a V2 ③ 白色粉末 m V3 【反思應用】 (1)甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應該滿足的條件是 V1V3V2 。 (2)家中制作饅頭、面包時，將面粉發酵 (產生有機酸 )，再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟。原因是碳酸氫鈉與有機酸反應生成二氧化碳氣體，氣體在面團中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔。【初步探究】測得溶液的 pH7，說明溶液呈堿性；【實驗探究】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，化學方程式為 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O；實驗①中是碳酸鈉和鹽酸反應，化學方程式為 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O；碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量均為 ag，為便于比較，取白色粉末的質量也應為ag；如果實驗測得的氣體中 V3＝ V2，則說明白色粉末是碳酸氫鈉；【反思應用】 (1)相同質量的碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳的質量小于碳酸氫鈉產生二氧化碳的質量，白色粉末如果是兩者的混合物，則產生氣體的體積 V1V3V2； (2)面粉發酵會產生有機酸，碳酸氫鈉與有機酸反應生成二氧化碳氣體，氣體在面團中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔。

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