廣西專用20xx年中考化學復習專題十六推斷題試卷部分課件-資料下載頁

　　

【正文】 換反應 (2)CuSO H2SO4 (3)2Cu+O2? 2CuO (4)過量的稀硫酸和單質鐵發生了反應 解析 紅色金屬單質 A為 Cu,則 B為 CuO,藍色溶液 X和 C混合產生 Cu和淺綠色溶液及無色氣體 , 可推知 ,C為 Fe單質 ,無色氣體 E為 H2,X溶液中含 CuSO4和 H2SO4。 (1)反應③為 Fe+CuSO4? Cu+FeSO Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑,屬于置換反應。 (4)產生無色氣體 E的原因 :過量的稀 H2SO4和鐵單質發生了反應。 8.(2022廣西南寧二模 ,27)下圖表示的是有關物質的相互轉化關系 ,其中 A、 B的組成元素相同 , E是一種金屬氧化物 ,F是單質 ,丙是一種有毒氣體 ,G的溶液呈黃色 ,部分反應條件已略去。 ? 請回答 : (1)甲起 作用。 (2)乙可能是 (寫一種即可 )。 (3)反應③的化學方程式為 。 (4)反應④在生產、生活中的應用是 。 寫出該反應的化學方程式 : 。 答案 (1)催化 (2)甲烷 (CH4)[或乙醇 (C2H5OH)等 ] (3)Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 (4)用于金屬表面除銹 Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O[或 Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O] 解析 G的溶液呈黃色 ,故 G為鐵鹽 。E為金屬氧化物 ,與丁反應生成 B和鐵鹽 ,則 E是氧化鐵 ,丁是 酸 ,B是水 。丙是一種有毒氣體 ,且能與氧化鐵反應 ,則丙是一氧化碳 。氧化鐵與一氧化碳反應生 成 D和單質 F,則 F是鐵單質 ,D是二氧化碳 。A與水的組成元素相同 ,所以 A是過氧化氫。 (1)甲是二氧化錳 ,在反應中起催化作用。 (2)過氧化氫分解產生水和氧氣 ,B為水 ,則 C為氧氣 。氧氣和乙在點燃條件下反應生成水和二氧 化碳 ,所以乙中一定含有碳元素和氫元素 ,可能含有氧元素 ,則乙可能是甲烷或乙醇等。 (3)反應③的化學方程式為 Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2。 (4)反應④是氧化鐵和酸的反應 ,該反應可用于金屬表面除銹 ,反應的化學方程式為 Fe2O3+6HCl ? 2FeCl3+3H2O或 Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O。 9.(2022重慶 A,21,5分 )海水中含有豐富的鎂 ,目前世界上生產的鎂 60%來自于海水。分離出食 鹽的海水稱作苦鹵水 ,其中含有豐富的 MgCl2。工業上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如 下 : ? (1)寫出沉淀槽中發生反應的化學方程式 , 。 (2)Y與 Z反應后的產物溶于水可得 X溶液 ,從而實現了 Y的循環利用 ,則 Z的化學式為 , X溶液的名稱是 。 (3)烘干后得到的 MgCl2中可能含有的雜質是 。 答案 (1)CaO+H2O? Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2? Mg(OH)2↓+CaCl2 (2)H2 鹽酸 (3) CaCl2 解析 (1)牡蠣殼 (主要成分是碳酸鈣 )高溫煅燒生成氧化鈣 ,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣 ,氯 化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀 ,沉淀槽中發生反應的化學方程式 :CaO+H2O ? Ca(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2? CaCl2+Mg(OH)2↓。 (2)氯化鎂電解是分解反應 ,產物為鎂和 氯氣 ,單質 Y為氯氣 ,氯氣和氫氣反應生成氯化氫 ,氯化氫溶于水形成鹽酸 ,故 Z是氫氣。 (3)若氫 氧化鈣過量 ,則烘干后得到的 MgCl2中可能含有的雜質是氯化鈣。 10.(2022江西南昌 ,19,6分 )贛南的客家圍屋如同城堡 ,可以抵御外敵入侵。現有五種物質鹽 酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉作為圍屋的守護“衛士” ,只有相鄰物質之間能發生 反應才能組成守護的防線 (如圖所示 )。其中物質 A常用于鉛酸蓄電池中 ,其濃溶液有脫水性 。 物質 C是人體胃液中的主要成分。 (提示 :碳酸鋇不溶于水 ) ? (1)A物質是 。 (2)B與 C反應的化學方程式為 。A與 E反應時的實驗現象為 。 (3)現有下列物質作為“外敵”分別對圍屋發起進攻 ,若該物質與兩位相鄰的守護“衛士”都 能發生反應才能攻破防線 ,那么能攻入圍屋的物質是 (填序號 )。 ①鐵 ②氧化鐵 ③二氧化碳 ④氫氧化鋇 答案 (1)硫酸 (或 H2SO4) (2)NaOH+HCl? NaCl+H2O(2分 ) 生成白色沉淀 (3)④ 解析 物質 A常用于鉛酸蓄電池中 ,其濃溶液有脫水性 ,則 A是硫酸 。物質 C是人體胃液中的主 要成分 ,則 C是鹽酸 。E能夠和硫酸反應 ,不能和鹽酸反應 ,因此 E是氯化鋇 。D能夠和鹽酸及氯化 鋇反應 ,因此 D是碳酸鈉 。B是氫氧化鈉。 (2)B與 C反應的化學方程式為 NaOH+HCl? NaCl+ H2O。硫酸和氯化鋇反應產生白色沉淀。 (3)鐵、氧化鐵只能和酸反應 ,但酸不相鄰 ,不能攻入圍 屋 。二氧化碳不能和相鄰的兩種物質都反應 ,不能攻入圍屋 。氫氧化鋇能和相鄰的鹽酸及碳酸鈉 反應 ,能攻入圍屋。 評析 本題考查物質的推斷 ,難度中等。解答物質推斷題應首先將題中有特征的物質推出 ,然 后結合推出的物質和題中的轉化關系推導其他物質 ,最后將推出的各物質代入轉化關系中進 行驗證即可。 11.(2022湖南郴州 ,26,9分 )(1)等質量的 A、 B兩種物質分別與等質量的同濃度的稀鹽酸充分反 應 ,反應產生氣體的質量與反應時間的關系如甲圖所示。請回答下列問題 : ? ① 若 A、 B為 Mg、 Zn中的一種 ,則 A是 ,反應結束后只有一種金屬剩余 ,則剩余金屬為 。 ②若 A、 B 為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種 ,反應結束后 ,則它們消耗的酸 (填“ A 多”“ B 多”或“相等” )。 B 反應至 a 點時 ,所得溶液的溶質為 (寫化 學式 )。 (2)如乙圖所示 ,A、 B、 C、 D、 E 分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉溶 液中的一種 ,A 是硝酸銅溶液。 (“—”相連兩物質能發生反應 )請回答 : ① D 的化學式為 ,E物質的一種用途 : 。 ② A與 B反應的化學方程式 ,基本反應類型是 。 答案 (1)① Mg(或鎂 ) Mg(鎂或 A) ② 相等 CaCl2和 HCl(少寫不給分 ) (2)① NaOH 滅火 (合理即可 ) ② Fe+Cu(NO3)2? Cu+Fe(NO3)2 置換反應 解析 (1)① Mg比 Zn活潑 ,與稀鹽酸反應速率快 ,故 A是 Mg。Mg的相對原子質量比 Zn小 ,故若等 質量的金屬與等質量的同濃度的酸反應 ,金屬有一種剩余 ,則一定是相對原子質量較小的 Mg。 ②生成氣體的質量相等 ,則消耗的酸相等 ,粉末狀比塊狀反應速率快 ,故 A是 Na2CO3粉末 , B是 CaCO3塊狀固體 。B反應至 a點時 ,鹽酸沒有反應完 ,此點對應溶液中的溶質為 HCl和 CaCl2。 (2)A為 Cu(NO3)2溶液 ,由題圖可知 B、 C、 D三種物質均能與兩種物質發生反應 ,而 CO2只和一 種物質反應 ,故 E為 CO2,則 D為 NaOH溶液 ,C為稀硫酸 ,B為 Fe。CO2的用途有滅火和作氣體肥料 等 。A、 B反應的化學方程式為 Fe+Cu(NO3)2? Fe(NO3)2+Cu,為置換反應。 12.(2022黑龍江哈爾濱 ,35,4分 )下圖中的六個圓 A、 B、 C、 D、 E、 F分別表示六種物質 ,藍色 溶液 A與 C反應能生成兩種沉淀 ,B為氧化物 ,C、 D、 E、 F分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧 化鋇溶液和氫氧化鈉溶液中的一種 ,E中溶質可用于生產洗滌劑。用“ ? ”表示一種物質能 轉化為另一種物質 ,用兩圓相切或“ ——”表示兩種物質可以發生化學反應 ,六種物質之間的 部分反應及轉化關系如圖所示。請利用初中化學知識回答下列問題 : ? (1)在圖中標出六種物質 (或溶質 )的化學式 。 (2)C與 F反應的化學方程式為 。 (3)E與 F反應的實驗現象為 。 答案 (1)? (2)Ba(OH)2+H2SO4? BaSO4↓+2H2O (3)(溶液中 )產生 (大量 )氣泡 解析 (1)根據題意得六種物質中 ,呈藍色的溶液 A是硫酸銅溶液 ,它與 C反應生成的兩種沉淀 是氫氧化銅和硫酸鋇 ,因此 C是氫氧化鋇溶液 。氫氧化鋇與酸發生中和反應轉化成的氧化物是 水 ,因此 B是水 。又知 E中的溶質可用于生產洗滌劑 ,則 E是碳酸鈉溶液 。E與 F可相互反應 ,則從已 知的四種物質來看 ,F是稀硫酸 。剩下一種物質是氫氧化鈉溶液 ,則 D是氫氧化鈉溶液 。由 C? D 的轉化可由氫氧化鋇和碳酸鈉或硫酸鈉反應來實現。由以上分析可知 ,A、 B、 C、 D、 E、 F 六個圓圈中的物質分別是硫酸銅溶液、水、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液和 稀硫酸。