初三化學碳知識點總結及精題解析-資料下載頁

【導讀】式不同，即結構不同，導致它們在性質尤其是物理性質上有很大的差異。金剛石和石墨在一定條件下可相互轉化，屬于化學變化。因此，我們不能說“由同種元素組成的物質叫單質”。C60分子形似足球。金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但由于碳原子的排列不同，據此，木炭和活性炭在制糖工業、食品工業、防毒面具制作等方面有重要。1．吸附是物理現象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。2．“碳”和“炭”的區別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數為6的一類原子的總稱。而“炭”指的是具體。常溫下碳單質很穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。高溫下碳在氧氣（或空氣）中完全燃燒生成CO2，并放出大量的熱。②碳具有可燃性，可用作燃料。該反應中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是還原劑。收集時要注意將導管插到瓶底。

　　

【正文】 為 ________________________________________ 。 【答案】（ 1）① 大理石雕像受酸雨腐蝕 ②森林受酸雨破壞等（只要合理均給分） （ 2） SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 【變式 10】目前，人類對煤和石油的過度使用，使空氣中二氧化碳含量增大，溫室效應增強。科學家們對二氧化碳增多帶來的負面影響較為擔憂，于是積極尋求解決良策。如提高能源利用率，減少煤和石油的用量，深埋二氧化碳，開發風能和太陽能等可再生能源。請回答下列問題： （ 1）請舉一例說明溫室效應的增強對環境和人類生活造成的影響。 （ 例：海平面的升高，將會對沿岸低洼地區及海島造成嚴重的經濟損害。） （ 2）煤與天然氣都是常用的能源。它們的主要成份分別是 C 和 CH4。 12g 碳充分燃燒 放出 44g 二氧化碳。請通過化學式計算，比較相同質量的 C和 CH4充分燃燒后產生二氧化碳的量。判斷哪種燃料對環境造成的負面影響較小？ （ 3）有人設想將二氧化碳通過管道泵入到足夠深度的海底（約 1000 米以下），以減緩大氣中二氧化碳的增加。以下觀點你認為錯誤的是 __________。 A．海底壓強很大，二氧化碳通入后，可能呈液態或固態 B．二氧化碳會緩慢反應生成碳酸，使海水底部的酸性增加，從而影響海洋生態環境 C．在足夠深度的海底，由于二氧化碳含量增大，有利于海底生物的光合作用 D．海底已溶解的 二氧化碳，回到海洋表面需數百年時間，也許那時人類已有了處理二氧化碳的更好辦法 【答案】 （ 1）氣溫逐年升高，加快水分蒸發，帶來局部地區旱災 （ 2）天然氣 第七單元復習與檢測 知識要點梳理 知識點一、燃燒的條件 1．概念 燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，是我們經常接觸到的一種化學變化。 說明：燃燒的共同特征 —— 發光、發熱。 反應的實質 —— 劇烈的氧化反應。 2．燃燒需要的三個條件 【實驗】如圖所示，在燒杯中放入一定量的熱水，在燒杯上放一塊薄銅片，在銅片的兩端分別放一小粒白磷和一小堆紅磷，在燒杯中 A 處也放一小粒白磷，過一會兒后只有薄銅片上的白磷燃燒起來而燒杯中的白磷和銅片上的紅磷不燃燒。通過以上實驗可以說明，燃燒必須同時具備三個條件，缺一不可。 （ 1）可燃物；（ 2）與氧氣（或空氣）接觸；（ 3）溫度達到物質燃燒時所需的最低溫度（也叫著火點）。燃燒必須同時具備這三個條件，若缺少一個就不能燃燒。 知識點二、滅火的原 理和方法 滅火的原理是由燃燒的條件決定的，即破壞燃燒的條件之一，就可以滅火。可見，燃燒的條件和滅火的原理是從不同的角度來說明同一問題，兩者不是相互割裂的。 原理一：清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離。 原理二：將可燃物與氧氣（或空氣）隔絕。 原理三：將可燃物溫度降到著火點以下。 例如：實驗室熄滅酒精燈時，是用燈帽蓋滅，原理是為了使可燃物與氧氣隔絕。 又如：柴垛失火，人們一般都是用水去撲滅，原理是降低柴垛周圍的溫度，使之低于柴垛的著火點；也可以迅速的轉移走未燒著的柴禾，原理是清除可燃物 或使可燃物與其他物品隔離。 知識點三、易燃物和易爆物的安全知識 1．爆炸 同一種物質在不同條件下，燃燒的現象也不相同。如碳、硫、磷等在氧氣中燃燒就要比在空氣中劇烈；在同一條件下，有些物質能平靜燃燒，有些物質則急劇燃燒，甚至會發生爆炸。爆炸是燃燒的一種特殊現象 —— 可燃物在有限的空間里急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。 氧氣的含量不同，可燃物燃燒的劇烈程度是不同的。可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。所以在油庫、面粉加工廠、紡織廠的一些車間都寫有嚴 禁煙火的警告，就是因為這些地方的空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，它們接觸到明火，就會有爆炸的危險。 2．生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的注意事項 易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易燃燒或發生爆炸。因此，在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。 生產、使用和貯存易燃物和易爆物的廠房、倉庫等建筑物與周圍建筑之間要留有足夠的防火距離。廠房和倉庫要符合防火和防爆的要求。廠房和倉庫要有良好的通風設備和靜電消除設備，消防器材必須齊備，并嚴禁煙火，杜絕一切 可能產生火花的因素。所有的電氣設備和照明設備均應采用隔離、封閉或防爆型裝置。 盛裝易燃物和易爆物的容器要牢固、密封，容器外要有明顯的警告標志，并標明物質的名稱、化學性質和注意事項。 易燃物和易爆物不能跟其它物質混存，對那些相互接觸容易引起燃燒或爆炸的物質，以及滅火方式不同的物質，應隔離貯存；對那些遇水或受陽光照射容易發生燃燒或爆炸的物質，不能存放在露天或高溫的地方。存放易燃物和易爆物時，不能堆放得過高過密，堆與堆、堆與墻之間要留有一定距離的通道。 存放易燃物和易爆物的倉庫，要做到人走電斷，并進行 經常性的防火檢查，以防止自燃或爆炸。 在搬運易燃物和易爆物時，要輕拿輕放，不能摔、砸和撞擊，以免發生意外事故。 3．常見的一些與燃燒和爆炸有關的圖標 知識點四、化石燃料 生活中經常使用的燃料煤、石油和天然氣，是由古代生物的遺骸經過一系列復雜的變化而形成的，我們常稱它們為化石燃料。化石燃料是不可再生能源。 1．煤 煤是復雜的混合物，主要含有碳元素，還含有氫元素和少量的氮、硫、氧等元素以及無機礦物質。將煤作為燃料主要是利用碳元素與氧氣反應所放出的熱量。為了使煤得到綜合利用，把煤隔絕空氣加強熱使它分解成許多有用的物質，如：焦炭、煤焦油、煤氣等。煤干餾產品的主要用途如下： 焦爐氣 —— 作氣體燃料，化工原料 煤焦 油 —— 提取有機產品或原料 焦炭 —— 冶金、電石、合成氨造氣、燃料 煤的形成過程： 2．石油 石油是混合物 ，呈黑色或深棕色粘稠狀液體。主要含有碳、氫兩種元素。 有特殊氣味，不溶于水，比水稍輕，無固定熔、沸點。將石油加熱煉制，利用石油中各成分的沸點不同，將他們分餾分離，可得到不同的產品，使石油得到綜合利用。 石油污染產生的危害： （ 1）石油比水輕，浮于水面，且極易擴散形成油膜，油膜覆蓋在水面上，使水與空氣隔絕，阻止了大氣中氧氣的溶解，在加上水中有機物質分解需消耗水體中的溶解氧，因而使水體缺氧變臭。 （ 2）石油在水中發生氧化反應時，也需要消耗水中的溶解氧，因而引起水體缺氧，水生生物窒息死亡。 （ 3）石油及其分解產物中存在許多有毒的物質，這些物質危害水生生物，造成水生生物畸變，甚至食物鏈進入人體，使人的腸、胃、肝發生病變，危害人體健康。 （ 4）受污染的水體還會引起動植物的大量死亡。如 1989 年美國埃克森石油公司的泄油災難。 （ 5）海面浮油還會沾污海獸的皮毛，使它們失去保溫作用，海獸因喪失游泳的能力而死亡。 （ 6）石油污染還會破壞海濱風景區和海濱浴場等。 減輕海洋石油污染，需要所有國家和地區的共同努力及國際協議的支持。現在已經通過了一些國際公約和協議來控制水體和海洋的石油污染。目前，處 理海洋石油污染的主要方法有分散法、吸附法、凝固法和圍攔法等，美國和韓國還研究出利用細菌治理石油污染的方法。 3．天然氣 天然氣的主要成分是甲烷 CH4，甲烷作為一種簡單的有機物廣泛存在于日常生活中。 甲烷的性質： （ 1） 物理性質： 甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。 （ 2） 可燃性：甲烷易燃，燃燒時發出藍色火焰，同時放出大量的熱。點燃前要先驗純。 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 【思考】如何證明甲烷含有碳元素和氫元素？ 點燃甲烷，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯上是否有無色液滴生成，如果有則說明含有氫元素。然后迅速將燒杯倒過來，向燒杯中注入適量澄清石灰水，振 蕩，觀察石灰水是否變渾濁，如果變渾濁則說明含有碳元素。 【引申】甲烷中是否有氧元素又將如何探究？ 提示：根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，元素的質量也不變，由此你是否可以想出探究甲烷中是否含氧元素的方法。 石油和天然氣的形成過程： 知識點五、化學反應中的能量變化 化學反應中的能量變化，體現化學與生產、生活和社會的密切聯系。現代能量離不開化學反應，化學反應中的能量問題，對于化工生產有重要意義。化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。 化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。但并不是只有燃燒才能產生熱量。可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應 。也并不是所有化學反應都是放熱的。有的化學反應是放熱的，有的化學反應是吸熱的。 在化學上，我們把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應，如：可燃物在氧氣中的燃燒、金屬單質與酸的反應等等；把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應，如：碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應等等。 反應的能量變化 （ 1）化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量不同。 （ 2）反應中能量是守恒的。如 A+B→ C 為放熱反應，則 EA+EB=EC+放出的熱量。 （ 3）反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現即為放熱和吸熱，如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱都不明顯。 目前，我們使用得最多的燃料是煤、石油、天然氣等，它們都是由古代動植物遺體埋在地層下，并 在地殼中經過一系列非常復雜的變化而逐漸形成的。因此，它們被稱為化石燃料。這些燃料的蘊藏量是有限的，而且不可再生。據估計，依照目前的開采速度，地球上的石油還可以供人類開采 40 ~ 50 年。因此，充分利用燃料是目前的一個很重要的研究課題。 燃料需要充分燃燒的原因： 燃料燃燒時如果空氣不足就會不充分燃燒。 不完全燃燒：①產生熱量少，浪費資源；②產生污染，影響環境，危害健康。 充分燃燒的必要條件 一是燃燒時要有足夠多的空氣； 二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。 在工業上常需要將固體燃料粉碎，或將液體 燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空氣的接觸面，從而提高燃燒效率。 知識點六、燃料燃燒對環境的影響 化石燃料燃燒造成對空氣污染的主要原因： 燃料中的一些雜質如硫等燃燒時，產生空氣污染物如二氧化硫等。如煤的燃燒會排放出二氧化硫、氮氧化物 (NO2)，會形成酸雨。對煤等燃料進行脫硫等處理，改進燃燒方式，使燃料充分燃燒等措施都可以減少煤燃燒對環境的危害。還可以采取以下具體措施充分利用煤： ①制新型煤粉燃料器； ②將煤進行液化、氣化； ③制成水煤氣或干餾煤氣。 燃料燃燒不充分，產生一氧化碳等 。使用尾氣凈化裝置，使有害氣體轉化成無害氣體。 未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒（如含鉛化合物和煙塵等）等排放到空氣中。 知識點七、使用和開發新的燃料及能源 1．乙醇 乙醇（俗稱酒精），是由高梁、玉米和薯類經過發酵、蒸餾等過程得到的。化學式為：C2H5OH，無色有特殊氣味的液體，與水以任意比例互溶，易揮發，密度比水小。 燃燒時放出大量的熱，在空氣中燃燒的化學方程式是： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 乙醇可以用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料。在汽油中加適量的乙醇，可節省石油資源，減少汽車尾氣的污染。 2．氫氣 氫氣本身無毒，極易燃燒，燃燒產物是水，被認為是最清潔的燃料。氫氣燃燒的化學方程式 是： 2H2 + O2 2H2O 氫氣雖然是最清潔的燃料，但由于氫氣的制取成本主和貯存困難，作為燃料暫時還不能廣泛使用。目 前，對氫能源的開發已取得了很大進展，隨著科技的發展，氫氣終將會成為主要能源之一。 3．目前人們正在開發和利用的新能源還有：太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等。 三、規律方法指導 題 圖 20— 1 甲和乙所示實驗方法均可用來探究可燃物燃燒的條件。經查閱資料知：白磷著火點為 40℃，紅磷著火點為 240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙 —— 五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。 （ 1）某同學用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現象是 _________。 （ 2）另一同學用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實： ①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒； ②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒； ③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒； ④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。 該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是 (填序號，下同 )_________； 能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）才能燃燒的實驗事實是 _________。 （ 3）“化學實驗綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理，實驗室的安全性和環境質量得到提升，師生的綠色化學和環保意識得到強化。圖甲與圖乙所示的實驗相比， _