化學(xué)高考新特點與對策深圳市教育科學(xué)研究院-資料下載頁

　　

【正文】 0 取代苯甲醛 71 63 52 82 —CHO CH3 —CH3 —CHO Cl— 可見 ， 取代基對 Perkin反應(yīng)的影響有 （ 寫出 3條即可 /共 6條 ） ： ① _________。② _________。 ③ ___________ …………. 略 …………. 略 產(chǎn)率（ %） 產(chǎn)率（ %） 26. （ 10分） 08廣東卷 （ 2） … 催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果， …… 實驗結(jié)果如下： 分析表中數(shù)據(jù)，得到 鈀 催化劑催化效果的主要結(jié)論是 （ 寫出 2條 /共 3條 ）。 …… 結(jié)論開放 2022年 廣東 海南 江蘇 山東 寧夏 試卷類型 x科 x科 x科 理綜 理綜 選 做 題 試題量、 題型、分值 2選 1（ 10分）為非選擇題 3組選 1組，每組選擇 3題（ 9分）、非選 1題（ 11分） 2選 1（ 12分），為非選擇題 3選 1（ 8分），為非選擇題 3選 1（ 15分），為非選擇題 模塊分布 有機、結(jié)構(gòu)各 1題 結(jié)構(gòu)、有機、技術(shù)各 4題 結(jié)構(gòu)、實驗各 1題 結(jié)構(gòu)、有機、技術(shù)各 1題 結(jié)構(gòu)、有機、技術(shù)各 1題 答題權(quán)開放 備考建議 （特別是有機化學(xué)考題），大家在選題練習(xí)時一定要對照考綱，減少無用功； 。要清醒地認(rèn)識到考綱取消化學(xué)計算板塊不等于不考化學(xué)計算，不等于不要求掌握化學(xué)計算的步驟，實際上利于強化考核基本計算那種放棄計算步驟訓(xùn)練的做法是不可取的。 備考建議 考點分析 （關(guān)于化學(xué)計算）新考綱有關(guān) 化學(xué)計算的考點 （ 1） 沒有題型，計算照考 （ 2） 刪去了有關(guān)溶解度的計算，與初中科學(xué)教材接軌 （ 3） 對 “ 化學(xué)反應(yīng)的方向 ” 課程標(biāo)準(zhǔn)中要求“ 能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向 ” ，但2022年考試大綱未作要求，因此這一內(nèi)容也需淡化。 （１） 課標(biāo) 、 考綱 對化學(xué)計算要求低但聯(lián)系實際多 （２）高考題計算題檢測效能不高，計算題成了思辯題 （３）化學(xué)計算可以滲透在其他題目中 計算題調(diào)整的 原因 考點分析 試題分析 深一模測試反映考生基本運算能力低下有的甚至放棄。如第 1 1 2 26題凡內(nèi)容涉及有關(guān)計算的題得分都不高。 7 9 13 14 22 26 試題賞析 （ 07深一模） ，水的離子積常數(shù) Kw為 1012。該溫度時，將 pH=4的稀硫酸與 pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液 pH=7，則稀硫酸與 NaOH溶液的體積比為 （難度 ） A． 1:10 B． 9:1 C． 10:1 D． 99:21 有關(guān)概念的計算顧此失彼 試題賞析 思維的全面性和知識運用的靈活性 （ 07深一模） 25mL mol L1 NaOH溶液中逐滴加入 mol L1醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，正確的是 （難度 ） A． A、 B間任一點： c (Na+) c (CH3COO) c (OH ) c (H+) B．在 B點： a＝ ，且有 c (Na+) = c (CH3COO– ) C．在 C點： c (Na+) c (CH3COO–) c (H+) c (OH) D．在 D點： c (CH3COO– ) + c (CH3COOH) = 2c (Na+） ) 試題賞析 有關(guān)概念的計算顧此失彼 （ 07深一模） 13． NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是（ 難度 ） A． 200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中， Fe 3+和SO42離子數(shù)的總和是 NA B．在常溫常壓下， 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， O2混合后氣體的分子總數(shù)為 D． S2與 S8的混合物共 ，其中所含硫原子數(shù)一定為 試題賞析 有關(guān)概念的計算顧此失彼 (07深一模 )14．在 101kPa時， 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。已知 C(石墨 )、 H2和 CO的燃燒熱分別為mol1和 mol mol1。現(xiàn)有H2和 CO組成的混合氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為 kJ，并生成液態(tài)水。下列熱化學(xué)方程式或描述中，正確的是 （難度 ） A． 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g)；△ H = +mol1 B． 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g)； △ H = – mol1 C． C(石墨 ) + O2 (g) = CO(g)；△ H = –mol1 D．燃燒前混合氣體中， H2的體積分?jǐn)?shù)為 40% 試題賞析 二卷的計算填空不少同學(xué) 放棄 27.（ 10分）（ 07深一模） ③在 120℃ 、 105 Pa時，將乙醇、乙硫醇的混合蒸氣 1 L和 5 L O2混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原狀況，氣體密度減小為燃燒前混合氣的 10/11，則乙醇和乙硫醇的體積之比為 1： 4 。 試題賞析 二卷的計算填空不少同學(xué) 放棄 21． (12分 )(深一模 )某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下面幾個實驗來制備莫爾鹽并分析得到的產(chǎn)品。 （ 5）取莫爾鹽產(chǎn)品 ，配成 100mL溶液，取出 10mL用 molL1KMnO4溶液滴定，消耗 KMnO4溶液 。試計算產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 要求寫出計算過程） ，(NH4)2SO4FeSO46H2O的相對分子質(zhì)量為392）。 試題賞析 07年廣東卷要求計算過程 25． (10分 )(07廣東 )黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為 SO2和 Fe3O4。 （ 1） 將 (g)和 (g)放入容積為 1L的密閉容器中 ， 反應(yīng)： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡 ， 測得 c(SO3)=。 計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù) K和 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 （ 寫出計算過程 ） 。 試題賞析 08年廣東卷強調(diào)計算過程 20． (11分 )(08廣東 ) …… (2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在 7090 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化， 寫出計算過程 ）。 試題賞析 08年廣東卷強調(diào)計算過程 24． (12分 )(08廣東 ) …… 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為 N2(g)和 mol H2(g).反應(yīng)在一定條件下達到平衡時， NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為 4/7。 計算 ①該條件下 N2的平衡轉(zhuǎn)化率； ②該條件下反應(yīng) 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。 試題賞析 Ag2SO4的 KW 為 103，將適量 Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中 Ag+和 SO42 濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)＝ L1）。若 t1時刻在上述體系中加入 L1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示 t1時刻后 Ag+和SO42 濃度隨時間變化關(guān)系的是 列沙特列原理錯誤 QKSP c(Ag+)＝c(SO42)＝ 。不要說試卷太長，考生要學(xué)會面對比去年更長的試卷。所以，考生后階段一定要進行速度訓(xùn)練，要掌握處理長試卷的解題策略； 。我們追求的是應(yīng)試能力，而不能苛求試卷的難度。事實上，新課程高考試卷幾乎沒有送分題，要培養(yǎng)考生綜合運用知識解決問題的能力，將來考生將面對是題目不難但試卷難的化學(xué)高考！ 備考建議 。選做題的難度和分量在設(shè)計上將會控制一致，但是也不會很難。不要被結(jié)構(gòu)題嚇倒。但是策略上講，一般學(xué)校可以考量放棄結(jié)構(gòu)題，這樣對有的學(xué)校可以有更多的時間復(fù)習(xí)有機化學(xué)基礎(chǔ)，爭取完成有機題目，因為有機必做題不會很難，選做題的難度和原來的高考難度相當(dāng)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可以只學(xué)但不花太多精力去復(fù)習(xí)。 備考建議 。 盡可能從復(fù)習(xí)開始作好到高考的復(fù)習(xí)計劃。通常要求在第一期末或深圳一模（ 09年 3月）完成第一輪分塊復(fù)習(xí)； 3月上旬至中旬完成專題查漏補缺；3月下旬至 5月中旬為綜合練習(xí)（ 5月下旬停課學(xué)生看書）。中間不能安排得太滿，因為其中有國慶、春節(jié)、五一節(jié)、體檢、填志愿、校運會（重點中學(xué)還有成人高考、自考設(shè)考場）等的耽誤。尤其是第一輪復(fù)習(xí)的日程安排，以及每周復(fù)習(xí)哪些知識內(nèi)容一定要祥細(xì)周到！ 備考建議 、周期表帶元素化合物復(fù)習(xí)，嚴(yán)格練習(xí)要求。 由于必修內(nèi)容中元素化合物知識學(xué)習(xí)得不系統(tǒng)，建議開始先復(fù)習(xí)周期律、周期表，然后以族為線索復(fù)習(xí) “ 常見金屬元素 ” 和 “ 常見非金屬元素 ” 的主要性質(zhì)及應(yīng)用。即夯實元素化合物知識，否則復(fù)習(xí)其它知識缺乏載體。復(fù)習(xí)中加強對方程式書寫、現(xiàn)象描述、除雜提純、解釋原因的練習(xí)，對于出現(xiàn)的錯誤嚴(yán)格扣分（ 如方程式有一處錯0分、解釋原因的邏輯性錯誤 0分、除雜提純順序錯誤 0分 ）。 備考建議 。按新課程模塊復(fù)習(xí)會有許多重復(fù)，以分塊復(fù)習(xí)最好，即分：基本概念、基本理論、元素化合物、必修有機、選修有機、化學(xué)實驗、化學(xué)計算、綜合訓(xùn)練。重點中學(xué)要有少量時間復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)（以使一部分對結(jié)構(gòu)感覺好的學(xué)生選做結(jié)構(gòu)題拿高分）。 盡管 “ 選修 6”的實驗?zāi)K未列入考試范圍，但題型中安排有非選擇題 “ 化學(xué)實驗 ” 題，選擇題中也可能出現(xiàn)。故實驗單獨分塊復(fù)習(xí)十分必要，且要將實驗?zāi)K中的一些實驗探究、物質(zhì)提純等內(nèi)容穿插在實驗復(fù)習(xí)中。 備考建議 ，要注意計算過程和有效數(shù)字的取舍。考綱中沒有專門的化學(xué) 計算板塊，試卷中也可能沒有化學(xué)計算大題。但復(fù)習(xí)仍要重視，可穿插于各部分的復(fù)習(xí)中、最后作一些歸類總結(jié)。重點在小計算、熔入無機、有機、實驗中的小題中，少練大題。可以是選擇、填空，也可以是要求寫出計算過程的小問。 08年計算題量大增，要預(yù)防 09年可能出現(xiàn)涉及反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、幾種物質(zhì)參加反應(yīng)、或測定物質(zhì)組成方面的計算，并要求選題、改編題時重視給出數(shù)據(jù)、運算有過程和結(jié)果要求有效數(shù)字。 備考建議 選擇一些數(shù)據(jù)、圖表、流程圖分析的試題練習(xí)。 廣東化學(xué) 高考題 一直 有較多的流程圖提問、數(shù)據(jù)圖表分析的題目，這是受試題連續(xù)性、命題人員習(xí)慣和擁有的資料決定。找不到恰當(dāng)?shù)模木幰恍╊}目進行著重練習(xí)。 也可能影響到福建等地的命題 備考建議 ——三聚氰胺 ? 三聚氰胺又名蜜胺，氰尿酰胺，化學(xué)式 C3N6H6，是一種以尿素為原料的重要的氮雜環(huán)有機化工中間體。 ? 三聚氰胺為無色至白色晶體，不可燃。少量溶于水、乙二醇、甘油及吡啶，微溶于乙醇， 不溶于乙醚、苯、四氯化碳。受熱 或燃燒時，分解生成含氰化氫、氮 氧化物和氨等有毒和刺激性煙霧。 聚氰胺屬于低毒急性毒類。 ? 三聚氰胺 合成反應(yīng)機理 ? 三聚氰胺生產(chǎn) 工藝 流程 09高考考點展望： ? 1)CaC N Ca(CN) CaNCN的電子式、結(jié)構(gòu)式。 ? 2）三聚氰胺的分子式及相對分子質(zhì)量、結(jié)構(gòu)特點、性質(zhì)（例如熔點、溶解性、弱堿性等）。 ? 3）工業(yè)合成三聚氰胺的化學(xué)方程式及化學(xué)工藝流程。 ? 4) 涉及教材的 CaC2制取乙炔的化學(xué)方程式、涉及教材中蛋白質(zhì)、氨基酸的性質(zhì)。 ? 5）由 Ca(CN)2涉及的擬鹵素知識 ——(CN)2 相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。 ? 6)凱氏定氮法 涉及的實驗現(xiàn)象和中和滴定操作。 謝謝！