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長島中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試題-資料下載頁

2025-11-02 01:23本頁面

【導(dǎo)讀】lmol的硫酸溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是：。A、鐵棒附近產(chǎn)生?A、3AgNOB、NaOHC、2BaCID、OHNH23?已知a,c能與稀42SOH反。由此可以判斷a,b,c,d,e依次為：。2Mg完全轉(zhuǎn)化為2)OH(Mg沉淀，并恰好與?3AI分離，至少需要21??為負(fù)極；c,d相連時(shí)，d極上產(chǎn)生大量氣泡；a,c相連時(shí)，c極發(fā)生還原反應(yīng)；b,d相連時(shí)，的質(zhì)量依次分別是W1、W2、W3。則三者的關(guān)系是：。度為相同條件下氫氣密度的（）倍。鋁熱反應(yīng)可以冶煉難溶金屬。表中各題要求的序號(hào)填在空格中。2L，則溶液中3FeCI物質(zhì)的量濃度為。、該原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH值。

　　

【正文】２６、已知：氣體 G 是一種無色無味的氣體，沉淀 H 溶與 NaOH 溶液，據(jù)下列框圖填空：氧化物 A 熔融單質(zhì) B 電解鹽酸 F 氧化物 C 濃鹽酸單質(zhì) D ＋ E 溶液溶液 L 氣體 G 沉淀 H （ 1）、 B 是：， D 是： ,L 是： E 是： . （ 2）、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：氧化物 C+ 濃鹽酸： F 的水溶液與 E 溶液反應(yīng) ：沉淀 H 與 NaOH 溶液的反應(yīng)： 2電子表和電子計(jì)算器的電池常用微型銀 — 鋅原電池，其電極分別為 Zn 和 Ag2O，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)分別為： Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O 和 Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO (1)、該原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液 pH 值（填“上升”、“下降”或“不變”）。（ 2）、該原電池工作時(shí)，電子由 ( 填“ Zn”或“ Ag2O” )極經(jīng) 外電路流向（填“正”或“負(fù)”）極。正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為三、計(jì)算題（ 12 分）２８、６ .３ gMg、 Al 合金溶于１ mol L— 鹽酸６００ mL 中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最少，求：１）、至少需加入２ mol L— NaOH 的體積是多少？２）、合金中 Mg、 Al 的質(zhì)量各為多少克？２９、 3L 甲烷、乙烷的混合氣體在 20L 氧氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物經(jīng)濃硫酸干燥后體積變?yōu)? （氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），求甲烷、乙烷的體積。

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