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高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁

2025-11-02 04:31本頁面

【導(dǎo)讀】濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。它與兩個因素有關(guān)：一個是時間；一物質(zhì)、同一單位后，再比較數(shù)值的大小。因此，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)。不是指瞬時速率。應(yīng)物的濃度可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。但改變固體表面積會影響化。強(qiáng)變化對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。升高10℃時化學(xué)反應(yīng)速度增大x倍。如升溫，吸熱反應(yīng)速率增大的倍數(shù)多，放。則v正最大，v逆為0。來越小，v逆越來越大。態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。的化學(xué)計量數(shù)之比。如果外界條件不變時，不論采取何種途徑，即。是分步投料，最后所處的化學(xué)平衡狀態(tài)是相同的。化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)而與反應(yīng)途徑無關(guān)。③在單位時間內(nèi)生成了nmolB，③有純固體或液體參加的反應(yīng)物或生成物，

　　

【正文】 Cl(s)，并沒有減小 H＋濃度，不符合條件。 D選項：加入 CH3COONa(s)，能與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì) CH3COOH，使 H＋濃度減小，而生成 H2的同時， CH3COOH又能釋放出 H＋，不影響 H＋的總的物質(zhì)的量，故生成 H2的總量不變，符合條件。 BD ，可逆反應(yīng) C(s)＋ CO2(g) 2CO(g) ΔH0，達(dá)到平衡狀態(tài) ，現(xiàn)進(jìn)行如下操作： ① 升高反應(yīng)體系的溫度； ② 增加反應(yīng)物 C的用量； ③ 縮小反應(yīng)體系的體積； ④ 減少體系中 CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是 ( ) A． ①②③④ B． ①③ C． ①② D． ①③④ B 增加固體的用量對反應(yīng)速率沒有明顯影響。產(chǎn)物的濃度只影響逆反應(yīng)速率，不影響正反應(yīng)速率。、溫度恒定 (500℃ )的密閉容器中存在 N H2和 NH3，充入下列氣體不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 ( ) A． N2 B． H2 C． NH3 D． Ar(g) D 容積不變的容器中充入惰性氣體，不能改變參加反應(yīng)的各氣體物質(zhì)的濃度，所以對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。在一定條件下，可逆反應(yīng)： 3A(g)＋ 2B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A． C生成的速率與 C分解的速率相等 B． A、 B、 C的濃度不再變化 C．單位時間生成 3n mol A，同時生成 2n mol B D． A、 B、 C的分子數(shù)之比為 3∶ 2∶ 2 AB 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 A恰好說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等； B說明了各組分的濃度不再發(fā)生變化； C不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài) ，因為在任何時刻，單位時間生成 3n mol A的同時都生成 2n mol B； D完全錯誤。 AB ( ) A．外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)一定發(fā)生改變 B．對某一可逆反應(yīng) ，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，各組分的濃度一定保持不變 C．在甲、乙兩個容積相同、溫度恒定且相同的密閉容器中，分別充入 2 mol NH 1 mol N2和 3 mol H2，平衡時，甲和乙的 N2體積分?jǐn)?shù)相同 D．化學(xué)平衡建立前，正逆反應(yīng)速率不相等；化學(xué)平衡建立后，正逆反應(yīng)速率相等 A 外界條件改變，若沒有影響反應(yīng)速率，或?qū)φ?、逆反應(yīng)速率的影響若是一樣的，則平衡狀態(tài)不會改變。，反應(yīng) A2(g)＋ B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化 B．單位時間有 n mol A2生成，同時就有 n mol B2生成 C．單位時間有 n mol A2生成，同時就有 2n mol AB生成 D．單位時間有 n mol B2發(fā)生反應(yīng) ，同時就有 n mol AB分解 C 該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的分子個數(shù)是一樣的，所以在反應(yīng)過程中，總壓強(qiáng)一直不會改變，所以 “ 總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化 ” 不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。 “ 單位時間有 n mol B2發(fā)生反應(yīng) ，同時就有 n mol AB分解 ” ，此時，正逆反應(yīng)速率不相等。

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