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四川省成都市20xx-20xx學年高二化學上學期期中聯考試題word版-資料下載頁

2025-11-02 12:04本頁面

【導讀】根據在相同時間內測定的結果。FeO＋H2ΔH＝bkJ·mol－1，以上兩反應的平衡常數分別為K1和K2，在不。據圖判斷正確的是。下列敘述正確的是()

　　

【正文】，并滴加 2～ 3滴酚酞作指示劑，用 NaOH標準溶液進行滴定。滴定達到終點的標志是；在上述實驗中，下列操作 (其他操作正確 )會造成測定結果偏高的有 ________(填字母序號 )。 A．滴定終點讀數時俯視 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．稱量 NaOH固體中混有 Na2CO3固體 E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 29（ 14分）、某溫度 (T ℃ )下的溶液中， c(H＋ )＝ 10－ x molL － 1， c(OH－ )＝ 10－ y molL － 1 ，x與 y的關系如圖所示，請回答下列問題： (1)此溫度下，水的離子積 Kw為 ________，則該溫度 T______25 (填 “” 、 “” 或 “ ＝ ”) 。 (2)在此溫度下，向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 pH＝ a 的鹽酸，測得混合溶液的部分 pH如表所示。實驗序號 Ba(OH)2溶液的體積 /mL 鹽酸的體積 /mL 溶液的 pH ① 8 ② 7 ③ 6 假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則 a＝ ________，實驗 ② 中由水電離產生的c(OH－ )＝ ______molL － 1。 (3)在此溫度下，將 molL － 1的 NaHSO4溶液與 molL － 1的 Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁 molL － 1 Ba(OH)2溶液體積 /mL 10 10 10 10 molL － 1 NaHSO4溶液體積 /mL 5 10 15 20 ① 按丁方式混合后，所得溶液顯 ________(填 “ 酸 ” 、 “ 堿 ” 或 “ 中 ”) 性。 ② 寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式： _________________________________。 ③ 按甲方式混合后，所得溶液的 pH為 __________。高二 2020級第三期期中六?；瘜W答案參考答案一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D A C D C C C C C B B C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D B B C C C B D D D D C 二、填空題 26 (1)降低了活化能 (2)H2O2 H＋＋ HO2－ (3)探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑 (或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中 ) (4)堿性環境能增大 H2O2分解的速率，酸性環境能減小 H2O2分解的速率 27 溶液變紅（ 2分）， CO32 + H2O HCO3 + OH （ 2分）；紅色加深（ 2分），鹽的水解反應吸熱，加熱促進 CO32水解， OH 濃度增大，紅色加深（ 2分）；白色沉淀，紅色變淺至消失（ 2分）； CO32 +H+= HCO3 （ 2分）。 28⑴ ① ， ④ ， ② ； ③ ， CH3COOH電離吸熱（各 2分） ⑵ 滴入最后一滴 NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色， DE 29(1)110 － 12 (2)4 10－ 7 (3)① 中 ② Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋ SO 42－ ===BaSO4↓ ＋ H2O ③ 11

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