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河北省石家莊市第二中學20xx屆高三上學期9月月考化學試題解析版-資料下載頁

2025-11-02 22:12本頁面

【導讀】發，故A錯誤；B．向Ca2溶液通入CO2，反應生成HClO和碳酸鈣，則溶液變渾濁，知識的積累，把握相關物質的性質。白性，不要混淆。另外把Cl2和SO2混合用于漂白，不能增強漂白效果，因為。為40amol，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，生成agNaOH時，同時生成80amolH2，1molSiO2中共有成鍵電子4+2×2=8mol，而每個Si-O中有2個電子，因此Si-O為4mol即。4NA個，故D正確；故選D。以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4. 含有的共價鍵為6NA等。離子已完全沉淀，沉淀質量為。下列有關說法不正確的是。量不變，最后繼續滴加NaOH，發生反應Al3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達到最大消耗NaOH，沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；故C正確；Ba2+CO2=BaCO3↓+H2O，產生沉淀，然后發生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此

　　

【正文】含的化學鍵類型為。【答案】 (除注明外每空 2分，共 15分 ) （ 1） Na＜ Al＜ Si＜ N；（ 2）高； NaCl為離子晶體而 SiCl4為分子晶體；（ 3）平面正三角形；（ 4） 1s22s22p63s23p63d104s1(或 Ar]3d104s1)， Cu(NH3)4]2+；（ 5） Cu3 N；（ 6）共價鍵（ 1）在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據此可判斷四種元素的第一電離能的順序為： Na＜ Al＜ Si＜ N，故答案： Na＜ Al＜ Si＜ N；（ 2）因 NaCl為離子晶體而 SiCl4為分子晶體，原子晶體的熔沸點遠大于分子晶體的熔沸點，故答案為：高； NaCl為離子晶體而 SiCl4為分子晶體；（ 3） SO3中含有 3個 δ鍵，孤電子對數為 6 2 32?? =0，所以分子的空間構型是平面正三角形，故答案為：平面正三角形；（ 4）根據能量最低原理書寫電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d104s1(或 Ar]3d104s1)，銅離子與氨氣可以配位鍵形成配合物，其化學式為， Cu(NH3)4]2+；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1(或 Ar]3d104s1)； Cu(NH3)4]2+；（ 5）根據晶胞中微粒個數的分配方法計算，晶胞中含有 N原子的數目為 818 =1， Cu原子的數目為： 1214 =3，故化學式為 Cu3 N，故答案為： Cu3 N；（ 6）根據化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，可判斷晶體類型為原子晶體，化學鍵類型為共價鍵，故答案為：共價鍵。【考點定位】考查原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；化學鍵；配合物的成鍵情況；晶胞的計算【名師點晴】本題考查元素推斷題，推斷出元素的種類是解答本題的關鍵，推斷時注意從原子的核外電子排布特點以及元素的特殊性質為突破口解答，本題具有一定難度。要求學生具有扎實的基本功，平常學習時注意基礎知識的歸納和總結，如電離能的變化規律一般為： ①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現從左至右逐漸增大的變化趨勢。 ② 同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。 ③ 同種原子：逐級電離能越來越大 (即 I1≤I2≤I3…) 。 3【化學 ——有機化學基礎】 (15分 )A——H的轉化關系如下所示：請回答下列問題：（ 1）鏈烴 A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在 65～ 75 之間， 1molA完全燃燒消耗 7mol氧氣，則 A的結構簡式是，名稱是。（ 2）在特定催化劑作用下， A與等物質的量的 H2 反應生成 E。由 E 轉化為 F 的化學方程式是。（ 3） G與金屬鈉反應能放出氣體。由 G轉化為 H的化學方程式是。（ 4） ① 的反應類型是； ③ 的反應類型是。（ 5）鏈烴 B是 A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產物為正戊烷，寫出 B所有可能的結構簡式。【答案】 (除注明外每空 2分，共 15分 ) （ 1） (CH3)2CHC≡CH； 3__甲基 __1__丁炔（ 2） CH2=CHCH(CH3)2+Br2→CH2BrCHBrCH(CH3)2 （ 3）（ 4）加成反應 (或還原反應 )；取代反應（ 5） CH3CH=CHCH=CH CH3CH2C≡CCH3 【解析】（ 1） A的結構簡式是 CH≡CCH(CH3)2，名稱是 3甲基 1丁炔，故答案為： CH≡CCH(CH3)2；3甲基 1丁炔；（ 2） A 的結構簡式為 CH≡CCH(CH3) E 結構簡式為 CH2=CHCH(CH3) F 結構簡式為CH2BrCHBrCH(CH3)2 ，由 E 轉化為 F 的化學方程式是CH2=CHCH(CH3)2+Br2→CH2BrCHBrCH(CH3)2 ，故答案為：CH2=CHCH(CH3)2+Br2→CH2BrCHBrCH(CH3)2；（ 3） G 結構簡式為 HOCH2CH(OH)CH(CH3)2， G 和丁二酸反應生成 H， H 結構簡式為，由 G 轉化為 H 的化學方程式是：，故答案為：；（ 4） ① 的反應類型是加成反應； ③ 的反應類型是取代反應或水解反應，故答案為：加成反應；取代反應或水解反應（ 5）鏈烴 B是 A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產物為正戊烷，則 B 中含有一個碳碳三鍵或兩個碳碳雙鍵，根據乙烯和乙炔的結構知， B 所有可能的結構簡式， CH3CH=CHCH=CH CH3CH2C≡CCH3，故答案為： CH3CH=CHCH=CHCH3CH2C≡CCH3。【考點定位】考查有機物的化學性質及推斷【名師點晴】本題考查有機物推斷，側重考查學生分析推斷能力，涉及炔、烯烴、鹵代烴、醇、酯之間的轉化，注意把握反應條件及路線中物質的官能團、碳鏈骨架的變化即可解答，側重反應類型的考查，正確推斷 A 的結構是解本題關鍵。難點是同分異構體的判斷，根據相關信息確定含有的官能團，從而確定其同分異構體。

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