20xx年高考預(yù)測(cè)卷理綜化學(xué)試題-資料下載頁

【導(dǎo)讀】DpH＝0的溶液中：Mg2?雙氧水2Fe2+＋H2O2＋2H?已知Y和W位于同一周期。下列有關(guān)說法不正確的是（）。數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。1NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為。型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移。項(xiàng)，鎂為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg－2e?項(xiàng)，雙氧水在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，任何電池的能量轉(zhuǎn)化率小于100%，錯(cuò)誤。項(xiàng)，同溫同壓下，氣體密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比例，NH3、H2的密度之比為17∶2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體質(zhì)量相等，氣體分子數(shù)與氣體相對(duì)分子質(zhì)量成反比例，故分子數(shù)之比為2∶17，82020年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。的化學(xué)式為C16H26O5，錯(cuò)誤。有機(jī)物C8H5O3Br的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含有3個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的。的酸性增強(qiáng)，pH減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沒有限制“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，錯(cuò)誤。的電離常數(shù)Ka與對(duì)應(yīng)陰離子的水解常數(shù)為Kh，二者關(guān)系為Ka?

　　

【正文】 83。L?1) 2 0 0 轉(zhuǎn)化 (molL?1) 1 1 1 3 平衡 (molL?1) 1 1 3 K＝c3(H2)c(CO)c(CH4)c(H2O)＝3311＝ 54. Qc＝ c2,c 不確定，無法與 K 比較，不能確定反應(yīng)進(jìn)行的方向。 ③ 由曲線 III 知，反應(yīng)速率大于曲線 II，但是平衡向右移動(dòng)，故 B 符合要求。 21（ 15 分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 硒（ Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。 （ 1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為 。 （ 2）鍺、砷、硒的 第一電離能大小排序?yàn)? 。 H2SeO4 的酸性比 H2SeO3 的強(qiáng)，其原因是 。 （ 3） H2SeO3 的中心原子雜化類型是 ； SeO32?的立體構(gòu)型是 。與SeO42? 互 為 等 電 體 的 分 子 有 （ 寫 一 種 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 式 即可） 。 （ 4） H2Se 屬于 （填：極性或非極性）分子； 單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為 217℃ ，它屬于 晶體。 （ 5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料 ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為 ；若該晶胞密度為 ρg?cm?3，硒化鋅的 摩爾 質(zhì)量 為 M g/mol。 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)， 則晶胞參數(shù) a 為 pm。 【答案】 （ 1） 4s24p4(1 分 ) （ 2） As＞ Se＞ Ge（ 2 分） H2SeO4 分了中非羥基氧數(shù)大于 H2SeO3（ 2 分） （ 3） sp3（ 1 分） 三角錐形（ 1 分） CCl4(或 SiF4)（ 2 分） 硒化鋅晶胞 （ 4）極性（ 1 分）分子（ 1 分） （ 5） 4（ 1 分）3 4MNA?ρ1010（ 3 分） 【解析】 （ 1）硒的質(zhì)子數(shù)為 16＋ 18＝ 34，基態(tài)硒原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p4，故硒原子價(jià)層電子排布式為 4s24p4。（ 2）砷原子的 4p3達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，故砷的第一電離能大于硒。硒酸分子中有 2 個(gè)非羥基氧，亞硒酸分子中有 1 個(gè)非羥基氧，非羥基氧越多，硒元素的價(jià)態(tài)越高，導(dǎo)致氫氧鍵上電子向氧原子偏移程度增大，電離氫離子能力增強(qiáng)，故硒酸的酸性比亞硒酸的強(qiáng)。（ 3） H2SeO3 中硒原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 6＋ 22 ＝ 4，中心原子的雜化類型為 sp3雜化。 SeO32?的硒原子價(jià)層有 4 個(gè)電子對(duì)，其中，一個(gè)孤電子對(duì)、三個(gè)成鍵電子對(duì)，立體構(gòu)型為三角錐形； SeO42?中硒減去 2 個(gè)價(jià)層電子，每個(gè)氧原子增加一個(gè)價(jià)電子，故 SeO42?的等電子體有 CCl SiCl SiF CBr4等。（ 4）硒化氫類似水分子， V 形結(jié)構(gòu)，它是極性分子。硒單質(zhì)的熔點(diǎn)較高，它為分子晶體。（ 5）觀察圖示知，該晶胞中含 4 個(gè)鋅離子， 4 個(gè)硒離子，故硒化鋅的化學(xué)式為 ZnSe。硒或鋅的配位數(shù)為 4，由密度公式知， ρ＝ 4MNA?a3，單位換算： 1m＝ 100 cm＝ 109 nm＝ 1012 pm 22.（ 14 分） F、 G 均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下： A B C ( C 3 H 6 ) ( C 3 H 8 O ) ( C 3 H 6 O )C H OC H C H 2 C C H 2 C HO H O HC H = C H C C H = C HOOD 稀 硫 酸H O C H 2 C H 2 O HOOEF （ 二 芐 叉 丙 酮 ）G （ 苯 甲 醛 縮 乙 二 醇 ）稀 堿 △H 2 O催 化 劑O 2催 化 劑① ② ③ ④⑤ 回答下列問題 （ 1） B 的名稱為 。 （ 2） ③ 的反應(yīng)類型是 ； ④ 的反應(yīng)類型是 。 （ 3） C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ； A 加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （ 4） F 分子中位于同一平面的碳原子最多有 個(gè)。 （ 5） G 的芳香同分異構(gòu)體中且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （ 6.）參照上述合成路線， 以甲醛、乙醛及 O （環(huán)已酮）合成 OOOO [已知 HCHO 是所有醛中還原性最強(qiáng)的（常用 Ca(OH)2催化劑） ] 【解析】（ 5）芳香異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，依據(jù)其分子式，只能是甲酸酯，故 可能的異構(gòu)體為：H C O O C H 2 C H 2 H C O O C HC H 3H C O OC 2 H 5H C O O － H C O O －H C O O －H C O O C H 2C H 3 故共有 14 種。 21.（ 1） 2丙醇（異丙醇）（ 1 分） （ 2）加成反應(yīng)（ 1 分）；消去反應(yīng)（ 1 分） （ 3） CH3COCH3（ 1 分） ；[CH2—CH]CH3 n（ 1 分） （ 4） 17（ 2 分） （ 5） 14（ 2 分）；H C O O H C O O或（ 2 分） （ 6） HO 3 H C H OH OO HO HHO H C H OC a ( O H ) 2O HO HH O O HH O OOOOO稀 硫 酸（ 3） 1.【答案】 D 【解析】 A 項(xiàng)，次氯酸鈉溶液顯 堿性，與消毒、漂白無關(guān)；次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，性質(zhì)與用途沒有相關(guān)性，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，屬于特殊性質(zhì)，不是利用 HF 電離出來的氫離子反應(yīng)，錯(cuò)誤 ； C 項(xiàng)，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)釋放 O2，所以它作供氧劑，與漂白性無關(guān)，錯(cuò)誤。 D 項(xiàng)，鐵粉具有還原性，能吸收食品袋內(nèi) O2，作除氧劑，性質(zhì)與用途一致，正確。 2.【答案】 A 【解析】 A 項(xiàng)，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應(yīng)，銅不能與亞鐵離子反應(yīng)，正確； B 項(xiàng)， Fe3+＋ 3AlO2?＋ 6H2O＝ Fe(OH)3↓ ＋3Al(OH)3↓ ， Al3+＋ 3AlO2?＋ 6H2O＝ 4Al(OH)3↓，離子不能大量共存，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，漏掉了 Ba2+＋ SO42?＝ BaSO4↓，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)， pH＝ 0 的溶液為強(qiáng)酸溶液，發(fā)生反應(yīng)為 3Fe2+＋ NO3?＋ 4H?＝ 3Fe3+＋ NO↑ ＋ 2H2O，離子組不能大量共存，錯(cuò)誤。 3.【答案】 D 【解析】 依題意， R 為碳， X 為氧， Y 為鈉， W 為氯。 A 項(xiàng)， Na?、 Cl?、 O2?的半徑由小到大排序： r(Na?)＜ r(S2?)＜ r(Cl?)，正確； B 項(xiàng)， H2O 的穩(wěn)定性比 CH4 的強(qiáng)，正確； C 項(xiàng)， Na2CO3中含離子鍵和共價(jià)鍵，正確； D 項(xiàng)，碳的氫化物為烴類，在常溫下可能呈固態(tài)、液態(tài)，故有些烴的沸點(diǎn)高于水的沸點(diǎn)，錯(cuò)誤。 4. 【答案】 C 解析 依 題意， 中學(xué)化學(xué)中，元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于 0的元素有氫、碳、硅三種元素， Y在四種元素中排在第四位， Y 為硅。在中學(xué)化學(xué)中，兩種元素形成的兩種化合物相互轉(zhuǎn)化，大多數(shù)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只有 NO N2O4 之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是非氧化 還原反應(yīng)，由原子序數(shù)大小順序知， W為氮， R為氧。 W、 R、 X、 Y的原子最外層電子數(shù)分別為 n、 4，有： 5＋ 6＋ n＋ 4＝ 8 2， n＝ 1， X 位于第 Ⅰ A 族，原子序數(shù)介于 8 與 14 之間，只有鈉符合要求，所以， X為鈉。綜上所述， W為氮， R為氧， X 為鈉， Y 為硅。 A項(xiàng)，硅、氧、氮的 元 素非金屬性次序?yàn)?R(O)＞ W(N)＞ Y(Si)，錯(cuò)誤。 B項(xiàng)， 二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等 都 是共價(jià)化合物； 氧化鈉、過氧化鈉 都 是離子化合物，錯(cuò)誤。 C項(xiàng)， 根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性排序有 H2O＞ NH3＞ SiH4， 正確。 D 項(xiàng)，原子半徑排序?yàn)?r(Na)＞ r(Si)＞ r(N)＞ r(O)，錯(cuò)誤。故答案選 C。 5.【答案】 C 【解析】 A 項(xiàng)， 或 Cu2S 含銅的物質(zhì)的量為 mol，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇 為液態(tài)，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， 1mol 鉀只失去 1mol 電子，正確； D 項(xiàng)，銨離子發(fā)生水 解，錯(cuò)誤。