高二化學醛羧酸酯-資料下載頁

【導讀】氨水，直至生成的沉淀剛好消失，得無色透明溶液，此溶液稱為溶液，在溶液中滴幾滴乙醛溶液，經水浴加熱，可觀察到試管壁上有產生。此反應用于檢驗醛基的存在。，是最簡單的醛。HCN等加成，但不與Br2加成。反應，得到蘋果酸和溴化氫。由羧基與烴基相連構成的有機物。乙酸的電離方程式：。酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱。體，也能發生上述轉化。③1molZ與足量金屬鈉反應可以生成1molH2;則Z的結構簡式為。化為羧酸，同時得到單質銀，若控制好反應條件，②必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；③加熱時不可振蕩和搖動試管；④須用新配制的銀氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多。實驗后，銀鏡可用硝酸浸泡，再用水洗而除去。該實驗注意以下幾點：。①硫酸銅與堿反應時，堿過量制取氫氧化銅；②將混合液加熱到沸騰才有明顯紅色沉淀。銀鏡反應［也可還原堿性Cu2懸濁液］。醛類一般能發生銀鏡反應，但能發生銀鏡反。應的不一定是醛類。反應而使溴水褪色。

　　

【正文】 l草酸二酯最多可與 6 mol NaOH反應 答案 B 10. 使 30 g甲醛完全燃燒后的產物通過足量的 Na2O2， Na2O2增加的質量為 （ ） g g g g 解析 把甲醛的分子式 CH2O巧妙等效分解 ， 重組變式為 CO H2。 它在燃燒過程中化合的氧氣又在通過 Na2O2時放出 。 其過程如下： 生 成 物 再 等 效 分 解 、 重 組 變 式 分 別 為 ：Na2O2 CO、 Na2O2 H2， 固體增加的質量等于原來 CH2O的質量 ， 故增重 30 g。 D 二 、 非選擇題 （ 本題包括 4個小題 ， 共 50分 ） 11.（ 10分 ） （ 2020 山東理綜 ， 33） 下圖中 X是一種具有水果香味的合成香料 ， A是直鏈有機物 ， E與 FeCl3溶液作用顯紫色 。 請根據上述信息回答： （ 1） H中含氧官能團的名稱是 。 B→I 的 反應類型為 。 （ 2） 只用一種試劑鑒別 D、 E、 H， 該試劑是 。 （ 3） H與 J互為同分異構體 ， J在酸性條件下水解有 乙酸生成 ， J的結構簡式為 。 （ 4） D和 F反應生成 X的化學方程式為 。 解析 由已知信息可以推斷出： X是酯 ， E是酚 ， A是直鏈 、 含有醛基的有機物 。 框圖中 D→X 是增長碳鏈 ， 其余的轉化碳架不變 。 B能連續氧化 ， 其結構必含 — CH2OH， A、 H中都含有一個雙鍵 ， A是CH2 CHCH2CHO 或 CH3CH CHCHO ， B 是CH3CH2CH2CH2OH， C是 CH3CH2CH2CHO， D是 CH3CH2CH2COOH,則 E是苯酚 ， F是環己醇 ， I是 CH3CH2CH CH2， G是 CH2 CHCH2COONa或 CH3CH CHCOONa， H 是 CH2 CHCH2COOH或 CH3CH CHCOOH。 答案 （ 1） 羧基 消去反應 （ 2） 溴水 （ 3） CH3COOCH CH2 （ 4） CH3CH2CH2COOH+HO CH3CH2CH2COO +H2O 12.（ 12分 ） （ 2020 廣東 ， 20） 甲酸甲酯水解反應方程式為： HCOOCH3（ l） +H2O（ l） HCOOH（ l）+CH3OH（ l） Δ H0 某小組通過實驗研究該反應 （ 反應過程中體積變化忽略不計 ） 。 反應體系中各組分的起始量如下表： 組分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH 物質的 量 /mol 甲酸甲酯轉化率在溫度 T1下隨反應時間 （ t） 的變化 如下圖： （ 1） 根據上述條件 ， 計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率 ， 結果見下表： 反應時間 范圍 /min 0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80 平均反應 速率（ 103 mol/min） 請計算 15~20 min范圍內甲酸甲酯的減少量為 mol, 甲酸甲酯的平均反應速率為 mol/min（ 不要求 寫出計算過程 ） 。 （ 2） 依據以上數據 ， 寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規律及其原因： 。 （ 3） 上述反應的平衡常數表達式為： 則該反應在溫度 T1下的 K值為 。 （ 4） 其他條件不變 ， 僅改變溫度為 T2（ T2大于 T1） , 在圖中畫出溫度 T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化 的預期結果示意圖 。 ，cc ccK O)(H)( H C O O H OH)( C H( H C O O H )233???解析 （ 1） 15~20 min范圍內甲酸甲酯的減少量為： 1 mol （ %%） = mol。 設時間段內 V（ 甲酸甲酯 ） = = mol/min （ 2） 生成的酸對乙酸乙酯的水解有催化作用 ， 因此 開始階段反應速率逐漸提高；反應一段時間后 ， 反 應物的濃度逐漸降低 ， 速度又開始減小 。 （ 3） HCOOCH3(l)+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l) Δ H0 開始： 變化： 平衡： min5則： K= = （ 4） 溫度升高 ， 反應速率加快 ， 建立平衡的時間變 短 ， 平衡時的轉化率增大 。 ??答案 （ 1） 103 （ 2） 該反應中甲酸具有催化作用 ① 反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大 ， 但甲酸量很 小 ， 催化效果不明顯 ， 反應速率較慢 。 ② 反應中期：甲酸量逐漸增多 ， 催化效果顯著 ， 反 應速率明顯增大 。 ③ 反應后期：甲酸量增加到一定程度后 ， 濃度對反 應速率的影響成主導因素 ， 特別是逆反應速率的增 大 ， 使總反應速率逐漸減小 ， 直至為零 （ 3） （ 4） 13.（ 14分 ） 化學式為 C11H12O4的芳香族化合物 A、 B互為同分異構體 ， A和 D都能發生銀鏡反應 ， E的一溴取代物同分異構體有兩種 ， A經 ①② 兩步反應得 C、 D和 E。 B經 ①② 兩步反應得 E、 F和 H。 上述反應過程 、 產物性質及相互關系如圖所示 。 （ 1） A有 2種可能結構 ， 寫出其結構簡式 : 。 （ 2） 在 B、 C、 D、 F、 G、 I化合物中 ， 互為同系物 的是 。 （ 3） 寫出 D與 F在加熱和濃 H2SO4催化作用下發生反 應的化學方程式 : ， 指出反應類型 : 。 （ 4） 除銀鏡反應外至少選用其他兩種實驗方法證明 D具有還原性 ， 請按要求填寫下表： 所選試劑 觀察到的實驗現象 方法 1 方法 2 解析 由 Ⅰ 的結構簡式逆推可知 H為 CH3COOH， G為 CH3CHO,F為 CH3CH2OH。 B經水解生成 E、 F、 H， 所以 E的結構簡式為 ， B為 。 A、 D皆能發生銀鏡反應 ， D為 HCOOH， 則 C為含 3個碳原子的醇 ,可能是 CH3CH2CH2OH或 答案 （ 2） C和 F 則 A 可 能 為 （ 3） CH3CH2OH+HCOOH HCOOCH2CH3 +H2O 酯化反應或取代反應 （ 4） （ 只要選對兩種方法即可 ） 所選試劑 觀察到的實驗現象 方法 1 新制 Cu（ OH） 2懸濁液 產生紅色沉淀 方法 2 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 方法 3 溴水 溴水褪色 14.（ 14分 ） 從某些植物樹葉提取的揮發油中含有下列主要成分： （ 1） 寫出 A的分子式 。 （ 2） 1 mol B與溴水充分反應 ， 需消耗 mol 單質溴 。 （ 3） 寫出 C在一定條件下與足量 H2反應的化學方程 式： 。 （ 4） 已知： RCOOH+R′ COOH。 寫出 C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結構簡 式 : 。 （ 5） 寫出 A與 B在一定條件下相互反應 ， 生成高分子 化合物的化學方程式： 。 答案 （ 1） C11H14O2 （ 2） 4 返回