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上科版高三化學羧酸、酯3-資料下載頁

2025-11-09 01:30本頁面

【導讀】成的有機化合物。軟脂酸（飽和）、油酸（不飽和）等。結成像冰一樣的晶體。請說明在實驗中若遇到這。種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。在日常生活中，我們可以用醋除去水垢，當氫氧鍵斷裂時，容易解離出氫離子，使乙酸具有酸性。應的化學方程式。思考2:可以用幾種方法證明乙酸是弱酸？反應后飽和Na2CO3溶液上層有什么現象?飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，主要雜質有哪些？的氣味.②溶解乙醇。③冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。酯化反應的本質：酸脫羥基、醇脫羥基氫。氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發生反應，生成物中水的相對分子質量為。

　　

【正文】酯的水解反應在酸性條件好，還是堿性條件好 ? （ 2）酯化反應 H2SO4和 NaOH哪種作催化劑好 ? （ 3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？（堿性）（濃 H2SO4） 2．酯 +水酸 +醇 CH3COOCH2CH3＋ H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 酯在無機酸、堿催化下，均能發生水解反應，其中在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的【思考與交流】乙酸與乙醇的酯化反應是可逆的，在制取乙酸乙酯的實驗中，如果要提高乙酸乙酯的產率，你認為應當采取哪些措施？根據化學平衡原理，提高乙酸乙醋產率措施有： ? 由于乙酸乙酯沸點比乙酸、乙醇低，因此從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯，可提高其產率； ? 使用過量的乙醇，可提高乙酸轉化為乙酸乙酯產率。 ? 使用濃 H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。 1．酯在下列哪種環境中水解程度最大 2．某有機物 X能發生水解反應，水解產物為 Y和 Z。同溫同壓下，相同質量的 Y和 Z的蒸氣所占體積相同，化合物 X可能是 3．對有機物的敘述不正確的是 Na2CO3反應放出 CO2 ，反應消耗 4mol NaOH H2SO4共熱生成兩種有機物 C14H10O9 小結 2：幾種衍生物之間的關系例一環酯化合物，結構簡式如下：試推斷：１ .該環酯化合物在酸性條件下水解的產物是什么？寫出其結構簡式；２ .寫出此水解產物與金屬鈉反應的化學方程式； FeCl3溶液發生變色反應？燒魚時，又加酒又加醋，魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美，其原因是（） A．有鹽類物質生成 B．有酸類物質生成 C．有醇類物質生成 D．有酯類物質生成可以說明乙酸是弱酸的事實是（） A．乙酸能與水以任意比混溶 B．乙酸能與碳酸鈉反應，產生二氧化碳 C． 1mol/L的乙酸鈉溶液的 PH值約為 9 D． 1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅課堂練習質的結構簡式各一種 . 酯化反應與酯水解反應的比較酯化水解反應關系催化劑催化劑的其他作用加熱方式反應類型 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 濃硫酸稀 H2SO4或 NaOH 吸水，提高 CH3COOH與 C2H5OH的轉化率酒精燈火焰加熱熱水浴加熱酯化反應取代反應水解反應取代反應

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