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高二化學平衡狀態-資料下載頁

2025-11-03 19:27本頁面

【導讀】原因是可逆反應是在相同條件下發生的，而上述兩反應不同時發生，且條件不同。：2SO2+O22SO3進行到一定程度后，當c、c、c不再隨時間變化。濃度之比不一定等于其化學計量數之比。于A2的消耗速率的2倍，才能表明該反應到達平衡狀態；增大壓強，化學平衡不發生移動。因為任何化學反應都伴隨著能量的。（吸）熱反應，則其逆反應必為吸（放）熱反應。應并達到平衡：X+3Y2ZΔH<0。A項，升溫，平衡逆向移動，X的轉。增大；C項，充入Y,c增大，Y的轉化率減小；D項，14CO2與C反應生成14CO的同時，逆反應。合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。下列四幅圖中可以表示該反應在一定。A項如催化劑可以改變化學反應速率，為了使平衡向生成Z的方向移。反應剛開始時，由于c=_____,c=_____,_____最小（為零）；系的總壓強都將_____。各種量都將保持不變。下列判斷正確的是(). 由題中圖示可知，T1時先達到平衡，而。動，即正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應。

　　

【正文】 N2，各物質的濃度未變，平衡不移動 ,c(CO2)不變。（ 4） V不變，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即平衡正移， c(CO)增大。答案 :（ 1）不移動不變（ 2）向左移動增大（ 3）不移動不變（ 4）向右移動增大 1.（ 5分）（ 2020 龍巖高二檢測）如圖所示是溫度和壓強對 X+Y 2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中 Z的體積分數。下列敘述正確的是（）、 Y、 Z均為氣態 Y中只有一種為氣態， Z為氣態 Δ H0 【解析】選 C。依圖可知，其他條件不變，當升高溫度時， Z的體積分數增大，平衡正移，說明正反應為吸熱反應，其 Δ H0,故 A、 D錯。其他條件不變，當增大壓強時， Z的體積分數減小，平衡逆向移動，即向氣體體積減小的方向移動，說明 Z為氣態， X和 Y中只有一種為氣態，故 C正確， B錯誤。 2.（ 15分）（ 2020 中山高二檢測）將 2 mol SO2和 1 mol O2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3（ g) Δ H0 當反應進行到時間 t1時達到平衡狀態，測得混合氣體總物質的量為 mol。試回答下列問題：（ 1）反應進行到 t1時， SO2的體積分數為 _____。（ 2）若在 t1時充入一定量的氬氣 (Ar)， SO2的物質的量將 _____（填“增大”、“減小”或“不變”）。催化劑（ 3）若在 t1時升溫，重新達到平衡狀態，新平衡混合物中氣體的總物質的量 mol（填“ ” 、“ ”或“ =” ），并簡單說明原因： ____________。【解析】（ 1） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 起始（ mol) 2 1 0 轉化（ mol） 2x x 2x 平衡（ mol） 22x 1x 2x 即： 22x+1x+2x= 所以： x= 催化劑平衡時 n(SO2)=2 2 mol= mol 所以 SO2的物質的量分數為。（ 2） t1時充入氬氣，由于保持壓強不變，容器擴張，等效于減壓，平衡逆向移動， n(SO2)增大。（ 3） t1時升溫，平衡逆向移動，因此新平衡體系中氣體總物質的量大于 mol。答案：（ 1） % （ 2）增大（ 3） t1時升溫，平衡逆向移動 0 . 2 m o l 1 0 0 % = 9 . 5 %2 . 1 m o l ?

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