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20xx-20xx學年人教版化學九年級上學期期末練習試題三含解析-資料下載頁

2025-11-06 16:54本頁面

【導讀】2020-2020學年安徽省蚌埠市九年級（上）期末化學練習試卷（三）。A．氧氣B．五氧化二磷C．冰水混合物D．潔凈的空氣。2．下列不屬于氧氣的性質的是（）。A．無色無味的氣體B．不易溶于水。C．可燃性D．助燃性。3．用一支30mL的試管給液體加熱，最多只能取（）。A．1～2mLB．5mLC．10mLD．20mL. 4．用一定質量的雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣，能正確表示反應過程中二氧化錳的質量。m與反應時間t的關系的圖象是（）。5．100mL水和100mL酒精混合，總體積少于200mL，這一事實主要說明（）。A．分子不斷地運動B．分子間有一定的間隔。C．分子不能再分D．分子是由原子構成的。10．城市中的生活用水是經自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：取水→沉降→過濾→。12．空氣的主要成分是和，還含有少量的，可燃物。在空氣中燃燒以及動植物的呼吸需要消耗放出，綠色植物的光合。14．細鐵絲在氧氣中燃燒，觀察到的現象是，反應的化學方程式

　　

【正文】 C的質量；根據反應物和生成物中各物質之間的質量比，等于它們相對分子質量總和之比，算出的是 2D 的相對分子質量總和，求 D的相對分子質量自然要除以 2．【解答】解：根據質量守恒定律和化學方程式可知，生成 D的質量 =+8g﹣ =．設 D的相對分子質量為 x． A+2B═C+2D 142 2x 則，解得 x=18．故答案為：； 18．【點評】本題是有關質量守恒定律的簡單計算．學生需熟知質量守恒定律，才能正確答題．三、實驗與探究 20．（ 2020秋 ?蚌埠期末）請設計一個實驗，探究石蠟中是否含有碳元素和氫元素． ① 問題：石蠟中是否含有碳元素和氫元素 ② 猜想：含有碳元素和氫元素 ③ 實驗驗證實驗操作現象分析 1 2 ④ 結論：石蠟中含有碳元素和氫元素 ⑤ 思考：你認為你所設計的實驗能否證明石蠟中有沒有氧元素，為什么？【考點】質量守恒定律的實驗探究．【專題】科學探究．【分析】欲證明石蠟中含有氫元素和碳元素，可通過證明蠟燭燃燒后有水和二氧化碳生成．點燃蠟燭，待其燃燒旺盛時用干而冷的燒杯倒扣在火焰上，燒杯壁上有液滴，說明生成了水，空氣中有氧氣而沒有氫氣，所以氫元素來自蠟燭；澄清石灰水變渾濁，說明燃燒產物有二氧化碳，則蠟燭中一定含有碳元素．【解答】解：根據探究實驗的過程和想探究的問題來分析： ① 問題：石蠟中是否含有碳元素和氫元素；故填：石蠟中是否含有碳元素和氫元素； ② 猜想：石蠟中含有碳元素和氫元素；故填：含有碳元素和氫元素； ③ 點燃蠟燭，在火焰上方，在火焰上方罩一干而冷的燒杯，燒杯壁上有水霧出現，說明有水生成；水中含有氫元素，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，證明石蠟中含有氫元素．在火焰上方罩上內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體生成；二氧化碳中含有碳元素，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，證明石蠟中含有碳元素．故答案為：；實驗操作現象分析點燃蠟燭，在火焰上方罩一干而冷的燒杯燒杯壁上有水霧出現證明含有氫元素在火焰上方罩上內壁蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明含有碳元素 ④ 結論：根據質量守恒定律分析，水中的氫元素來自于石蠟，二氧化碳中的碳元素來自于石蠟，所以證明石蠟中含有碳元素和氫元素；故填：石蠟中含有碳元素和氫元素； ⑤ 思考：上述實驗是石蠟與空氣中的氧氣反應，不能證明石蠟中是否含有氧元素，因此生成物二氧化碳和水中的氧元素可能來自石蠟，也可能來自氧氣．故填：不能；二氧化碳和水中的氧元素可能來自石蠟，也可能來自氧氣．【點評】本題難度不大，掌握蠟燭燃燒的實驗、常見氣體的檢驗方法、質量守恒定律（反應前后元素種類不變）是正確解答本題的關鍵． 21．（ 2020秋 ?蚌埠期末）如圖是自然界碳循環示意圖．（ 1）請在圖中 ① ﹣ ④ 線上補加 “ 箭頭 ” （其它箭頭已畫出），以正確表示碳循環各種變化關系．（ 2）如圖顯示，大氣中 CO2消耗途徑有光合作用，被海洋吸收．【考點】自然界中的碳循環．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】生態系統的碳循環中，碳元素在無機環境與生物群落之間是以二氧化碳的形式通過光合作用進入生物群落，通過生物群落的呼吸作用和含碳有機物及化石燃料的燃燒以二氧化碳的形式返回無機環境，在生物群落內，碳元素以含碳有機物的形式進行流動．【解答】解：（ 1）據圖分析，圖中的碳循環過程還需要增加 ①②③ 指向大氣中的二氧化碳，④ 指向大樹等，才能表示碳循環中的各種變化關系．（ 2）大氣中的二氧化碳主要通過植物的光合作用和被海洋吸收進入生物群落．故答案為： ①②③ 指向大氣中的 CO2， ④ 指向大樹；（ 2）光合作用；被海洋吸收．【點評】二氧化碳的含量較多會引起溫室效應，所以我們應大量的植樹造林，以減少空氣中二氧化碳的含量．四、計算： 22．（ 2020秋 ?蚌埠期末），在標準狀況下能產生多少體積的氫氣？（標準狀況下： ρH 2=）【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【分析】根據鋅的質量結合化學反應方程式的計算來求算出氫氣的質量，然后利用密度公式求算出氫氣的體積即可．【解答】解：設可制得的氫氣的質量為 x，則： 2HCl+Zn═ZnCl 2+H2↑ 65 2 x 解得： x= 所以氫氣的體積為： v= =．答：在標準狀況下能產生．故答案為：．【點評】此題考查了利用化學反應方程式的計算，鍛煉了學生分析問題，解決問題的能力． 23．（ 2020秋 ?蚌埠期末）將 40gKMnO4放在試管中加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余固體．求： ① 生成 O2多少克？ ② 已分解的 KMnO4是多少克？ ③ 剩余固體中含有什么物質？【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【分析】高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀的質量、生成錳酸鉀的質量、二氧化錳的質量．【解答】解：（ 1）由質量守恒定律可知氧氣的質量 40g﹣ =；（ 2）設參加反應的 KMnO4質量為 x，反應生成的 K2MnO4質量為 y、 MnO2質量為 z． 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 197 87 32 x y z = = = 解： x=， y=， z= 答：參加反應的高錳酸鉀的質量為；（ 3）剩余固體中有高錳酸鉀： 40g﹣ =， K2MnO4質量為， MnO2質量為；故答案為：（ 1）；（ 2）；（ 3）剩余固體中有高錳酸鉀， K2MnO4為， MnO2質量為．【點評】此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，然后再求高錳酸鉀的質量．

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