蘇教版化學選修4化學平衡的移動同步測試-資料下載頁

【導讀】______________發生相應的變化。，引起v(正)＞v（逆），化學平衡向____________移動。應體系顏色加深，表明_____________濃度增加，_____________的。增大，化學平衡向方向___________移動。新的溫度下達到新的平衡狀態。研究表明，升高溫度，化學平衡向___________移動；降低溫度，化學平衡向___________. 在工業生產中，適當。___________，以降低生產成本。率減慢，平衡向___________移動。，氣體物質系數差值為Δυg。當Δυg=0時，改變壓強，化學平衡狀態___________；要破壞舊的化學平衡，就必須采取可行的措施改變舊的v（正）=v（逆）關系。要重建新的化學平衡狀態，就要使可逆反應在新的確定的影響化學反應速率的條件之下，后，再向其中加入少量的FeCl3固體，觀察溶液顏色的變化。對于一個已達化學平衡狀態的可逆反應，反應物。濃度增大或生成物濃度減小時，Qc＜Kc，平衡狀態被破壞。

　　

【正文】 2 體積 6 體積 0 轉化量 1 體積 3 體積 2 體積 現欲達到相同的平衡，則 H2的量 b=3 體積，而此時加入的 N H NH3的總體積為（ 1+3+2）=6 體積，小于平衡時的 7 體積，故反應向 氣體分子數增多的方向進行，即向逆反應方向進行。 答案： （ 1） 3 逆 1＜ c≤4 (2)降溫 因為 ＜ 7，上述平衡向氣體分子數減少的方向移動，即向正反應方向移動 主動成長 夯基達標 CO（ g） +2H2（ g） ====CH3OH（ g） ΔH＜ 0，為增加甲醇的產量，應采取的正確措施是（ ） 、高壓 、高壓、催化劑 、低壓 、高壓、催化劑 解析： 分 析反應特點，正反應放熱、氣體物質分子數減小的反應。再分析題目要求，為了增加甲醇的產量，即生成甲醇的反應速率要大，且甲醇的平衡濃度也盡可能大，最后，根據理論和實際相結合做出判斷： 反應速率分析 化學平衡分析 綜合選擇 溫度 高溫 低溫 適宜溫度 壓強 高壓 高壓 高壓 催化劑 使用催化劑 無影響 使用催化劑 答案： B X+Y（ g） Z 的平衡，若增大壓強， Y 的轉化率增大，則 X 和 Z 可能的狀態是（ ） 為氣態， Z 為固態 為固態， Z 為氣態 為氣態， Z 為氣態 解析： 增大壓強， Y 的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，正反應為氣體分子減少的反應，只有 C 符合題意。 答案： C ，下列判斷正確的是（ ） 解析： 該題的化學反應未給出。使化學平衡向正反應方向移動的措施是多種多樣的，但 具體措施也未給出，因此，選項中 “一定 ”是錯誤的， “可能 ”是正確的。 答案： D ，進行反應 X（ g） +3Y（ g） 2Z（ g）達到平衡后，其他條件不變，只增加 X 的量，下列敘述中不正確的是（ ） ，逆反應速率減小 的轉化率變大 的轉化率變大 、逆反應速率都增大 解析： 增加 ○ X 的量，開始時 v(正 )增大，隨著反應的進行， v（正）、 v（逆）都增大。平衡 正向移動，但由于充入了 X， 結果提高了 Y 的轉化率 ,X 的轉化率反而降低。 答案： AB ： 2A（ g） 3B(?)+C(?)(正反應是吸熱反應 )，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有減小趨勢，下列判斷正確的是（ ） 和 C 可能都是固體 和 C 一定都是氣體 C 為固體，則 B 一定是氣體 和 C 可能都是氣體 解析： 正反應是吸熱反應，升溫 ,平衡向正反應方向移動，氣體平均相對分子質量減小，一種可能是氣體質量不變，物質的量增多，另一種可能是氣體的物質的量不變，質量 減小。升溫，平衡正向移動， A 項， B、 C 都是固體時，平衡相對分子質量不變。 B 項是該項成立的充分條件而不是必要條件。 答案： CD NH4HS（ s） NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發生移動的是（ ） 、容積不變時，通入 SO2氣體 NH4HS 固體 ，充入氮氣 ，保持壓強不變 解析： A選項發生反應： SO2+2H2S 3S+2H2O，減小生成物濃度，故平衡正向移動； B項 NH4HS 為固體，故不能使平衡移動； C 選項，由于容積不變，原平衡中各物質的濃度沒變化，故不發生移動； D 選項，充入不參加反應的 H2，且恒壓，則體積增大，濃度減小，故平衡發生移動。 答案： BC ，進行下列反應： 2A(g)+B(g)+C(g) D(g)+E(g)(正反應為吸熱反應 )，達到平衡后，下列說法中正確的是 ( ) ，充入一些稀有氣體，壓強增大，但平衡不移動 ，加入 C(g)，則 C 的轉化率將增大 ，在新平衡體系中 A的質量分數將減小 、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入 2 mol A、 1 mol B、 1 mol C，平衡時兩個容器中 D 和 E 的濃度分別相等 解析： A項恒溫、恒容通入惰性氣體，容器內壓強增大，但平衡混合物濃度沒變，故不移動，A正確。定容升溫，平衡向吸熱方向移動，故 A的質量分數減小， C 正確。 答案： AC X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)(正反應是放熱反應 )的反應過程。若使 a 曲線變為 b 曲線，可采取的措施是 ( ) Y 的濃度 解析： a曲線變為 b 曲線，是指反應速率增大，但平衡不移動。加入催化劑可實現此目的。 又因為該反應是反應前后氣體體積不變的反應，故增大體系壓強也可實現此目的。 答案： AD 2NO+O2 2NO2（正反應為吸熱反應）中，下列表明在 30 ℃ 和 100 ℃ 時平衡體系中， NO 的百分含量與壓強（ p）或壓強一定時與時間的關系圖象，正確的是（ ） 解析： 當溫度不變時，增大壓強，平衡向正反應方向移動， NO的百分含量應減小。所以 A錯， D 對。當壓強一定時 ，升高溫度能縮短到達平衡的時間， B錯。升溫，平衡向正反應方向移動，到達新平衡的百分含量降低。 C 錯。 答案： D 走近高考 10.(2020 廣東高考 )一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應： 2A（ g） +B（ g） 3C（ g） ,若反應開始時充入 2 mol A和 2 mol B，達平衡后， A的體積分數為 a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后 A的體積分數大于 a%的是（ ） mol C mol A、 1 mol B 和 1 mol He(不參加反應 ) mol B 和 1 mol C mol A、 3 mol B 和 3 mol C 解析： 該反應為反應前后體積不變的反應， A項中若將 2 mol C 全部轉化為 A、 B，分別得到 34 mol A和 32 mol B，與起始加入的 2 mol A和 2 mol B比較， A項中相當于少加了 B 使 A的轉化率減小， A的百分含量增加； B 項中，加入 He，對平衡無影響，也相當于少加了 B，而使 A的轉化率減小，使 A的百分含量增加；由 C 項中投料情況來看，反應只能逆向進行，而 1 mol B 對逆 向有抑制作用，致使生成 A減少，百分含量減少； D 項中按 2 mol A、 3 mol B、 3 mol C 投料與原來 2 mol A、 2 mol B 投料相比，多余 1 mol B，使 A的轉化率增大，百分含量減小。 答案： AB 11.(2020 全國高考 )已知反應 A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g）的 ΔH＜ 0，下列說法正確的是（ ） ，正向反應速率增大，逆向反應速率減小 ，從而縮短達到平衡的時間 ，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 ，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 解析： 由反應式知該反應特點是放熱反應，而且正向是氣體體積減小的反應。升溫，正逆反 應速率皆增大， A錯；升溫，平衡左移， C 錯。降溫有利于平衡正向移動，降壓有利于逆向移動。 答案： B 12.(2020 全國高考 )下圖是溫度和壓強對 X+Y 2Z 反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中 Z 的體積分數。下列敘述正確的是（ ） 、 Y、 Z 均為氣態 和 Y 中只有一種為氣態， Z 為氣態 ΔH＞ 0 解析： 由圖象可知，隨著溫度升高 Z 的體積分數增大，該反應為吸熱反應， A、 D 錯； 1 000 kPa 比 10 kPa時， Z的體積分數小，說明增大壓強，平衡左移， X、 Y 中至少有一種應為非氣態， B 錯。 答案： C 13.(2020 北京高考理綜 )在一定溫度不同壓強（ p1＜ p2）下，可逆反應 2X（ g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z在反應混合物中的體積分數（ φ）與反應時間（ t）的關系如下圖所示，正確的是（ ） 解析： 由反應方程式看出，該反應的正反應是一個氣體總體積增大的反 應，其他條件不變，增大壓強時，平衡向左移動， Z 的體積分數減小，但增大壓強時，反應速率加快，應首先達到平衡。 答案： B