山東省煙臺市20xx年中考化學模擬試卷含解析-資料下載頁

【導讀】2020年山東省煙臺市中考化學模擬試卷。請用2B鉛筆將答題卡對應題號的正確答案標號涂黑）。1．下列物質的名稱與化學式對應關系正確的是（）。A．熟石灰CaOB．純堿NaOH. C．小蘇打NaHCO3D．水銀Ag. 2．某物質為金屬材料，則該物質（）。A．一定是單質B．一定是化合物。A．海底蘊藏著無以計數的能源，所以我們不用擔心未來能源問題。B．之所以可以大規模利用海水制取鎂，是因為鎂鹽是海水曬鹽的產物之一。B．用于治療胃酸過多的小蘇打。7．煉鐵高爐中發生了下列反應：①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵②高溫煅燒石灰。石③灼熱的焦炭和二氧化碳反應④焦炭充分燃燒。C．鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同。12．某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣

　　

【正文】 稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液 A，根據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向 A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物 C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，據此分析有關的問題； 【解答】 解：（ 1）利用銅的導熱性可以做成火鍋； （ 2） “ 濕法煉銅 ” 的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，反應的化學方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （ 3）由題意可知，含 Cu、 Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液 A，根據實驗的目的， 為了得到銅和硫酸鋅，應向 A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物 C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以： ① 過程 Ⅱ 中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾； ② 過程 Ⅲ 中是稀硫酸與鋅反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ； ③ 由上述分析可知，溶液 A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體 C是銅和鋅的混合物．所以，含銅、鋅兩種元素的物質有 AC． 故答為：（ 1） C；（ 2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（ 3） ① 過濾； ②Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑ ； ③ AC． 【點評】 本題主要考查了常見金屬的有關性質知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可． 27．有一包白色粉末，可能含有 Ba（ OH） KNO FeCl Na2CO Na2SO4中的一種或幾種．為了確定其成分，進行如下實驗： ① 取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色． ② 過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生． （ 1）據此推斷，該白色粉末中一定含有 氫氧化鋇、碳酸鈉 ；可能含有 硝 酸鉀 ；一定不含有 硫酸鈉和氯化鐵 ． （ 2）寫出步驟 ② 中發生反應的化學方程式： BaCO3+2HCl═BaCl 2+CO2↑+H 2O ． 【考點】 物質的鑒別、推斷． 【專題】 混合物組成的推斷題；壓軸實驗題． 【分析】 由于 Ba（ OH） KNO FeCl Na2CO Na2SO4中氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質間反應生成的沉淀也是有色的沉淀，故依據反應的現象可知固體中一定不會含有氯化鐵，由 ① 中會生成白色沉淀，所以一定存在氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應生成白色沉淀），由 ② 知加酸沉淀會全部溶解，故 該沉淀不會是硫酸鋇，據此展開分析即可； 【解答】 解：由 ① 取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質間反應生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應生成白色沉淀）； 由 ② 過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生．則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉； （ 1）由分析知該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸 鉀，一定不含硫酸鈉和氯化鐵； （ 2）步驟 ② 中的反應是碳酸鋇和稀鹽酸的反應，方程式為： BaCO3+2HCl═BaCl 2+CO2↑+H 2O； 故答案為：（ 1）氫氧化鋇、碳酸鈉；硝酸鉀；硫酸鈉和氯化鐵； （ 2） BaCO3+2HCl═BaCl 2+CO2↑+H 2O； 【點評】 本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現象根據物質的性質及反應的具體現象進行． 28．某化學興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答： 檢測次數 溶液中檢測出的物質 第一次 KCl、 K2SO Na2CO NaCl 第二次 KCl、 BaCl Na2SO K2CO3 第三次 Na2SO KCl、 K2CO NaCl （ 1）三次檢測結果中第 二 次檢測結果不正確． （ 2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢驗的離子是 碳酸根離子 ；然后繼續加入過量的 Ba（ NO3） 2 溶液（填化學式），其目的是 檢驗并除盡硫酸根離子 ；過濾后，再向濾液中加入 AgNO3 溶液（填化學式）． 【考點】 常見離子的檢驗方法及現象． 【 專題】 壓軸實驗題；物質的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】 在檢驗氯離子時，我們可用硝酸銀和稀硝酸．在檢驗硫酸根離子時，我們可用硝酸鋇和稀硝酸．為了排除碳酸根離子的干擾，我們可以先加硝酸排除干擾． 【解答】 解：（ 1）氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不能共存，可以相互反應，所以判斷第二個方案是錯誤的； （ 2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，要確定氯離子和硫酸根離子，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先應檢驗并除去碳酸根離子．所以可先加過量的硝酸，觀察是否有氣體生成，檢驗并除去碳酸根離子．在檢驗氯離子和硫 酸根離子時，要先檢驗硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種微溶性物質干擾檢驗．所以先加過量的硝酸鋇溶液，檢驗并除去硫酸根離子．最后再用硝酸銀來檢驗氯離子； 故答案為（ 1）二；（ 2）碳酸根離子； Ba（ NO3） 2； 檢驗并除盡硫酸根離子； AgNO3． 【點評】 在確定溶液的組成時，首先要保證所確定的溶液中的溶質必須保證能在同一溶液中共存，也就是所確定的溶質不能發生化學反應，在檢驗硫酸根離子和氯離子時，通常先檢驗硫酸根離子，排除硫酸銀微溶性物質的干擾． 29．現有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽 和石灰水、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如圖所示）． 已知：碳酸鈉溶液呈堿性氯化鈣溶液呈中性． 選用下列藥品繼續實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液請依 據實驗回答問題： （ 1） B中溶液是 飽和石灰水或碳酸鈉溶液 ． （ 2）取 A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變為黃色，則甲是 稀鹽酸 ，反應的化學方程式為 Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O ． （ 3）取 C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，無氣泡產生， 則乙的化學式為 CaO ． （ 4）取 D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，同時產生氣泡． ① 用化學方程式表示溶液變渾濁的原因： Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2NaOH ． ② 最終所得溶液中溶質的組成為 氯化鈉、氯化鈣、酚酞，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞 （寫出所有可能）． 【考點】 物質的鑒別、推斷；酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 實驗推斷題． 【分析】 根據已有的知識進行分析 ，石蕊試液在酸性溶液中為紅色，在堿性溶液中為藍色，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在酸性或中性溶液中為無色；由于 B中溶液為藍色，故 B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液；鹽酸與氧化鐵反應生成黃色溶液；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣而使飽和石灰水變渾濁；碳酸鹽遇酸化氣，據此解答． 【解答】 解：（ 1）由于 B中溶液為藍色，故 B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液，故填：飽和石灰水或碳酸鈉溶液； （ 2） A中溶液為無色，說明溶液為鹽酸和酚酞，加入甲，溶液由無色變為黃色，則甲是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯 化鐵和水，故填：氧化鐵， Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O； （ 3） C中溶液呈紅色，可能是鹽酸和石蕊試液，也可能是石灰水或碳酸鈉溶液中的一種與酚酞試液的混合液；溶液中加入乙變渾濁，根據題目提供的物質，可以排除溶液中含有鹽酸的可能，故 C中可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，加入乙后，加丙溶液變澄清，紅色變無色，說明丙是鹽酸，加入鹽酸溶液中無氣泡產生，則原溶液中不含有碳酸鈉，故 C為氫氧化鈣溶液，乙是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，消耗了水生成氫氧化鈣，使氫氧化鈣從水中析出，溶液變渾濁，故填： CaO； （ 4） 根據渾濁的溶液中加入丙有氣泡產生，說明渾濁的原因是產生了碳酸鹽沉淀，則 D中盛有的是碳酸鈉溶液，加入的是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；加入鹽酸，由于溶液變為無色，無色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶質可能是氯化鈉、氯化鈣、酚酞，也可能是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞，故填： ①Na 2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2NaOH ； ② 氯化鈉、氯化鈣、酚酞，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞． 【點評】 本題考查了常見物質成分的推斷，完成此題，可以依據物質的性質進行．要注意根據反應的 實驗現象進行判斷． 四、實驗題（共 24分） 30．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用 “ 侯氏制堿法 ”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗． 資料摘要： Ⅰ ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應． Ⅱ ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳． [方案一 ]樣品與氯化鈣溶液反應，測定 Na2CO3的質量分數 （ 1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）： 實驗操作 實驗現象 實驗結論 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液． 產生白色沉淀 反應的化學方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2NaCl （ 2）分析滴加的 CaCl2溶液要過量的原因： 使碳酸鈉完全反應 ； （ 3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算 Na2CO3的質量分數為 91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于 91%，這是因為 沉淀物上會附著一些雜質 ． [方案二 ]樣品與稀鹽酸反應，測定 Na2CO3的質量分數 利用下圖 所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的 CO2氣體的質量，計算 Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）． （ 4）打開止水夾 K，先對裝置 A和 B（已連接）通入已除去 CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和 B中含有的 二氧化碳 ，再接上裝置 C和 D． （ 5）關閉止水夾 K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置 A中樣品產生氣體的化學方程式為 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． （ 6）待裝置 A中的反應結束后，再一次打開止水夾 K， 繼續往裝置通入已除去 CO2的空氣一會兒．根據 質量守恒 定律，裝置 C （填標號）在反應前后的質量差就是產生 CO2的 質量，由此計算出該樣品中 Na2CO3的質量分數．若沒有裝置 D，將會使測定結果 偏大 （選填 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” ）． 【考點】 實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 實驗方法和過程的探究；科學探究． 【分析】 （ 1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉； （ 2）為了使碳酸鈉完全反應，滴加的 CaCl2溶液要過量 ； （ 3）沉淀碳酸鈣上會附著氯化鈉、氯化鈣、雜質等； （ 4）空氣中含有二氧化碳； （ 5）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳； （ 6）化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和． 【解答】 解：（ 1）實驗過程如下表所示： 實驗操作 實驗現象 實驗結論 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的 CaCl2溶液． 產生白色沉淀 反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2NaCl （ 2）滴加的 CaCl2溶液要過量的原因是：使碳酸鈉完全反應． 故填： 使碳酸鈉完全反應． （ 3）如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于 91%，這是因為沉淀碳酸鈣上會附著氯化鈉、氯化鈣、雜質等． 故填：沉淀物上會附著一些雜質． （ 4）打開止水夾 K，先對裝置 A和 B（已連接）通入已除去 CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和 B中含有的二氧化碳，再接上裝置 C和 D． 故填：二氧化碳． （ 5）關閉止水夾 K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置 A中，樣品中的碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產生氣體的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． 故填： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． （ 6）待裝置 A中的反應結束后，再一次打開止水夾 K，繼續往裝置通入已除去 CO2的空氣一會兒，根據質量守恒定律，裝置 C在反應前后的質量差就是產生 CO2的質量，由此計算出該樣品中 Na2CO3的質量分數； 若沒有裝置 D，空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入裝置