廣東省20xx年中考化學模擬試卷含解析-資料下載頁

【導讀】2021年廣東省中考化學模擬試卷。只有一個是正確的．請將答題卡上對應題目所選的選項涂黑）。1．下列日常生活中發生的一些變化其中均屬于化學變化的一組是（）。A．菜刀生銹、蘋果腐爛。B．風油精揮發、動植物呼吸作用。C．粉筆折斷、紙張燃燒。D．植物光合作用、冰淇淋融化。2．“慈母手中線，游子身上衣”．棉花的主要成分是纖維素[n]．下列說法不正。A．纖維素是由C、H、O三種元素組成的。B．棉線與羊毛線可用燃燒的方法區別。C．纖維素中C、H、O三種元素的原子個數比為6：10：5. 6．如圖所示各項實驗操作錯誤的是（）。檢查裝置氣密性B．。衣服上圓珠筆油﹣用汽油或酒精搓洗。煤氣泄漏﹣打110報警。維生素C﹣缺乏時引起壞血病。B．取少量該溶液，降溫到10℃時，有KNO3晶體析出。B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂

　　

【正文】 時，可以利用裝置 Ⅰ 、 Ⅲ 制得二氧化碳并驗證其性質．為了進一 步驗證產生的氣體是二氧化碳，該同學將氣體通入裝置 Ⅲ 中，則該裝置中應加入的試劑為 Ca（ OH） 2 （填化學式）．若在裝置 Ⅲ 中加入紫色石蕊試液，觀察到的現象是 紫色石蕊試液變成紅色 ．得出的結論是： CO2+H2O═H 2CO3 （用化學方程式表達）． 【考點】 二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）熟記常見儀器的名稱和決定收集方法的因素； （ 2）根據反應物的狀態和反應條件來選制取裝置，根據氣體的性質來選收集方法； （ 3） ① 根據發生裝置和 收集方法的特點分析； ② 根據二氧化碳能與水發生反應產生碳酸，顯酸性回答． 【解答】 解：（ 1） a 是長頸漏斗， b 是錐形瓶，氣體只能用向下排空氣法來收集，說明該氣體密度比空氣大、能溶于水；故填：長頸漏斗；錐形瓶；密度比空氣大；能溶于水； （ 2）大理石是固體，鹽酸是液體，反應是在常溫下進行的，故選 B來制取，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，故用向上排空氣法來收集；故填： B； C； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； （ 3） ① 當打開 K關閉 K2時，利用 I、 Ⅱ 裝置，可制取的氣體是固液常溫型的氣體制取及該氣體的密度比空氣??；鋅與稀硫酸反應制取氫氣的發生裝置特點屬于固液常溫型，且氫氣的密度比空氣小，故選擇 b； ② 檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色． 故填： ①b ； ②Ca （ OH） 2；紫色石蕊變成紅色； CO2+H2O=H2CO3． 故答案為： （ 1）長頸漏斗；錐形瓶；密度比空氣小；能溶于水； （ 2）大理石（或石灰石）； B； C； CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； （ 3） ①b ； ②Ca （ OH） 2；紫色石蕊試液變成紅色； CO2+H2O═H 2CO3． 23．在高溫下，鐵與水蒸氣能發生反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．某化學學習小組的同學對此反應很感興趣，在小組集體協作下設計了如圖所示實驗，以探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物，也邀請你一起來完成下列探究： （ 1） A裝置的作用是： 提供水蒸氣 ． （ 2）探究生成的氣體是什么？ 【猜想與假設】猜想一：生成的氣體可能是氫氣；猜想二：生成的氣體可能是氧氣． 【實驗探究】將生成的氣體通入 C裝置．球形管里裝有堿石灰干燥劑．導管口蘸些肥皂水（或洗滌劑溶液），控制氣體流速，吹出肥皂泡．當肥皂泡吹到一定大時，輕輕擺動導 管，肥皂泡脫離管口后，氣泡上升．用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲． 【推斷】生成的氣體是 氫氣 ． （ 3）探究試管中剩余固體成分是什么？ 【查閱資料】 常見鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 能否被磁鐵吸引 否 否 能 能否與鹽酸反應 能 能 能 【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引． 【猜想與假設】猜想一：剩余固體是 Fe和 Fe3O4； 猜想二：剩余固體是： Fe3O4 ． 【實驗探究】 實驗操作 實驗現象及結論 取少量黑色固體 于試管中，加入足量的稀鹽酸 若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想二正確；若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確． 【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為： 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ． 【反思與交流】該黑色固體不可能是 FeO、 Fe2O3，理由是 FeO不能被磁鐵吸引， Fe2O3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引 ． 【考點】 實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 實驗探究鐵粉與水蒸氣反應，當然需要 H2O作為 反應物；有爆鳴聲、密度小，說明是 H2；能被磁鐵吸引的只有 Fe與 Fe3O4，則猜想一 Fe與 Fe3O4；又不可能只有 Fe沒有其他反應產物，猜想二是 Fe3O4；驗證猜想一與猜想二，關鍵是否含有 Fe．根據 “ 高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體 ” 和猜想，書寫化學方程式；熟記常用物質的性質：如 Fe2O3紅棕色粉末． 【解答】 解：（ 1）根據圖和 “ 高溫下，鐵與水蒸氣能反應 ” ， A裝置的作用是：提供水蒸氣； （ 2）用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體具有可燃性、密度小于空氣 ，再根據反應物為 “ 鐵與水蒸氣 ” ，所以是氫氣； 【猜想與假設】能被磁鐵吸引的只有 Fe與 Fe3O4，則猜想一 Fe與 Fe3O4；又不可能只有 Fe沒有其他反應產物，猜想二是 Fe3O4；驗證猜想一與猜想二，關鍵是否含有 Fe． 【實驗探究】根據鐵與稀鹽酸反應產生氣體，進行設計實驗： 實驗操作 實驗現象及結論 取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸 若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想二正確． 若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確． 【實驗結論】根據 “ 高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體 ” 和 猜想，所以鐵和水蒸氣反應會生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2； 【反思與交流】該黑色固體不可能是 FeO、 Fe2O3，理由是： FeO不能被磁鐵吸引， Fe2O3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引． 故答案為： （ 1）提供水蒸氣； （ 2）氫氣； （ 3）【猜想與假設】猜想二： Fe3O4； 【實驗探究】 實驗操作 實驗現象及結論 取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸 若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想二正確；若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確． 【實驗結論】 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2； 【反思與交流】 FeO不能被磁鐵吸引， Fe2O3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引． 五、（本大題包括 2小題，共 15分） 24．用乙烯利催熟的香蕉對人體有沒有害？對此媒體紛紛調查報道，曾引起大家的恐慌．據資料顯示：乙烯利（化學式為 C2H6ClO3P）是一種植物催熟劑，它的作用主要是通過釋放乙烯（化學式為 C2H4），促進水果成熟，是優質高效植物生長調節劑，不會產生促進兒童早熟等問題，對人體無害．試回答下列問題： （ 1）乙烯利由 5 種元素組成，其中質量分數最大的元素是 氧 （填元素名 稱） （ 2）乙烯屬于 純凈物；有機物 （填 “ 氧化物 ”“ 純凈物 ”“ 混合物 ”“ 有機物 ” 中的兩項）． （ 3）乙烯中碳、氫元素的原子個數比為 2： 1 （最簡整數比）． （ 4）乙烯中碳、氫元素的質量比為 6： 1 （最簡整數比）． 【考點】 元素的質量分數計算；從組成上識別氧化物；純凈物和混合物的判別；有機物與無機物的區別；元素質量比的計算． 【分析】 （ 1）根據化學式的意義分析，化學式能表示組成物質的元素；根據化學式能計算物質中某元素的質量分數，通過比較找出質量分數最大的元素； （ 2）根據物質的分類特點分析． （ 3） 元素的原子個數是指化學式中元素右下角的數字， （ 4）根據化合物中各元素質量比 =各原子的相對原子質量 原子個數之比，進行分析解答． 【解答】 解：（ 1）由乙烯利的化學式 C2H6ClO3PO3可知，乙烯利是由碳、氧、氫、氯、磷五種元素組成； 根據乙烯利的化學式 C2H6ClO3PO3，可知，化學式中碳、氧、氫、氯、磷五種元素的質量比為（ 122 ）：（ 166 ）：（ 16 ）： ： 31=24： 96： 6： ： 31通過對比可知，氧元素的質量最大，則乙烯利中氧元素質量分數最大． （ 2）乙烯的化學式 C2H4可知，它 含有碳元素，屬于有機物，當然是純凈物． （ 3）乙烯中碳、氫元素的原子個數比為 4： 2=2： 1； （ 4）乙烯中碳、氫元素的質量比為（ 122 ）：（ 14 ） =6： 1． 故答案為： （ 1） 5；氧；（ 2）純凈物； 有機物； （ 3） 2： 1（ 4） 6： 1． 25．有 ①Cu ﹣ Zn ②Cu ﹣ Ag 兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費者．對此，化學科學有責任加以揭露． （ 1）現有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學只用稀鹽酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃 金，它是合金 ① （填寫代號）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗證，這種鹽可以是 硝酸銀 （寫一種鹽的名稱或化學式）； （ 2）取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金 10g，放入燒杯中，再向其中加入 酸恰好完全反應后，測得燒杯內剩余物質的質量共為 ． ① 上述過程中變化的質量 10g， +﹣ = 氫氣 （填物質的名稱或化學式）的質量； ②10g ，該合金中銅的質量是多少？已知反應后的溶液中溶質全部溶解，求該溶液中溶質的質量分數是多少？ 【考點】 根據化學 反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；金屬的化學性質． 【分析】 （ 1）因為 Zn的金屬活動性在（ H）之前，可與稀鹽酸發生置換反應，而 Cu 和 Ag的金屬活動性在（ H）之后，不能與稀鹽酸發生置換反應；銅比銀活潑，金不如銀活潑，銅可以將銀從它的鹽溶液里置換出來； （ 2） ① 根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．所以生成氫氣的質量 =參加反應前各物質的質量總和﹣反應后生成各物質的質量總和； ② 根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出該 合金中鋅的質量和生成的溶質氯化鋅的質量，則該合金中銅的質量 =合金質量﹣該合金中鋅的質量；根據質量分數公式即可計算出該溶液中溶質的質量分數． 【解答】 解：（ 1） Cu﹣ Ag合金中的 Cu和 Ag都不能與稀鹽酸發生置換反應， Cu﹣ Zn 合金中的 Zn可與稀鹽酸發生置換反應，故用稀鹽酸和必要的實驗儀器就能鑒別出 Cu﹣ Zn飾品是假黃金；銅比銀活潑，金不如銀活潑，銅可以將銀從它的鹽溶液里置換出來，因此要證明 Cu﹣ Ag飾品是假黃金，可滴加硝酸銀溶液來驗證； 故答案為： ① ；硝酸銀； （ 2） ① 根據質量守恒定律，產生氫氣的質量 =10g+﹣ =； 故答案為：氫氣； ② 設該合金中鋅的質量為 x，生成氯化鋅的質量為 y，則 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 x y = ，解得 x= = ，解得 y= 因此 10g該合金中銅的質量是 10g﹣ =； 該溶液中溶質的質量分數是 100%=% ． 答： 10g該合金中銅的質量是 ；該溶液中溶質的質量分數是 %．