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高二化學：電離平衡單元復習-資料下載頁

2025-11-08 15:29本頁面

【導讀】長樂一中多媒體系列課件之高二化學。第三章電解質溶液單元復習。1．下列僅能在水中導電的電解質是(). A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH. 3．下列電離方程式書寫正確的是(). A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．BaSO4Ba2++SO42—。C．H2CO32H++CO32—D．FeCl3Fe3++3C1—。2．關于強弱電解質的敘述錯誤的是(). 弱堿OH—+弱堿陽離子變化實質。研究對象弱電解質強電解質。升溫，進電離離子濃度增大升溫，促進水解。H+S2—，且知第一級電離的程度遠大于第二電離的程度，采取下列哪。種措施后，既增大c（S2—）又能提高溶液的PH值還能使電離平衡逆向移動。對于一元酸和一元堿發生的中和反應：。A．水的PH值隨溫度升高而增大B．在35℃時，c（H+）>c(OH—). C．水在25℃，電離程度大D．水的電離是吸熱的。D．加入100mlmol/L的NaOH溶液

　　

【正文】堿發生的中和反應： c ( 酸 ) c ( 堿 ) V ( 酸 ) V ( 堿 ) 操作步驟：洗滌 → 檢漏 → 蒸餾水洗 → 溶液潤洗 → 裝液 → 排氣泡 → 調整液面并記錄 → 放出待測液 → 加入指示劑 → 滴定 → 記錄 → 計算。 ( 酸、堿 )滴定管、錐形瓶、滴定管夾在不同的溫度下，水的離子積 K 25 ℃ = 1 10— 14 ， K 35 ℃ = 10— 14 下列敘述正確的是（）。 A．水的 PH值隨溫度升高而增大 B．在 35 ℃ 時， c（ H +） c (OH— ) C．水在 25 ℃ ，電離程度大 D．水的電離是吸熱的 D欲使 10 mL / L 的硫酸溶液的 PH 變為 7，應采用的方法是（）。 A．加水稀釋到 1000 mL B．加入 10 mL mol / L的氨水 C．加入 100 ml mol / L的 Ba( OH )2溶液 D．加入 100 ml mol / L的 NaOH溶液 C [應用舉例 ]：課程結束

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