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蘇教版化學選修4金屬的腐蝕與防護4-資料下載頁

2025-11-09 09:06本頁面

【導讀】第三單元金屬的腐蝕與防護。2．了解金屬電化學腐蝕的原因及反應原理。金屬或合金與周圍環境中的物質發生。而腐蝕損耗的現象。時，氧氣參加電極反應。Fe2―→Fe3―→Fe2O3·nH2O，反應的。鋼鐵表面的水膜較強，腐蝕過程中有。1．純鐵片放入稀H2SO4中發生的是析氫腐蝕。犧牲陽極的陰極保護法。將被保護金屬與比其更活潑的金屬連接在一起，改變金屬組成和結構，如制成合金等。加保護層，如在金屬表面噴油漆、涂油、極反應，從而不被氧化。按照金屬活動性順序，“H”前金屬既可以發。屬只能發生吸氧腐蝕。發生電化學腐蝕的金屬作原電池的什。形成金屬陽離子。銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。＋2e－===H2↑，負極：Fe－2e－===Fe2＋。紅墨水應是左高右低，B選項錯誤。蝕，使試管內壓強減小，水面上升。分析判斷，最終得出合理答案。介質對金屬腐蝕的影響也很大，如果金。液，都容易被腐蝕。②對同一金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質溶。③活動性不同的金屬，活動性差別越大，活潑

　　

【正文】京理綜 )下列敘述不正確的是( ) ? A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 ? B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 ? C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ ? D．工業上電解飽和食鹽水的陽極反應： 2Cl－－ 2e－ ===Cl2↑ ? 【解析】鐵表面鍍鋅，鐵應作陰極而鋅作陽極， A錯誤。鋅比鐵活潑，在船底鑲嵌鋅塊，可有效防護船體被腐蝕。鋼鐵的吸氧腐蝕中正極上 O2得到 e－被還原。工業電解食鹽水的反應中陽極上 Cl－失去 e－被氧化，故 B、 C、 D均正確。 ? 【答案】 A ? 5．如下圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察： ? (1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于__________腐蝕。 ? (2)若試管內液面上升，則原溶液呈 ______，發生 ______ 腐蝕，電極反應式：負極________________，正極 ________________。 ? (3) 若試管內液面下降，則原溶液呈__________，發生 ________腐蝕，電極反應式：負極： ____________________ ，正極：________________。 ? 【解析】根據原電池的構成條件：有兩種不同的材料 (鐵為負極，碳為正極 )，有電解質溶液，形成閉合回路。可知鐵釘的腐蝕屬于電化學腐蝕。根據金屬腐蝕的條件原理及結果可知：試管內液面上升，說明是試管內壓強減小，試管內氣體被吸收所致，是鐵釘發生吸氧腐蝕的結果，據此寫出電極反應式。試管內液面下降，說明是試管內氣體壓強變大，試管內產生了新氣體所致，是鐵釘發生析氫腐蝕的結果，據此寫出電極反應式。本題應根據鐵釘被腐蝕所處的環境分析被腐蝕的原因和類型，然后確定電極反應式。所考知識點有：原電池構成條件、原電池電極反應、金屬的腐蝕及類型。 ? 【答案】 (1)電化學 (2)弱酸性或中性吸氧 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ O2＋ 4e－＋2H2O===4OH－ (3)較強的酸性析氫 Fe－2e－ ===Fe2＋ 2H＋＋ 2e－ ===H2↑ ? 6．下圖中 a為生鐵， A、 B兩個燒杯中為海水，C燒杯中為 1 molL－ 1的稀硫酸。 ? (1)C中 Cu極的電極反應式為 ___________。 ? (2)B中 Zn極的電極反應式為 _________， Fe極附近溶液的 pH________。 (填 “ 增大 ”“ 減小 ”或 “ 不變 ” ) ? (3)比較 A、 B、 C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是 _______。 ? 【解析】 (1)裝置 C中 Cu— Fe— 稀硫酸構成原電池，其中 Fe作負極，發生的電極反應式為：Fe－ 2e－ ===Fe2＋； Cu作正極，發生的電極反應式為： 2H＋＋ 2e－ ===H2↑。 ? (2)裝置 B中， Zn— Fe— 海水構成原電池，其中負極為 Zn，電極反應式為： 2Zn－ 4e－ ===2Zn2＋，正極為 Fe，電極反應式為： 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－故 Fe極附近 c(OH－ )增大， pH增大。 ? (3)經比較鐵被腐蝕的快慢順序為 C＞ A＞ B。該題主要考查原電池的形成條件以及有關金屬腐蝕速率的問題，解題時應抓住原電池的形成條件作答，并聯想電化學腐蝕要比普通的化學腐蝕速率大，更普遍以及電化學防護等知識。 ? 【答案】 (1)2H＋＋ 2e－ ===H2↑ (2)Zn－ 2e－===Zn2＋增大 (3)C＞ A＞ B 練考題、驗能力、輕巧奪冠

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