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蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)3-資料下載頁(yè)

2025-11-09 09:07本頁(yè)面

【導(dǎo)讀】第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)。2．理解溫度、濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡。3．應(yīng)用化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)。選擇合成氨的條件。外界條件改變―→正、逆反應(yīng)速率變化的程度。研究對(duì)象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)；只。可用于研究化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡，選擇合理的化工工。如在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，可通過(guò)向反應(yīng)器。采用較高的溫度？反應(yīng)的限度，使平衡混合氣中氨的含量升高，改變溫度，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移。由于任何反應(yīng)均產(chǎn)生熱效應(yīng)，故升。的正確理解，其中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋。A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件。B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣。C．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高。但對(duì)氨氣的產(chǎn)量沒(méi)有影響，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)。

　　

【正文】向移動(dòng) ? 【解析】升高溫度， v正、 v逆都增大， A錯(cuò)；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡的時(shí)間短， B正確；本反應(yīng)的特點(diǎn)是體積減小的放熱反應(yīng) ，若要使平衡正向移動(dòng) ，需加壓和降溫， C、 D不正確。 ? 【答案】 B 2 ．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A ( g ) ＋ 3 B ( g ) 2 C ( g ) 達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí) A 、 B 、 C 物質(zhì)的量之比 n (A) ∶ n ( B ) ∶ n (C) ＝ 2 ∶ 2 ∶ 1 。若保持溫度不變，以 2 ∶ 2 ∶ 1 的物質(zhì)的量之比再充入 A 、 B 和 C 。下列判斷中正確的是 ( ) A ．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B ．平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) C ． C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D ． C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小 ? 【解析】達(dá)到化學(xué)平衡后，再充入與原平衡混合氣組成完全相同的物質(zhì) ，相當(dāng)于增大壓強(qiáng) ，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng) ，故平衡正向移動(dòng) ， C的百分含量一定增大。易錯(cuò)點(diǎn)：注意若單一增大某一反應(yīng)物的濃度，不看作壓強(qiáng)影響，而是增大反應(yīng)物濃度，盡管平衡正向移動(dòng) ，但生成物的百分含量不一定增大。 ? 【答案】 AC ? 3．合成氨反應(yīng)中，使用催化劑的理由是 ( ) ? A．使逆反應(yīng)不發(fā)生 ? B．使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ? C．加快正、逆反應(yīng)速率、縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 ? D．提高原料的轉(zhuǎn)化率 ? 【解析】催化劑的使用只能加快反應(yīng)速率，縮短建立平衡的時(shí)間，不能使平衡發(fā)生移動(dòng) ，對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。 ? 【答案】 C 4 ．可逆反應(yīng) m A ( g ) ＋ n B(g) x C ( g ) 在不同溫度及壓強(qiáng)( p 1 和 p 2 ) 條件下，反應(yīng) 物 A 的轉(zhuǎn)化率的變化情況如下圖所示。下列判斷正確的是 ( ) ? A． ΔH0， m＋ nx B． ΔH0， m＋nx ? C． ΔH0， m＋ nx D． ΔH0， m＋nx ? 【解析】由圖象可以看出 ① 壓強(qiáng)為 p1時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間較短，故 p1p2； ② 壓強(qiáng)大時(shí) ， A的轉(zhuǎn)化率大，故該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng) ，即 m＋ nx； ③ 溫度升高， A的轉(zhuǎn)化率減小，該正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ，即 ΔH0。 ? 【答案】 A ? 5．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) CO2(g)＋ C(s)2CO(g) ΔH0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化： ? (1) 增加 C 的量，平衡 ________ ，c(CO)________。 ? (2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ________， c(CO2)________。 ? (3)通入 N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ________， c(CO2)________。 ? (4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡 ________， c(CO)________。 ? 【解析】 (1)C為固體，增加 C，其濃度并不改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。 (2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)。(3)通入的 N2不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫度并不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。 (4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。 ? 【答案】 (1)不移動(dòng) 不變 ? (2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 增大 ? (3)不移動(dòng) 不變 (4)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大 ? 回答下列問(wèn)題： ? (1) 在生產(chǎn) 中常用過(guò) 量的空氣是為了__________________。 ? (2) 加熱到 400 ～ 500 ℃ 是由于___________________。 ? (3) 不采用高壓的原因是__________________________。 ? (4) 尾氣中 SO2 必須回收，是為了________________。 6 ．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)下面的反應(yīng)將 SO 2 轉(zhuǎn)化為 SO 3 ，常壓下 SO 2 的平衡轉(zhuǎn)化率可達(dá) 90 % ： 2SO 2 ＋ O 2催化劑△2SO 3 Δ H 0 。 ? 【解析】從反應(yīng)速率角度要求：壓強(qiáng)大、溫度高、使用催化劑最有利；從反應(yīng)的限度看：壓強(qiáng)越大、溫度越低越有利。因此存在溫度對(duì)反應(yīng)速率和限度影響不同的矛盾，需找一適宜的溫度，即考慮催化劑的活性。從壓強(qiáng)角度講，高壓有利，但常壓轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，結(jié)合成本等問(wèn)題，常壓即可。 ? 【答案】 (1)提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 (2)催化劑在400～ 500 ℃ 活性最大，提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 ? (3)因?yàn)槌合?SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已高達(dá) 90%，若再加壓，對(duì)設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)要求高，成本高，經(jīng)濟(jì)效益差 (4)減少對(duì)環(huán)境的污染練考題、驗(yàn)?zāi)芰Α⑤p巧奪冠

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