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魯科版化學必修2元素周期表的應用3-資料下載頁

2025-11-10 16:20本頁面

【導讀】層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小。子能力的相對強弱。出氫的難易程度。置換反應越容易發生，元。一般說來，堿性越強，元素原子。和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉，鹽酸，NaOH溶液，AlCl3溶液，燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。可適當加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱，，鹽酸取大約兩滴管。管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，在同一周期內，隨著原子序數的遞。增，元素原子有什么變化規律？外電子排布有什么特點？同主族元素最外層電子數相同，化學性。對ⅦA族元素原子從上到下，電子層數依。點在依次的增大。對其它的主族而言適應嗎？測金屬鉀的性質，并與鈉的性質進行比較。鉀元素位于元素周期表中第四周期，分別向兩只培養皿中加水至其體積的1/2，察反應的劇烈程度，記錄所發生的現象。的熔成一個閃亮的小球，在水面四處游動，酞后，溶液顯紅色。

　　

【正文】。【練習】周期表中元素位、構、性的關系原子結構表中位置元素性質原子序數 = 核電荷數周期數 = 電子層數主族序數 =最外層電子數同位－化學性質相同相似性（最外層電子數相同，化學性質相似）遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數相同電子層數最外層電子數金屬性、非金屬性強弱最外層電子數 = 最高正價最外層電子數－ 8 = 負價（主族）化合價【訓練】 A、 B兩種元素組成的化合物，如果 A、 B兩種元素的原子最外層電子數分別是 1和 6，則化合物的化學式可能是（）。 A、 AB2 B． A2B C、 AB D、 A2B2 X、 Y、 Z三種元素，其中 X、 Y屬于同一主族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氣態氫化物 H2X， H2Y。常溫下， X單質為氣態， X與 Y可形成兩種化合物 YX2和 YX3， Y、 Z均在 X的下一周期，而 Z可與 X生成化合物 Z2X和 Z2X2。試寫出：（ 1）元素名稱 X 、 Y 、 Z ；（ 2）化合物 Z2X2與 H2X反應的化學方程式；（ 3）兩個由 X、 Y、 Z三種元素所組成物質的化學式。 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 Po At 非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強最活潑的金屬最活潑的非金屬 Fr F 元素周期律及元素周期表的三大意義 ⑴ 學習和研究化學的規律和工具 ⑵ 研究發現新物質 ⑶ 論證了量變引起質變的規律性預言新元素，尋找半導體材料、研究新農藥，催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、超導材料、磁性材料、礦物、農藥、制冷劑。，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質是（）。【課堂練習】 C 【課堂練習】 (Be)的原子序數為 4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 ( ) A. 8 C. D. C 課本 28頁 “ 本章自我評價 ” 第 4題作業：

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