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2025-11-17 22:56本頁面

【導讀】是化學性質(zhì)，故正確；理性質(zhì)，故錯誤。鋁都是單質(zhì)，故正確；氧氣分子、1個二氧化碳分子、1個過氧化氫分子中都有2個氧原子，故錯誤；子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子，故圖中都是陰離子，故正確；現(xiàn)象，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，打開濃硫酸的瓶口后不會看到白霧現(xiàn)象，故錯誤；D、銨根離子在堿性溶液中不能共存，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，故錯誤。除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，故錯誤；C、氫氧化鈉固體易潮解，不能放在稱量紙上稱量，故錯誤；可以用碳酸鈉溶液一次性鑒別，故正確。質(zhì)量分數(shù)為60÷138×100%=%，碳酸鈣中碳酸根離子的質(zhì)量分數(shù)為60÷100×100%=60%，經(jīng)計算碳酸鉀。碳酸鈣，可能含有碳酸鉀，和氯化鈉，故BD錯誤。火箭推進器中裝有液態(tài)肼和過氧化氫，當它們混合反應時,放出大量的熱量，同時產(chǎn)生一種氣態(tài)單。在托盤天平兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。

　　

【正文】 ③ 由以上實驗總結(jié)出：在分析化學反應后溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____________。【答案】 (1). CuSO H2SO4 (2). BaSO Cu(OH)2 (3). NaCl或 NaCl、 Na2SO4或 NaCl、 BaCl2 (4). 反座物是否有剩余【解析】（ 1）向 A溶液中加入氫氧化鈉后 ab段的沉淀的質(zhì)量沒有變化，說明該段的氫氧化鈉與酸發(fā)生反應，當加入氫氧化鈉的量達到 b點時，氫氧化鈉與銅離子反應有氫氧化銅沉淀生成，故說明 A溶液中的溶質(zhì)有硫酸銅和稀硫酸，化學式為 CuSO H2SO4； bc段的沉淀是氫氧化銅和硫酸鋇；（ 2） c點時，溶液中的銅離子完全反應，當加入的氯化鋇與硫酸銅和稀硫酸恰好完全反應， b點的溶質(zhì)有氯化銅和稀鹽酸，在加入氫氧化鈉后至 c點， C點的溶質(zhì)只有氯化鈉；當氯化鋇不能將硫酸根離子完全反應時， b點溶液中的可能有氫離子，鈉離子，氯離子，硫酸根離子，銅離子，故加入氫氧化鈉至 c點時，溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉，氯化鈉；當氯化鋇過量，則 b點溶液中的離子有氫離子，氯離子，鋇離子，銅離子，加入氫氧化鈉至 c點時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉，氯化鋇，故 c點對應溶液中溶質(zhì)的可能組成有 NaCl或 NaCl、Na2SO4或 NaCl、 BaCl2；（ 4）分析反應后溶液中的溶質(zhì)時，除了考慮生成物，還要考慮反應物是否有過剩； 11. 某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的貭量分數(shù) ，取 12g石灰石樣品加入燒杯中 ,將 120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應后 (雜質(zhì) 不溶于水也不與稀鹽酸反應 )，測得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù) 第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g 30 30 30 30 剩余固體的質(zhì)量 /g 9 6 3 2 分析數(shù)據(jù)計算 (結(jié)果精碩到 %)： (1)該祥品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 __________。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)貭量分數(shù)為 __________。 (3)12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶貭貭量分數(shù)為 __________。【答案】 (1). % (2). % (3). % 【解析】（ 1）由圖可知，最終剩余固體的質(zhì)量為 2g，故混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為 12g2g=10g，故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 100%= % ； 9 （ 2）以第一次的使用數(shù)據(jù)為準，每 30g的稀鹽酸可以反應 3g的碳酸鈣，設(shè) 30g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 3 x = ，解得 x=，故稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 247。30g100%=% （ 3） 12g 的樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 10g，設(shè) 10g的碳酸鈣完全反應生成氯化鈣的質(zhì)量為 y，生成二氧化碳的質(zhì)量為 m CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 10g y m = = ，解得 y=， m=；由上可知，每 3個的碳酸鈣與 30g 的稀鹽酸完全反應，故 10g的碳酸鈣完全反應需要稀鹽酸的質(zhì)量為 100g，故反應后溶液的總質(zhì)量為 10g+= 故反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=%

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