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20xx人教版高中化學必修1物質的分類提高訓練-資料下載頁

2025-11-19 00:32本頁面

【導讀】，酸根中含有氫元素的鹽叫酸式鹽。，其中一種是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列各組物質中有一種物質與其它物質不屬于同一類，請將其挑出來，并說明理由。3．對牙膏的探究要用到許多化學知識。根據你的推測，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是________。請你仍用石灰石作原料，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是_______________。酸鹽，如氯化鈉，也可為含氧酸鹽，如硫酸鈉；鹽可以不含金屬元素，如銨鹽。Mn2O7是酸性氧化物；NH3·H2O是一元弱堿。題中要求為一瓶氣體，必然不含有碳單質。非金屬和金屬反應可生成鹽；酸性氧化物和堿反應生成鹽和水。

　　

【正文】 (3)NH3H 2O NH3H 2O是堿 (4)CaO CaO是金屬（堿性）氧化物： (1)將少量飽和 FeCl3溶液滴入沸水中， FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體 )＋ 3HCl，使一束光線通過所得液體混合物，有丁達爾效應，證明形成了膠體。 (2)① 無明顯現象 ② 液體變渾濁，并形成了紅褐色沉淀 (3)能【解析】 (1)膠體的制備方法與生成沉淀是截然不同的。 (2)Fe(OH)3與 Al(OH)3兩種膠粒所帶電荷的電性相同，故不聚成沉淀，也無顏色改變。 (3)Al(OH)3膠體能凈水主要因為 Al(OH)3膠粒帶正電荷，而與水體中帶負電荷的泥沙膠粒共同凝聚生成沉淀。故 Fe(OH)3膠體也可。： (1)堿鹽氧化物 (2)難溶 (3)①CaCO 3 CaO＋ CO2↑ ②CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH) 2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH (4) 反應條件簡單，不需要高溫，易于操作，所得碳酸鈣純度高等 (5)取少量牙膏于試管中，加入少量蒸餾水，再加入少量稀鹽酸，若有氣體產生且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明牙膏中含有碳酸鈣。【解析】本題結合日常生活實際，從物質的類別出發研究各類物質的性質和相互轉化關系。 (1)中氫氧化鋁屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。 (2)摩擦劑的作用是除去牙齒上殘留的食物，聯系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹跡的事實，可知摩擦劑應為堅硬難溶的物質。 (3)中所發生的反應依次為： CaCO3 CaO＋ CO2↑ ， CaO＋ H2O===Ca(OH)2， Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH。 (4)是從碳酸鈣的其他性質去認識物質的轉化關系，方案有多種。例如：。這種制法的優點是反應條件簡單、易于操作 (實驗室中 )、所得碳酸鈣的純度高等。 (5)檢驗碳酸鈣的存在，可利用碳酸鈣與酸反應產生二氧化碳氣體的原理來進行。

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