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20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題1-資料下載頁

2025-11-19 14:40本頁面

【導(dǎo)讀】選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測試題1. 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共7頁，滿分150分，考試用時90分鐘。可能用到的原子量：H1C12N14O16S32. 1．下列敘述正確的是。A．電能是二次能源B.水力是二次能源。A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化。B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化。3．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是。4．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是。6．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是。C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水。7．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方。相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是。充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為。全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ. 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是。18．已知反應(yīng)：①2C＋O2＝2COΔH＝－221kJ／

　　

【正文】 +44kJ/mol。則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。（ 3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是。 24．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù) 下列 3個熱化學(xué) 反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △ H＝ ― ／ mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △ H＝ ― ／ mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △ H＝ +／ mol 寫出 CO氣體還原 FeO固體得到 Fe固體和 CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________ 25．在一定條件下， 1 mol某氣體若被 O2 完全氧化放熱 kJ。現(xiàn)有 2 mol 該氣體與 1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為：（注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化（消耗）的物質(zhì)的量247。該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量 100%）選修 4 第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測試題答案第一部分選擇題 (共 90 分 ) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C D A D D C A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 CD BD D A[來 C BD B AC D A 第二部分非選擇題（共 60分）三、（ 33分） 21．（每空 3 分，共 21 分 ) （ 1）環(huán)形玻璃攪拌棒（ 2）減少實(shí)驗過程中的熱量損失（ 3）偏小（ 4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol H2O 所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) （ 5）偏小 22．（每空 4 分，共 12 分 ) （ 1） Na2SO410H2O Na2HPO412H2O （ 2） Na2SO410H2O 提示： CaCl2?6H2O 的熔點(diǎn)較底，不易凝固放熱，所以不宜使用； Na2S2O3?5H2O 的熔點(diǎn)較高，不易吸熱熔化，所以不宜使用；而 Na2SO4?10H2O 和 Na2HPO4?12H2O 熔點(diǎn)較合適，適宜使用。 Na2SO4?10H2O（芒硝）儲量大，價格低，比較經(jīng)濟(jì)。四、（ 27分） 23．（各 5分，共 15分）（ 1） N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △ H＝－ KJ/mol （ 2）（ 3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。 24．（ 6 分） CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △ H＝ ― ／ mol 25．（ 6 分） 90%

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