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魯科版高中化學選修4單元測試-第一章-資料下載頁

2025-11-26 05:22本頁面

【導讀】境中避免與空氣中的水分和CO2等物質接觸，可避免腐蝕，②正確，則③錯誤；覆蓋防滲的高分子膜也可以隔絕潮濕空氣，④正確。負極：Zn―→Zn2＋＋2e－；陽極：Cu―→Cu2＋＋2e－；陰極：Cu2＋＋2e－―→Cu。有腐蝕性的氣體或溶液，則會發生化學腐蝕；而一般情況下則發生電化學腐蝕，故C項錯誤；金屬無論發生哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬失去電子被氧化，終溶液顯堿性；④K＋、Na＋和SO2－4的濃度幾乎沒有變化。因用Pt電極電解足夠長的時間，陰離子首先放電的是Br－，其。Cu2＋，其次是H＋。據此下列敘述正確。正極，有氣泡產生，電流計指針發生偏轉。＋2H2O=====通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液的pH增大。與O2會直接反應且酶會失去活性。境，如本題中H＋的傳導使O2還原后結合H＋生成了水。9．(13分)如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因

　　

【正文】形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學腐蝕中發生的主要是吸氧腐蝕，負極反應為：2Fe― → 2Fe2＋＋ 4e－，正極反應為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ― → 4OH－。 (2)通過表中信息可知，影響鐵銹蝕速率的因素主要是 O2的濃度、溫度及電解質溶液的導電性。 (3)為了防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用電化學保護法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護層的方法。答案： (1) 6 Fe― → Fe2＋＋ 2e－ (或 2Fe― → 2Fe2＋＋ 4e－ ) 2H2O＋ O2＋ 4e－ ― → 4OH－ (2)濕度、溫度、 O2的濃度、電解質存在 (3)電鍍、烤藍等表面覆蓋保護層法，犧牲陽極的陰極保護法等 10． (13分 )如下圖當線路接通時，發現 M(用石蕊試液浸潤過的濾紙 )a 端顯藍色，b 端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩極不發生變化。回答： (1)甲、乙分別是什么裝置 ________、 ________。 (2) 寫出 A 、 B 、 C 、 D 的電極名稱以及電極材料和電極反應式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析： (1)由于 a端顯藍色，可推知 a端附近呈堿性。顯然濾紙上水電離的 H＋在a端獲得電子發生反應，使該端 OH－濃度較大。由于鋅活動性大于銀，甲為原電池。乙中 Cu、 Pt不參與反應，故 C 極為 Pt， D 極為 Cu，顯然乙為電解池。濾紙上水電離的 OH－在 b端反應， b端 H＋濃度增大，使 b端出現紅色。答案： (1)原電池電解池 (2)A 極 (負極 Zn)： Zn― → Zn2＋＋ 2e－； B 極 (正極 Ag)： Cu2＋＋ 2e－ ― → Cu； C 極 (陽極 Pt)： 4OH－ ― → 2H2O＋ O2↑ ＋ 4e－； D 極 (陰極 Cu)： 2H＋＋ 2e－ ― → H2↑

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