20xx秋人教版化學(xué)九上第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元綜合試卷含解析-資料下載頁(yè)

【導(dǎo)讀】第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。1．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，根據(jù)圖，判斷錯(cuò)誤的是（）。A．鉈元素屬于金屬元素B．鉈元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81. C．Z的原子序數(shù)大于YD．X和Y處于同一周期。2．最近科學(xué)家用鈣原子轟擊銪原子，合成117號(hào)元素．下列說(shuō)法錯(cuò)。A．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為294g. C．該元素的原子核外電子數(shù)為117. C．表中所列元素均為金屬元素。C．碳屬于金屬元素D．碳元素只能形成一種單質(zhì)。5．2021年1月19日，首個(gè)《國(guó)際防治汞污染公約》發(fā)布．圖為元素汞的信息，從圖中獲。得的信息正確的一項(xiàng)是（）。D．在化學(xué)反應(yīng)中，汞原子容易得到電子。6．核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生氙、鍶等原子及一些粒。7．碘是人體必須的微量元素，缺少或過(guò)量都會(huì)引起甲狀腺腫大，如圖是元素周期表中關(guān)于。8．今年五月，廣州對(duì)餐飲食品抽檢，45%的大米被檢出重金屬鎘超標(biāo)．圖A為周期表中的鎘

　　

【正文】 組成的硝酸鉀屬于復(fù)合肥，硝酸鉀的化學(xué)式是 KNO3；故答案為： KNO3． 【點(diǎn)評(píng)】了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；掌握原子原子得失電子的判斷方法；了解化肥的簡(jiǎn)單分類；掌握物質(zhì)化學(xué)式的書寫方法，本題難度不大． 25．（ 1）如圖是硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答問(wèn)題： 硫的原子序數(shù)是 16 ，硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易 得 電子（填 “ 得 ” 或 “ 失 ” ），硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中 x的數(shù)值是 6 （ 2）已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)， 4K2Cr2O7═4K 2CrO4+2X+3O2↑ ，則生產(chǎn)物 X的化學(xué)式是 Cr2O3 ． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）根據(jù)硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息及鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖，則可知：硫元素的原子序數(shù)、得失電子情況、根據(jù) “ 原 子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ” ，可求 x的數(shù)值． （ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用原子在化學(xué)反應(yīng)前后不變，根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物中各原子的種類及個(gè)數(shù)進(jìn)行分析、計(jì)算，最后確定 X的化學(xué)式． 【解答】解：（ 1）由硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息，可知硫的原子序數(shù)是 16；根據(jù) “ 原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ” ，則 16=2+8+x，解得 x=6；由硫元素的原子最外層電子數(shù)為 6可知，硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子； 故答案為： 16；得； 6； （ 2）根據(jù)原子種類、原子數(shù)目在反應(yīng)前后不變可以判斷：生成物 X中有 2個(gè) Cr原子、 3個(gè)氧原子，因此 X的化學(xué)式是 Cr2O3； 故答案為： Cr2O3． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用元素周期表來(lái)解答問(wèn)題，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)獲取直接信息，明確一個(gè)小格中的元素符號(hào)、名稱及不同位置的數(shù)字來(lái)解答接即可，同時(shí)考查了有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，要抓住要點(diǎn)：五個(gè)一定不變，一個(gè)一定變． 26．如圖中的 ① 是氟元素在元素周期表中的信息， A、 B、 C、 D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖． 請(qǐng)你回答： （ 1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ； （ 2）如果 A表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子 ，則該粒子的符號(hào)為 O2﹣ ． （ 3） B、 C、 D中屬于同種元素的粒子是 BD （填序號(hào)）； A、 B、 C、 D 中與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是 B （填序號(hào)） （ 4） C、 D兩種粒子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式為 MgCl2 ． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）元素周期表信息中最下面的數(shù)值表示相對(duì)原子質(zhì)量、最左上角的數(shù)字表示的是原子序數(shù)； （ 2）依據(jù)原子中微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系解決； （ 3）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素；最外層電 子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)． （ 4）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式； 【解答】解：（ 1）由元素在元素周期表中信息可知，氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ； （ 2）如果 A表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，原子中質(zhì)子數(shù) =2+8﹣ 2=8，所以 x=8，改微粒為氧離子； （ 3）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知 B、 D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟原子的最外層電子數(shù)為 7，與其相同的是 B． （ 4） C、 D兩種粒子為鎂離子和氯離子，根據(jù)鎂的化合價(jià)為 +2價(jià)，氯的化合價(jià)為﹣ 1價(jià)，故構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué) 式為： MgCl2； 故答案為：（ 1） ；（ 2） O2﹣ ；（ 3） BD； B；（ 4） MgCl2． 【點(diǎn)評(píng)】了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱，以及原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵． 27．如圖甲、乙所示是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示回答： （ 1）鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是 ． （ 2）鎂原子在化學(xué)變化中容易 失去 ．（填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” ）電子，成為離子，鎂離子的符號(hào)是 Mg2+ ． （ 3）鎂元素與氧元素形成化合物的化學(xué)式為 MgO ． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，則可知鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量、得失電子情況；根據(jù)化合價(jià)和化學(xué)式的書寫原則寫出正確的化學(xué)式． 【解答】解：（ 1）由鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息，可知鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 ； （ 2）由鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù) 為 2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的 2個(gè)電子，帶 2個(gè)單位的正電荷，離子符號(hào)為 Mg2+； （ 3）鎂元素的化合價(jià)是 +2價(jià)，氧元素的化合價(jià)是﹣ 2價(jià)，兩者形成化合物的化學(xué)式為 MgO； 故答案為： （ 1） ； （ 2）失去； Mg2+； （ 3） MgO． 【點(diǎn)評(píng)】了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖以及化學(xué)式的書寫方法等即可解答本題，難度不大． 28．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題： 族 周期 ⅠA 0 1 1 H 氫 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He 氦 2 3 Li 鋰 4 Be 鈹 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 3 11 Na 鈉 12 Mg 鎂 13 Al 鋁 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氬 （ 1）氯元素的相對(duì) 原子質(zhì)量是 ，它屬于 非金屬 （填 “ 金屬 ” 或 “ 非金屬 ” ）元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易 得到 （填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” ）電子． （ 2）由原子序數(shù)為 8和 13的元素形成的化合物的化學(xué)式是 Al2O3 ． （ 3）第二、三周期的元素排列從左往右所遵循的規(guī)律是 同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加 （寫一種）． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）根據(jù)圖中氯元素周期表可以獲得的信息：相對(duì)原子質(zhì)量、元素種類等，進(jìn)行分析解答即可． （ 2）原子序數(shù)為 8和 13 的元素分別是氧元素和鋁元素，寫出其化學(xué)式即可． （ 3）根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加，進(jìn)行解答本題． 【解答】解：（ 1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，屬于非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子． （ 2）原子序數(shù)為 8和 13的元素分別是氧元素和鋁元素，鋁元素顯 +3價(jià)，氧元素顯﹣ 2價(jià)，其化學(xué)式為 Al2O3． （ 3）由第二、三周期的元素排列可知：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加． 故答案為：（ 1） ；非金屬；得到；（ 2） Al2O3；（ 3）同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加（或同一周期的元素從金屬元素開始，到稀有氣體元素結(jié)束等）． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法、化學(xué)式的書寫方法等進(jìn)行分析解題的能力． 29．根據(jù)元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列問(wèn)題． （ 1）硫原子的質(zhì)子數(shù) x= 16 ； （ 2）將這 8種元素排列在同一周期中，是因?yàn)檫@些元素的原子都有 3 個(gè)電子層； （ 3）該周期元素是由 金屬 元素過(guò)渡到非金屬元 素，結(jié)尾是稀有氣體元素． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）硫原子的質(zhì)子數(shù)是 16； （ 2）在第三周期中，是因?yàn)檫@些元素的原子都有 3個(gè)電子層； （ 3）同一周期中元素是由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素． 【解答】解：（ 1）硫原子的質(zhì)子數(shù)是 16； （ 2）將這 8種元素排列在同一周期中，是因?yàn)檫@些元素的原子都有 3個(gè)電子層； （ 3）該周期元素是由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素． 答案：（ 1） 16；（ 2） 3；（ 3）金屬． 【點(diǎn)評(píng)】明確質(zhì)子數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分含義． 三、解答題（共 1小題） 30．鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯 +1 價(jià)．如圖周期表中的信息及 4 種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖． （ 1）從圖 A 中數(shù)值獲得的一條信息是 鋰的原子序數(shù)是 3 ． （ 2） B、 C、 D、 E 中， D 和 E （填編號(hào)）屬于同種元素； D （填編號(hào)）屬于離子． （ 3） LiMnO2是一種電極材料，其中 Mn 的化合價(jià)為 +3 價(jià)． （ 4）用化學(xué)符號(hào)表示： ① 鋰離子 Li+ ； ② 兩個(gè)鋰原子 2Li ； ③ 氫氧化鋰 LiOH ． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等，進(jìn)行分析判斷即可． （ 2）根據(jù)同種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、原子結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)屬于離子進(jìn)行分析． （ 3）根據(jù)在化合物中正 負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合 LiMnO2的化學(xué)式進(jìn)行解答本題． （ 4）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)， 1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，進(jìn)行解答； 根據(jù)原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，進(jìn)行解答； 據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式． 【解答】解：（ 1）從圖 A中數(shù)值可以知道，鋰的原子序數(shù)是 3，相對(duì)原子質(zhì)量是 ，故答案為：鋰的原子序數(shù) 是 3． （ 2） D和 E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素； D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，屬于離子，故答案為： D； E； D． （ 3）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鋰元素顯 +1，氧元素顯﹣ 2，設(shè)錳元素的化合價(jià)是 x，可知 LiMnO2中錳元素的化合價(jià)：（ +1） +x+（﹣ 2） 2=0 ，則 x=+3，故答案為： +3． （ 4） ① 根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)， 1要省略，因此鋰離子表示為： Li+； ② 根據(jù)原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子， 表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此兩個(gè)鋰原子表示為： 2Li； ③ 氫氧化鋰的化學(xué)式為 LiOH； 故答案為： ①Li +； ②2Li ； ③LiOH ． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、化合價(jià)原則以及化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行分析解題的能力．