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滬科版化學高一下化學反應為什么有快有慢同步測試-資料下載頁

2025-11-21 12:17本頁面

【導讀】此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是。表示且v、v、v之間有以下關系：v＝3v，則此反應可表示為。下列敘述正確的是。這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來。一個典型實例：初步處理后的廢氣含%的二氧化硫和10%的氧氣。400℃時廢氣以5m3·h－1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20L·h－1的速率的氨氣混合，已折算為標準狀況)。是，簡述不采用2∶1的理由是。廢氣中每小時排出的SO2的體積為：1000L·m－3×5m3×0．2％＝10Ｌ，每小時氨。與廢氣中SO2混合的體積比為2∶1，恰好可全部轉化為2SO4。mol×2×１7g·mol－1×１0－6t·g－1＝0．91t

　　

【正文】 1 的理由是。 (2)通過計算，說明為什么廢氣以 5 m3 h－ 1的速率與 20 L h－ 1 速率的氨氣混合 ? (3)若某廠每天排放 1 104 m3這種廢氣，按上述方法該廠每月 (按 30 天計 )可得硫酸銨多少噸 ?消耗氨氣多少噸 ? 【答案】 3. C 9. D 10. CD 11 abx ； xacVc?； (Va － x) mol L－ 1 min－ 1 12 (1)1∶ 50 通入過量而廉價的氧氣，可提高 SO2的轉化率 (2)廢氣中每小時排出的 SO2的體積為： 1000 L m－ 3 5m3 0． 2％＝ 10 Ｌ，每小時氨與廢氣中 SO2混合的體積比為 2∶ 1，恰好可全部轉化為（ NH4） 2SO4。 (3)SO2 ～ 2NH3 ～（ NH4） 2SO4 30% 34 ???? mol 5?? mol 5? mol 故可得（ NH4） 2SO4： 5? mol１ 32 g mol－ 1１ 0－ 6t g－ 1＝ 3． 54 t 消耗氨氣： 5? mol 2１ 7 g mol－ 1１ 0－ 6 t g－ 1＝ 0． 91 t

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