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魯科版化學選修4化學反應的方向、限度與速率同步測試-資料下載頁

2025-11-26 05:26本頁面

【導讀】高二化學專項練習化學平衡與化學反應速率。B．NH4HCO3===NH3＋H2O＋CO2ΔH＝＋kJ·mol－1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加方向轉變的傾向。C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發。D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向。①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中。的壓強不再發生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolY. A.溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數。25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：。A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是(). A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大。，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：。D、當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量。平衡混合物中的體積分數，該反應是

　　

【正文】在 T1溫度時，將 1molCO2和 3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2 轉化率為 a,則容器內的壓強與起始壓強之比為 ______； 8． (16 分 )已知化學反應 ① ： Fe(s)＋ CO2(g) FeO(s)＋ CO(g)，其平衡常數為 K1；化學反應 ② ： Fe(s)＋ H2O(g) FeO(s)＋ H2(g)，其平衡常數為 K2，在溫度 973 K 和 1173 K情況下， K K2的值分別如下：溫度 K1 K2 973 K 1173 K 請填空： (1)通過表格中的數值可以推斷：反應 ① 是 ________(填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )反應． (2)現有反應 ③ ： CO2(g)＋ H2 ＋ H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數 K3的數學表達式： K3＝ ________. (3)根據反應 ① 與 ② 可推導出 K K2與 K3之間的關系式 ________，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應 ③ 是 ________(填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )反應． (4)要使反應 ③ 在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有 ________(填寫字母序號 )． A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．設法減小平衡體系中的 CO 的濃度 (5)圖甲、乙分別表示反應 ③ 在 t1時刻達到平衡， t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況： ① 圖甲中 t2 時刻發生改變的條件是 _____________________________________． ② 圖乙中 t2 時刻發生改變的條件是 _______________________________________． 9.（ 2021天津卷） ⑷ 已知反應 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2 O (g)某溫度下的平衡常數為 400 。此溫度下，在密閉容器中加入 CH3 OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質 CH3 OH CH3OCH3 H 2 O 濃度 /（ molL－ 1） ① 比較此時正、逆反應速率的大小： v 正 ______ v 逆（填 “”、 “”或 “＝ ”)。 ② 若加入 CH3OH 后，經 10 min 反應達到平衡，此時 c(CH3 OH) ＝ _________；該時間內反應速率 v(CH3OH) ＝ __________。參考答案【練習 1】（ 1） ②⑦⑩ （ 2） ⑥⑦⑧⑩ （ 3） ⑥⑦⑧⑨ 【練習 2】 mol/L【練習 3】 D 【練習 4】 C【練習 5】 mol/(Lmin) 一、 BCABC ABBCA DACBB BDACB DB 二、 1答案： (1)x＋ y＞ z (2)逆反應 (3)固或純液 (4)放 molL1min1 molL1 不 3. 吸熱 bc 不等于逆反應方向 830 b 4. ＜ ACF molL1min1 600 400/21 molL1 正 5. ③④ molL1h1 K= 正反應 6.（ 2） b； 8/3；（ 3） 7.（ 3） ③④ ；（ 4） 1－ a/2； 8. (1)吸熱 (2)K3＝ c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)(3)K3＝ K1 1K2 吸熱 (4)CE(5)① 增大壓強或使用催化劑 ② 降低溫度或從體系中分離出 H2 9.(4) ① ＞ ② molL1 molL1min1 解析：利用某時刻濃度進行三段式，求反應速率時還需利用表格中三個數據求起始濃度。400=22)( )( xx??，解得 x= molL1，故 molL12x= molL1。由表可知，甲醇的起始濃度度為 (+) molL1= molL1，其平衡濃度為 molL1， 10min 變化的濃度為 molL1，故 ? (CH3OH)= molL1min1。

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