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滬科版化學高一上共價鍵word教案-資料下載頁

2025-11-21 12:17本頁面

【導讀】本節內容屬于第三單元《探索原子構建物質的奧秘》的第二部分。本節涉及的知識主要。有共價鍵的定義、共價化合物和共價分子的區別和共性以及共價分子的電子式。識的學習，對化學鍵理論有一個比較完整的認識，對物質的構成有了新的認識和深化。學素養，是整個中學化學的樞紐。授課對象為高一年級平行班的學生，接受及探究新知識的能力尚待完善。因此，需要在課堂中引入較為醒目的情境，使學生保持學習化學的熱情。概念層層深入、步步為營，解決本課題。我們以氯原子與氫原子為例，看看他們在形成穩定的氯化氫時的一段對話吧。是非金屬，只要得到1個電子，就成為2個電子的穩定結構。氯化銨中，氯離子和銨根離子之間存在離子健，而銨根離子內部又存在共價鍵；只由共價鍵形成的化合物成為共價化合物。比如液態水沸騰至氣態水，分子內部的共價鍵沒有破壞，水。個氫原子分別與氮原子形成1根共價鍵。破壞的只有共價鍵，故熔、沸點高，硬度大。

　　

【正文】共價鍵。【板書】五、用電子式表示共價分子六、結構式（只適用于共價分子）【講述】用一根短線表示一對共用電子對，其余電子省略。將上述電子式改成結構式。【練習】【講述】請嘗試寫出 NaOH 和 NH4Cl的電子式【提問】為什么 SiO2 屬于共價化合物而不屬于共價分子呢？有和特殊之處？【講述】其實由共價鍵形成的物質分成兩類。原子可以通過共價鍵結合成分子，分子在聚集成氣態、液態或固態物質，這類屬于共價分子；原子還可以通過共價鍵直接構成固體， SiO2 就屬于這一類，因此這類物質中只存在共價鍵，沒有分子間作用力，要破壞的只有共價鍵，故熔、沸點高，硬度大。【板書】七、原子由共價鍵直接構成的物質共價分子，分子式，熔、沸點低、硬度小 SiO2 共價化合物，非共價分子，化學式，熔、沸點高，硬度大八 . 教學反思本節主要是通過學生們課前預習和課堂上討論完成的，使學生們建立共價鍵的概念并通過學生間討論、練習理解共價鍵的實質、成鍵粒子、成鍵性質、成鍵條件、成鍵原因、用結構式表示共價化合物以及電子式的書寫方法、重要物質的電子式書寫。并通過共價鍵和離子鍵的定義、成鍵條件、成鍵離子、表示方法等的比較，加深學生們對共價鍵的理解。之后通過常見共價分子電子式的書寫，鞏固課堂知識。學生們如果要更清楚地理解、消化本節內容，一定要加強練習，獨立思考，并查閱有關資料和相互研究、討論，加深對本節課的認識。尤其是要善于把新學的知識和舊的知識有機聯系，消化抽象的理論知識，使自己在原有的知識基礎上有大的提高！

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