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寧夏銀川市興慶區20xx屆高三上學期第二次月考化學試題含解析-資料下載頁

2025-11-21 13:08本頁面

【導讀】1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，請將Ⅰ卷答案涂在答題卡上，2．本試卷滿分100分，考試時間100分鐘。性，是制造光導纖維的主要原料。明確二氧化硅良好的光學特性即可解答，注意硅與二氧化硅、硅酸鹽用途的區別。護地球是我們每一個人不可推卸的責任。下列現象與污染源對應不正確的是。鉀，選項C錯誤；D、苛性鈉即燒堿、氫氧化鈉，選項D正確。璃瓶中，氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，粘連而使瓶蓋打不開，氫氧化鈉、水玻璃等堿性物質應用膠塞，不宜用玻璃塞。加熱可使其溶于強堿的水溶液或與。Na2CO3共熔融，形成可溶性硅酸鹽，如硅酸鈉。酸反應生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故②符合；分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液，Na2CO3、NaHCO3都沒有明顯現象，B項錯誤；

　　

【正文】中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出 )。請回答下列問題：（ 1）寫出下列物質的化學式： B_____________、丙 ____________；（ 2）寫出下列反應的化學方程式；反應① _________________________________________________________________；反應③ _________________________________________________________________；反應⑤ _________________________________________________________________；（ 3）向 F的溶液中加入 D 溶液后產生的現象是 ________________________________，并用化學反應方程式解釋產生此現象的原因____________________、 _________________。【答案】 (1). Al (2). HCl (3). 2Na＋ 2H2O＝ 2NaOH＋ H2↑ (4). 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (5). 2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl3 (6). 先變成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 (7). FeCl2 +2NaOH＝ Fe(OH)2↓＋ 2NaCl (8). 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 【解析】金屬 A焰色反應為黃色證明為 Na，與水反應生成氣體甲為 H2， D為 NaOH；金屬 B和氫氧化鈉溶液反應，說明 B為 Al，氣體甲和氯氣反應生成丙為 HCl，物質 E 為鹽酸溶液，物質 D氫氧化鈉和物質 G為反應生成紅褐色沉淀 H為Fe(OH)3， G為 FeCl3，推斷物質 F 為 FeCl2， C為 Fe。（ 1）由上述分析可知， B的化學式為： Al、丙的化學式為： HCl；（ 2）反應 ① 的化學方程式為：2Na＋ 2H2O＝ 2NaOH＋ H2↑；反應 ③ 的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑；反應 ⑤ 的化學方程式為：2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl3；（ 3）向 FeCl2的溶液中加入 NaOH溶液后產生的現象是：先變成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；發生反應的化學方程式為： FeCl2 +2NaOH＝ Fe(OH)2↓＋ 2NaCl、 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=4Fe(OH)3。三、實驗題（包括 1 小題，共 16 分） 28. 如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。回答下列問題 : （ 1）裝置 A中 ,儀器 a 的名稱叫 ____，該儀器中盛放的試劑為 ______；（ 2）裝置 B 的作用是 __________________________________；（ 3）當有少量 Cl2通過后 ,觀察到裝置 C 中溶液顏色變成 ________色；（ 4）當 Cl2持續通過時，裝置 D中干燥的有色布條能否褪色 ?為什么 ? ________________；（ 5）若要證明 Cl2無漂白性 ,則必須在裝置 D之前加一個裝有_______的洗氣瓶；（ 6）裝置 E 的作用是 ________，該反應的離子方程式為 ___________。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 濃鹽酸 (3). 吸收 HCl (4). 藍 (5). 能褪色 ,因為 Cl2與帶出的 H2O(g)反應生成 HClO,使有色布條褪色 (6). 濃硫酸 (7). 除去多余的 Cl2 (8). Cl2+2OH Cl+ClO+H2O 【解析】（ 1）分析裝置圖和儀器，裝置 A是氯氣的發生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應，故儀器 a 的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛放的試劑為濃鹽酸；（ 2）濃鹽酸易揮發，反應生成的氯氣中含有氯化氫氣體，利用裝置 B中的飽和食鹽水吸收吸收 HCl；（ 3）裝置 C中通過氯氣會發生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子為碘單質： Cl2+2I =2Cl+I2，碘單質遇到淀粉變藍；（ 4）當 Cl2持續通過時，裝置 D中干燥的有色布條能褪色，因為 D中雖然是干燥的有色布條，但氯氣通過 B、 C后氯氣不是干燥的，因為 Cl2與帶出的 H2O(g)反應生成HClO,使有色布條褪色； 5）若要證明 Cl2無漂白性 ,則必須在裝置 D之前加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，將氯氣干燥；（ 6）裝置 E 的作用是除去多余的 Cl2，以免直接排放到空氣中造成污染，反應的離子方程式為： Cl2+2OH Cl+ClO+H2O。點睛：本題考查了實驗室制備氯氣的實驗裝置分析判斷，性質實驗驗證，反應現象和性質掌握是解題關鍵。四、計算題（包括 1 小題，共 6 分，要求有必要的計算過程，否則不得分） 29. 由等物質的量鐵、鋁、硅混合而成的混合物，分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液發生反應，產生氣體的質量之比是多少？ (寫出計算過程 ) 【答案】 5： 7 【解析】由等物質的量鐵、鋁、硅混合而成的混合物，設各物質的物質的量為 2mol，能與鹽酸反應的有鐵和鋁，能與氫氧化鈉溶液反應的有硅和鋁，則根據下列反應知： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2mol 3mol 2mol 2mol 故與鹽酸反應產生的氫氣的物質的量為 3mol+2mol=5mol，質量為：5mol2g/mol=10g ； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ， Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2mol 3mol 2mol 4mol 故與鹽酸反應產生的氫氣的物質的量為 3mol+4mol=7mol，質量為：7mol2g/mol=14g ；產生氣體的質量之比為： 10g:14g=5:7。

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