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新人教版化學選修4高中影響化學反應速率的因素教案-資料下載頁

2025-11-21 13:59本頁面

【導讀】理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。反之，減小反應物的濃度，化學。，其濃度視為常數。來能量較低的分子變成，從而增加了反應物分子中的百分數，，在一定的溫度下，一定質量的氣體所占的體積與壓強成反比。[思考1]2L密閉容器中,投入5molN2,8molH2,在催化劑存在的條件下發生反應,2min時,測得。所花費的時間___2min,為什么?一般情況下所說的催化劑指正催化劑。如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，以B的物質的量濃度改變表示的反應速度υ正，υ正、υ逆與時間的關系圖如所示。速率υ的單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。7．煅燒硫鐵礦產生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。反應后期反應速率下降的原因是______。②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；10．Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為______。[選填A、B、C、D]

　　

【正文】示，已知這個反應速率隨著溶液中 [H+]增大而加快。（ 1）反應開始時反應速率加快的原因是 ____。（ 2）反應后期反應速率下降的原因是 ______。 9．在密閉容器中發生 2SO2+O2 2SO3 反應，現控制下列三種不同的條件： ①在 400℃時， 10molSO2 與 5molO2 反應； ②在 400℃時， 20molSO2 與 5molO2 反應； ③在 300℃時， 10molSO2 與 5molO2 反應；問：開始時，正反應速率最快的是 _____；正反應速率最慢的是 _________。 10． Fe3+和 I在水溶液中的反應如下： 2I+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反應速率和Ι 、 Fe3+的濃度關系為υ =k[I]m[Fe3+]n(k 為常數 ) [I]（ molL1） [Fe3+ ]( molL1) υ molL1s 1) （ 1）（ 2）（ 3）通過所給數據計算得知：在υ =k[I]m[Fe3+]n中， m、 n 的值為 ______。 [選填 A、 B、 C、 D] （ A） m=1， n=1 （ B） m=1， n=2 （ C） m=2， n=1 （ D） m=2， n=2 碘離子濃度對反應速率的影響 ______鐵離子濃度對反應速率的影響。（選填：小于、大于、等于）課堂練習答案 1B， 2AC， 3A， 4C， 5D， 6B， 7AB。 8．（ 1） 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應速率加快。（ 2）反應物濃度減小，反應速率減慢。 9．②；③。 10． C；大于。

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