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廣東省20xx-20xx學年高二化學上學期期中試題word版-資料下載頁

2025-11-21 17:33本頁面

【導讀】D．已知稀溶液中，H＋＋OH－===H2OΔH＝－kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH. 溶液反應生成1mol水時放出的熱量為kJ。3．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是(). 取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成。b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。9（12分）肼是火箭發動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O。4NH經過兩步反應被氧化成?兩步反應的能量變化示意

　　

【正文】）。 (3)當乙池中 B(Ag)極的質量增加，甲池中理論上消耗 O2_______mL（標準狀況下）。 (4)印刷電路板的原理為： Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2，若利用該原理設計成原電池，請畫出裝置圖并注明電極材料和電解質溶液。（限選儀器和試劑為：碳棒、銅片、鐵片、導線、鹽橋、燒杯， FeCl3溶液、 CuCl2溶液、 FeCl2溶液）湛江一中 2021— 2021學年度第一學期第一次考試化學答案一選擇題（每小題 6分，共 42分） 17 A B D C A B C 二非選擇題（包括 4個大題，共 58分） 8．（ 17分） (1) ① mL/min （ 2分） ② 鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（ 2分）； 4min后由于溶液中 H+濃度降低，所以導致反應速率減?。?2分）。（ 2） ① 原因 Ⅱ ： Cl對反應沒有影響，而 SO42對反應具有阻礙作用（ 3分）；原因 Ⅴ ： Cl、 SO42均對反應具有阻礙作用，但 Cl影響更小（或 SO42影響更大）（ 4分）。 ② 反應速率加快（ 2分）；反應速率減慢（ 2分）。 9．（ 12分） (1)2N2H4(g)+N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) ????? mokJH （ 3分） (2)① 放熱（ 1分） 01273 1 ????? ?mokJH （或反應物的總能量大于生成物的總能量）（ 2分） ② )1()()(2)(2)( 2324 OHaqNOaqHgOaqNH ???? ??? 11346 ????? mokJH （ 4分） (3) （ a+3b6c） kJ/mol （ 2分） 10．（ 12分，每空 1分） Ⅰ(1)500 mL 容量瓶膠頭滴管 (2) (3) 攪拌，加速 NaCl溶解 (4) 玻璃棒保證溶質全部轉移到容量瓶中 (5) 偏低 3 Ⅱ(1) 環形玻璃攪拌棒泡沫塑料板或硬紙板 (2)提高裝置的保溫效果 (3)偏大氫氧化鈉固體溶于水放熱 11（ 17分，除注明為 2分的外，其余每空 1分） (1)原電正 O2+2H2O+4e==4OH（ 2分） (2)電解陽 4OH4e==O2↑+2H 2（ 2分） B 4Ag++2H2O 通電 4Ag+O2↑+4H + （ 2分）減小 (3)280 （ 4） 4分，裝置圖全對 2分，標注 2分或 C FeCl3溶液 C CuCl2 溶液 FeCl3溶液

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