山東省泰安市20xx年中考化學模擬試卷含解析-資料下載頁

【導讀】2021年山東省泰安市新泰市石萊初中中考化學模擬試卷。1．“低碳生活”倡導我們在生活中所耗用的能量、材料要盡量減少，從而減低二氧化碳的。排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是(). A．教科書循環(huán)使用。B．多用電子郵箱、QQ等即時通訊工具。C．夏天為了更涼快，把室內(nèi)空調溫度設置到很低。D．提倡乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等出行方式。2．下列敘述中沒有化學變化的是(). A．小煤窯發(fā)生瓦斯爆炸。B．涂在墻上的熟石灰逐漸變硬。C．煤燃燒生成的二氧化硫遇水形成酸雨。D．舞臺上用干冰制造“云霧”。3．在下列物質中，屬于純凈物的是(). A．海水B．苛性鈉C．稀鹽酸D．空氣。6．化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言．下列對化學用語解釋不正確的是。7．下列做法不會損害人體健康的是(). B．用三聚氰胺假冒牛奶中的蛋白質。C．長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化

　　

【正文】 +2CuO 2Cu+CO2↑ ； （ 3）在實驗室里，反應 ① 加熱固體混合物，木炭還原氧化銅的條件是高溫，所以選擇圖 2中的丙裝置進行實驗，反應 ② 是氣體和固體反應，一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以選擇圖 2中的甲實驗． 故答案為：（ 1） ③④ ； （ 2） C+2CuO 2Cu+CO2↑ ； （ 3）丙，甲． 【點評】 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可． 三、（本題包括 3小題，共 19分） 26．氫氣是最輕的氣體，難溶于水．氫氣作為未來的理想能源，是 航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產(chǎn)的重要原料．實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，回答： ① 實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學反應方程式為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ，這種方法制得的氫氣往往含有少量 氯化氫 （原因是 鹽酸易揮發(fā) ）和水蒸氣，可將雜質氣體通過裝置 B、C除去； ② 實驗中可采用 E、 F裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置 G方式放置備用，原因是氫氣比空氣輕，防止逸出 ． 【考點】 氫氣的制取和檢驗；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢 驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）從鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅及氫氣分析書寫方程式，根據(jù) B裝置中氫氧化鈉的性質、濃硫酸具有吸水性分析除掉的雜質； （ 2）根據(jù)氫氣的物理性質特別是密度比空氣小以及難溶于水分析判斷． 【解答】 解：（ 1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，其方程式為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；鹽酸易揮發(fā)，所以這種方法制得的氫氣往往含有少量氯化氫和水蒸氣，由于 B裝置中氫氧化鈉能與氯化氫反應，所以可除掉氣體中的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，可除去水蒸氣； （ 2）由于氫氣密度比空氣小，所以可采用向下排空 氣法收集，且集滿氫氣后的集氣瓶應倒放到桌面上，氫氣難溶于水，所以也可采用排水法收集； 故答案為：（ 1） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；氯化氫；鹽酸易揮發(fā)； B、 C； （ 2） E、 F；氫氣比空氣輕，防止逸出． 【點評】 此題是對氫氣制取及除雜的考查，解題的關鍵是掌握相關物質的性質，屬基礎性知識考查題． 27．某校課題研究小組到電鍍廠考察，了解到鐵件鍍銅的主要工藝流程如下： 結合流程中提供的信息回答： ① 流程 Ⅱ 廢水中含有的物質有 H2S0 Fe2（ S04） FeS0 Na2S04； ② 經(jīng)測定：流程 Ⅳ 中廢 水的 pH為 4，廢水中一定沒有 NaOH； ③ 流程 Ⅳ 廢水中除流程 Ⅰ 、 Ⅱ 引入的物質外，還含有 CuSO4； 請設計簡單方案來證明你的推斷： 取少量廢水，插入一打磨光亮的鐵片，一段時間后取出觀察，鐵片上有紅色的銅，說明廢水中含有 CuS04． 【考點】 物質的相互轉化和制備；金屬的化學性質． 【專題】 物質的制備． 【分析】 本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：因為稀硫酸過量，因此有硫酸，硫酸與過量的燒堿生成了硫酸鈉和水；鐵銹的主要成分是氧化鐵，硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此流程 Ⅱ 廢水中含有 H2S0 Fe2（ S04） FeS0 Na2S04；流程 Ⅳ 中廢水的 pH為 4，顯酸性，廢水中一定沒有氫氧化鈉；因為流程 Ⅲ 中硫酸銅溶液過量，因此流程 Ⅳ 廢水中還含有硫酸銅，可以用鐵片來檢驗，即取少量廢水，插入一打磨光亮的鐵片，一段時間后取出觀察，鐵片上有紅色的銅，說明廢水中含有 CuS04． 【解答】 解： ① 因為稀硫酸過量，因此有硫酸，硫酸與過量的燒堿生成了硫酸鈉和水；鐵銹的主要成分是氧化鐵，硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此流程 Ⅱ 廢水中含有 H2S0 Fe2（ S04） FeS0 Na2S04；故答案為： H2S0 Fe2（ S04） FeS0 Na2S04 ② 流程 Ⅳ 中廢水的 pH為 4，顯酸性，廢水中一定沒有氫氧化鈉；故答案為： NaOH ③ 因為流程 Ⅲ 中硫酸銅溶液過量，因此流程 Ⅳ 廢水中還含有硫酸銅，可以用鐵片來檢驗，即取少量廢水，插入一打磨光亮的鐵片，一段時間后取出觀察，鐵片上有紅色的銅，說明廢水中含有 CuS04．故答案為： CuSO4；取少量廢水，插入一打磨光亮的鐵片，一段時間后取出觀察，鐵片上有紅色的銅，說明廢水中含有 CuS04． 【點評】 本考點屬于物質的推斷題， 是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成． 28．請你參與某學習小組研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務． 【研究課題】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分 【查閱資料】通過查閱資料知道，天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表： 物 質 Ca（ HCO3） 2 Mg（ HCO3） 2 Ca（ OH） 2 Mg（ OH） 2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg（ OH） 2和 CaCO3 ，可能含有 Ca（ OH） 2和 MgCO3． 【設計方案】 （ 1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入 Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無 Ca（ OH） 2（填化學式）． （ 2）乙同學設計了如圖 1的實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分． 其主要實驗步驟如下： ① 按圖組裝儀器，將 50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．若 D瓶增重 22g，則水垢全部是 CaCO3． ② 待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞 b，從導管 a處緩緩鼓入一定量的空氣； ③ 稱量 D瓶內(nèi)物質增加的質量； ④ 重復 ② 和 ③ 的操作，直至 D瓶內(nèi)物質質量不變． 測量滴加稀鹽酸體積與 D瓶內(nèi)物質增加質量的關系如圖 2曲線所示； 【評價】 （ 1） A瓶中的 NaOH溶液起到 吸收鼓入空氣中二氧化碳的 作用．若 A瓶中無 NaOH溶液， D瓶中的質量將 增大 （填 “ 增大 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 減小 ” ）． （ 2）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的 氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有MgCO3（化學式），理由是 實際生成 CO2的質量是 24g，大于 22g． 以上實驗 不能 （填 “ 能夠 ” 或 “ 不能 ” ）檢測出水垢中含有 Mg（ OH） 2． 【考點】 實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學性質；鹽的化學性質． 【專題】 科學探究． 【分析】 水垢是固體所以在其中含有的是難溶和微溶的物質，主要是鈣鎂的碳酸鹽和堿，檢驗碳酸鹽的方法是用稀鹽酸和澄清石灰水來檢驗，我們在吸收二氧化碳時我們常用氫氧化鈉，用氫氧化鈣來檢驗二氧化碳，氫氧化鈉在吸收二氧化碳后質 量會增加，從題目中可以看出，向裝置圖中通入空氣是為了使實驗結果盡可能的準確，這時我們要排除空氣中二氧化碳的干擾． 【解答】 解：【提出猜想】水垢為固體，根據(jù)題給的查閱資料部分我們可以知道：水垢的主要成分應該是不溶的或是微溶的物質． 【設計方案】（ 1）根據(jù)猜想，當我們向上層清夜中加入碳酸鈉時，如果存在著氫氧化鈣，就會產(chǎn)生沉淀，但是實驗結果沒有沉淀產(chǎn)生，所以我們判斷水垢中沒有氫氧化鈣． 【評價】（ 1）由于空氣中含有二氧化碳，所以在這里我們在鼓入空氣時，要保證把空氣中的二氧化碳除去，如果不出去會導致 D裝置中的氫氧化 鈉多吸收了二氧化碳所以會導致 D瓶的質量增加． （ 2）根據(jù)題給條件可知，如果全部是碳酸鈣則生成 22g氣體，而題目中生成了 24g二氧化碳，又根據(jù) “ 兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種 鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多 ” 根據(jù) Mr（ MgCO3） =84， Mr（ CaCO3） =100，所以可以判斷在水垢中還含有碳酸鎂，可以判斷出水垢中還含有碳酸鎂． （ 3）本題中只是提到了碳酸鹽的檢驗，根本就沒有涉及到氫氧化鎂的鑒別． 故本題答案為：【提出猜想】 CaCO3 ； MgCO3； 【設計方 案】（ 1） Ca（ OH） 2； 【評價】（ 1）吸收鼓入空氣中二氧化碳的；增大； （ 2） MgCO3；實際生成 CO2的質量是 24g，大于 22g； （ 3）不能． 【點評】 本題為實驗探究題，做本類題目要注意題目中的查閱資料部分，這對我們的解題的幫助是很大的． 四、（本題包括 2小題，共 14分） 29．低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽（ C4H5O5Na）是低鈉鹽的一種．請回答： （ 1）蘋果酸鈉鹽的相對分子質量是 156． （ 2）蘋果酸鈉鹽中各元素的質量比為 C： H： O： Na=48： 5： 80： 23． （ 3）若某病人每天食用 ，比食用相同質量的食鹽（ NaCl）少攝入鈉元素多少克？（計算結果保留一位小數(shù)） 【考點】 相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；化合物中某元素的質量計算． 【專題】 化學計算；壓軸實驗題；化學式的計算． 【分析】 （ 1）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答； （ 2）根據(jù)化合物中各元素質量比 =各元素的相對原子質量 原子個數(shù)之比，進行解答； （ 3）分別計算 和 相同質量的食鹽（ NaCl）中含的鈉元素的質 量，進行比較，即可解答． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得蘋果酸鈉鹽的相對分子質量為： 124+5+165+23=156 ；故答案為： 156； （ 2）根據(jù)化合物中各元素質量比 =各元素的相對原子質量 原子個數(shù)之比，可得蘋果酸鈉鹽中各元素的質量比為： （ 124 ）： 5：（ 165 ）： 23=48： 5： 80： 23；故答案為： 48： 5： 80： 23； （ 3） NaCl中鈉元素的質量為： l00%= g C4H5O5Na中鈉元素的 質量為 100%= g C4H5O5Na多的鈉元素的質量為： ﹣ = 答：該病人每天食用 NaCl少攝入鈉元素 ． 【點評】 本題考查學生對相對分子量及化合物中各元素質量比的理解與掌握，利用物質中某元素的質量分數(shù)進行分析解題的能力． 30．某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗．取廢水 500g，向其中加入溶質質量分數(shù)為 20%的氫氧化鈉溶液．測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算： （ 1） 500g該廢水中硫酸銅的質量． （ 2）該廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)． 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算． 【專題】 壓軸實驗題；利用圖像，進行分析計算；溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算；有關化學方程式的計算． 【分析】 （ 1）向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸進行反應，待硫酸完全反應時氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅發(fā)生反應生成氫氧 化銅藍色沉淀；由反應圖象中的曲線可得知恰好完全反應時生成沉淀 120g；根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式，利用生成沉淀的質量可計算出廢水中硫酸銅的質量及反應所消耗氫氧化鈉的質量； （ 2）加入的氫氧化鈉總質量與形成沉淀所消耗的質量的差即為中和硫酸時所消耗的氫氧化鈉，由此質量可根據(jù)反應的化學方程式計算出廢水中硫酸的質量，最后利用硫酸質量與 500g廢水的質量比計算該廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)． 【解答】 解：（ 1）設 500g廢水中 CuSO4的質量為 x，與 CuSO4反應的 NaOH溶液的質量為 y， CuSO4+2NaOH=Cu（ OH） 2↓+Na 2SO4 160 80 98 χ y20% = x=32g = y=80g （ 2）設 500g該廢水中 H2SO4的質量為 z H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z （ 120g﹣ 80g） 20% z= 廢水中硫酸的質量分數(shù)為 100%=% ． 答：（ 1） 500g該廢水中 CuSO4的質量是 32g， （ 2）該廢水中硫酸的質量分數(shù)為 %． 【點評】 對反應的圖象中曲線進行分析，該曲線的起點表示硫酸被完全反應、折點表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應．