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新人教版化學選修2高中化學生產過程中的基本問題同步測試題-資料下載頁

2025-11-23 09:32本頁面

【導讀】A．OH2B．稀42SOHC．濃42SOHD．OHNH23?B．NaOHC．2CaD．濃42SOH. 11．你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發新能源______。的元素是______，被還原的元素是______。現取一份雨水，每隔一段時間測定。產生上述結果的原因是。42SOH，而硫酸是強酸，故溶液的pH逐漸減小。請提出兩條防治酸雨的措施。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe23溶液完全反應后，用濃度為mol／L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液mL。得98％的硫酸質量為__________t，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是_______kJ。計算該條件下反應的平衡常。數K和SO2的平衡轉化率。將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。需保持溶液足夠酸性，其原因是。SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化

　　

【正文】 _______ kJ。答案：％； ⑵ .SO3（ g） + H2O⑴ == H2SO4⑴ ； △ H == － kJ/mol ⑶ . 106 ； 15 ； 3． 43107 1（ 07 高考廣東）黃鐵礦（主要成分為 FeS2）是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為 SO2 和 Fe3O 4。（ 1）將 (g)和 (g)放入容積為 1L 的密閉容器中，反應： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得 c(SO3)=。計算該條件下反應的平衡常數 K 和 SO2 的平衡轉化率（寫出計算過程）。（ 2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡轉化率的有（填字母） A、升高溫度 B、降低溫度 C、增大壓強 D、減小壓強 E、加入催化劑 G、移出氧氣（ 3） SO2 尾氣用飽和 Na2SO3 溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為。（ 4）將黃鐵礦的煅燒產物 Fe3O4溶于 H2SO4 后，加入鐵粉，可制備 FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是。答案：（ 1） 103L/mol 80% （ 2） B C （ 3） SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 （ 4）抑制 Fe2+、 Fe3+的水解，防止 Fe2+被氧化成 Fe3+。

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