魯科版化學(xué)必修1氧化劑和還原劑同步測試-資料下載頁

2025-11-26 05:30本頁面

【導(dǎo)讀】+2HCl;其中①⑤化合價不變，是有元素化合價變化的，另一類是無元素化合價變化的。人們從實踐中歸納總結(jié)，從新的角度——元素化合價是否變化定義了氧化還。我們判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，重要特征和標(biāo)志就是看是否有元素化合價的。分析上述化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉，鈉的化合價升高,氯的化合價降低。子失去電子變成鈉離子，氯原子得到電子變成氯離子。雙方最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，鈉、氯元素化合價的升降是由對應(yīng)原子得失電子決定的。反應(yīng)過程中，氫、一氧化碳被氧化了，被氧化銅所氧化，氧化銅是氧化劑。物質(zhì)的氧化性越強；物質(zhì)所含元素的原子或離子失電子能力越強，物質(zhì)的還原性越強。

　　

【正文】溶液中易被還原成 Co2+、 Co2O Cl FeCl I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（） A. 3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3 B. Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2 C. Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑ + 3H2O D. 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ +I2 6. 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（） A. BaCl2 溶液中滴加稀 H2SO4 B. 鹽酸和氧化鐵反應(yīng) C. 鐵片放入 CuSO4 溶液中 D. 氫氣還原氧化銅 7. 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有 Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變成棕黃色。若榨汁時加入維生素 C ，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素 C 具有（） A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性 8. 下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（） A. 在反應(yīng)中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化 B. 肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原 C. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑 D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強 9. 適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的 Fe3+ 和 Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的 Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比為（） A. 2： 3 B. 3： 2 C. 1： 2 D. 1： 1 10. 把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是（） A. FeCl3 B. 稀 H2SO4 C. 熱的 NaOH 溶液 D. CuSO4 二、填空題 11. 寫出符合下列要求的化學(xué)方程式（ 1）一種單質(zhì)還原一種化合物： _________________________；（ 2）鹽酸在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑： __________________________；（ 3）水在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑： ________________________；（ 4）一種單質(zhì)氧化一種化合物： _________________________。 12. 酒后駕車的司機，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下： 2CrO3 (紅色 ) +3C2H5OH +3H2SO4＝ Cr2(SO4)3（綠色） +3CH3CHO +6H2O 被檢測的氣體成份是 __________，上述反應(yīng)的氧化劑是 ____________，還原劑是 ______。 13. 根據(jù)反應(yīng) 8NH3 +3Cl2＝ 6NH4Cl +N2 ,回答下列問題：（ 1）氧化劑是 __________，還原劑是 ______________。（ 2）氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為 _____________。（ 3）當(dāng)有 68gNH3 參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為 ____________g，生成的還原產(chǎn)物為____________g。 14. 焊接銅器時，可用 NH4Cl先除去表面的氧化銅再進行焊接，該反應(yīng)可表示為 4CuO+2NH4Cl △ 3Cu +2CuCl2 +N2 ↑ + 4H2O （ 1）該反應(yīng)的氧化劑是 _______________，氧化產(chǎn)物是 ____________；（ 2）該反應(yīng)中， _________元素未被氧化；（ 3）氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 _______________（最簡整數(shù)比）；（ 4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 ____________________。三、計算題 15. 稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3Cu+ 8HNO3 = 3C u ( NO 3 ) 2 +2NO ↑ + 4H2O 如果有硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸多少克？【試題答案】一、選擇題 1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 7. B 8. A 9. A 10. B 二、填空題 11. （ 1） Fe+ CuSO4＝ Cu + FeSO4 （ 2） 2HCl +CaO＝ CaCl2 +H2O （ 3） 2H2O 通電 2H2↑ + O2 ↑ （ 4） Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 12. CH3CH2OH , CrO3 , CH3CH2OH 解析：乙醇是有機物，被氧化后制乙醛。這由 CrO3（紅色）中 Cr顯＋ 6 價變成 Cr2(SO4)3 （綠色） Cr 顯＋ 3 價被還原。乙醇必為還原劑， CrO3是氧化劑。 13. （ 1） Cl2； NH3 （ 2） 3： 2 （ 3） 17； 14. （ 1） CuO； N2 （ 2）氯、氧、氫（ 3） 240： 107 （ 4） 6e－ 15. 被氧化的銅：共消耗的硝酸：

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