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20xx人教版高中化學必修1第二章第三節第二課時氧化劑和還原劑課時練習-資料下載頁

2025-11-19 20:21本頁面

【導讀】3．R、X、Y和Z是四種元素，它們常見的化合價均為＋2價，且X2＋與單質R不反應；這四種離子被還原成0價時，表現的氧化性強弱符合。4．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S. 5．在反應MnO2＋4HCl(濃)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有gMnO2參加反應，則。H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe3。mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體。泛應用于電子、陶瓷等工業領域。下列敘述正確的是(). 10．在反應CuS＋4HNO3===Cu2＋2NO2↑＋S↓＋2H2O中，氧。后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr23]。H2O2僅體現氧化性的反應是________，H2O2僅體現還原性的反應是________，H2O2既。反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________，還原產物是________。應中作________劑，具有________性。成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。

　　

【正文】解析：選 C。只有氧化性的微粒應該處于最高價態，所以符合題意的有 Fe3＋、 H＋、Na＋。 1 解析：選 A。還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高；氧化劑在反應中得到電子，化合價降低。 A中 S：＋ 6價 → ＋ 4價； B中 Fe：＋ 2價 → ＋ 3價； C中 S：－ 2價 →＋ 4價， D中各元素化合價不變，故選 A。 1 解析：選 A。 A 中，像 AlO2－、 MnO4－等含有金屬元素，但它們是陰離子； B 中，某些非金屬單質在氧化還原反應中也可作還原劑，如 H2＋ CuO=====△ Cu＋ H2O； C中，元素從化合態變為游離態，化合價可能升高，如 HCl→Cl 2，也可能降低，如 CuO→Cu ； D中，當 Fe3＋ →Fe 2＋時，沒有生成金屬單質。 1 解析：選 BC。重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為＋ 6價，它由橙紅色變為綠色是化學變化，被還原，具有強氧化性。 1 解析：選 C。 C項，每消耗 1 mol MnO2，起還原劑作用的 HCl消耗 2 mol。二、非選擇題： 1 解析： A 中 H2O2是一般反應產物，不是氧化劑，也不是還原劑； B 中 H2O2氧元素化合價升高，僅表現還原性； C中 H2O2的氧原子既有化合價升高的，也有化合價降低的，既表現氧化性，又表現還原性； D中 H2O2的氧元素只是化合價降低，只表現氧化性。答案： (1)D B C A 1 解析： (1)中 Fe2＋轉化為 Fe3＋，化合價升高被氧化，所以 Fe2＋作還原劑；而 Fe3＋轉化為 Fe2＋，化合價降低，所以 Fe3＋作氧化劑。 (2)維生素 C能將 Fe3＋轉化為 Fe2＋，使鐵元素化合價降低，所以維生素 C作還原劑，具有還原性。 (3)鐵與鹽酸反應。答案： (1)還原氧化 (2)還原還原 (3)Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋＋ H2↑ 1 解析：由所給物質的特點可知，所組成的化學方程式應為氧化還原反應的方程式，其中 FeSO4作還原劑被氧化， HNO3作氧化劑，其中的氮元素由＋ 5價降為＋ 1價，被還原， 1 mol HNO3應得到 4 mol電子。根據氧化還原反應方程式配平方法可得如下配平的化學方程式。 24FeSO4↑241＋ 30HNO3===8Fe(NO3)3＋ 8Fe2(SO4)3＋ 3N2O↓64↑ ＋ 15H2O至此，本題所涉及的問題全部解決。答案： (1)FeSO4＋ HNO3― →Fe(NO 3)3＋ Fe2(SO4)3＋ N2O↑ ＋ H2O (2)FeSO4 N (3)得到 4 (4)24 FeSO4 30 HNO3 1 解析：通過分析實驗現象記錄，玻璃片 (Ⅰ) 上的濾紙先變藍色，說明 O3先把 I－氧化成 I2，因而氧化性 O3O2。通過對題給反應方程式的分析知： 2KI～ O3～ I2～ 2e－ 48 g 2 mol 9． 6 g n(e－ ) n(e－ )＝ mol。答案： (1)AB (2)淀粉 (3)3O2=====放電 2O3 (4)為了排除溫度不同帶來的誤差 (5)C (6) mol 20解析：從反應方程式可知 3 mol Cu被氧化時，參加反應的 HNO3為 8 mol，但其中只有 2 mol HNO3得到電子被還原 (從化合價分析可以判斷 )，因此 3 mol Cu還原 2 mol HNO3，即應按 3Cu～ 2HNO3這一關系式進行計算。 3Cu ～ 2NO ～ 2HNO3 364 g 263 g 64 g x x＝ 42 g。答案： (1)4∶1 (2)42 g

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