魯科版化學必修1硅、無機非金屬材料同步測試1-資料下載頁

【導讀】地動，再引起一系列的變化從而造成破壞性的自然災害。地球的表層大多是巖石，而大多。A．鈣沸石Ca·3H2O表示為：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O. D．高嶺石Al24可表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O. Ca與Si原子個數比為2∶8，故選C。Al2O3具有兩性，可與酸、堿反應，牙齒經常接觸酸性物質，但氧化鋁陶瓷性質相當穩定，酸堿很難將其腐蝕，且氧化鋁制成的假牙與天然牙齒十分接近，選項A說法錯誤。是SiO2；玻璃的主要成分為SiO2和硅酸鹽；水泥的主要成分為3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、分析：掌握Si和SiO2的性質和用途是解本題的關鍵。大的性質，A、B項正確；SiO2不能用作半導體材料，C項錯；晶體硅不能用于制光導纖維，7．中國國家航天局正式公布了嫦娥一號發回的首張月面圖(下圖)。；C項中水晶→SiO2；D項中粗硅制備單晶硅的反應有：。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。①裝置B中的試劑是____________。

　　

【正文】 溶液 (4)坩堝 樣品連續兩次高溫煅燒，冷卻稱量質量相差 g以內 在干燥器中冷卻 防止 CaO冷卻的時候吸收空氣中的水和 CO2 (5)錯誤 無論是否發生該反應，生成的 CO2的量一定，由 C守衡計算出 CaCO3的質量一定 16．如 下 圖所示。已 知單質 I可作為半導體材料，單質 G是密度最小的氣體，化合物 H是無色無味的有毒氣體，能在空氣中燃燒，化合物 E 極易溶于水形成無氧酸，該無氧酸在常溫時能夠與氧化物 A起反應 請填空： (1)氧化物 A 的化學式是 ________________。 (2)化合物 E的化學式是 ____________________。 (3)反應 ① 的化學方程式是 ___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)反應 ④ 的化學方程式是 ___________________________________________________。 解析 ：本題屬 “ 框圖 ” 題型。要求在全面系統地掌握元素及其化合物性質的基礎上，抓住某些物質的特殊性，以此作為 “ 切入點 ” ，找到解題的突破口。本題所給條件單質 I是半導體材料， H是有毒的無色無味的氣體，能在空氣中燃燒，可初步得出 I為 Si， H為 CO， A為 SiO2，再根據 E的性質，判斷出 E為 HF， G為 H2， F為 O2等。 答案 ： (1)SiO2 (2)HF (3)SiO2＋ 2C=====高溫 Si＋ 2CO↑ (4)2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2 17. (2021廣東， 23)硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題： (1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷 (SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下： 石英砂 ―― →焦炭高溫 粗硅 ―― →HCl573 K以上 SiHCl3(粗 ) ―― →精餾 SiHCl3(純 ) ―― →H21 357 K 高純硅 ① 寫出由純 SiHCl3制備高純硅的化學反應 方程式 ___________________________________ ________________________________________________________________________。 ② 整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。 SiHCl3遇水劇烈反應生成 H2SiO HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式 ______________________________________________； H2還原 SiHCl3過程中若混入 O2，可能引起的后果是 ______________________________。 (2)下列有關硅材料的說法正確的是 ________(填字母 )。 A．碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥 B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承 C． 高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料 —— 光導纖維 D．普通玻璃是由 純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高 E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 (3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋 __________________________________________________。 解析 ： (1)① 根據原子守恒即質量守恒可以寫出 SiHCl3與 H2反應的化學方程式。 ② SiHCl3和 H2O 劇烈反應生成 H2SiO HCl 和另一種物質，分析它們化合價的變化可知 ，而 Cl 的化合價未發生變化，因此另一種元素即 H 元素的化合價必定降低，即另一種物質是 H2。 (2)碳化硅、氮化硅為原子晶體，則 A、 B、 C都正確； D中玻璃沒有固定的熔點，鹽酸不能與硅反應，而 HCl在 573 K以上的溫度下可與硅發生反應。因此 E不正確。 答案 ： (1)① SiHCl3＋ H2 =====1 357 KSi＋ 3HCl ② SiHCl3＋ 3H2O===H2SiO3↓ ＋ 3HCl↑ ＋ H2↑ 氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化 SiHCl3 (2)ABC (3)現象：試管中有白色膠狀沉淀生成，并且有刺激性氣體生成 解釋： Na2SiO3和 NH4Cl 均能夠水解，二者相互促進， Na2SiO3水解生成 H2SiO3， NH4Cl 水解產生 NH3 18．在 下 圖所示的物質相互轉化關系中， A 是一種固體單質， E 是一種白色不溶于水的物質。據此填空。 (1)寫出各物質的化學式： A__________、 B__________、 C____________、 D________、 E________、 F________。 (2)B 與 a 溶液反應的離子方程式 是 ________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)A與 a溶液反應的離子方程式是 _______________________________________________。 解析： 本題 “ 突破口 ” 是 C中加入過量 HCl產生不溶于鹽酸的白色沉淀，推知 E可能是硅酸。 A可能是 Si，代入題目驗證， B為 SiO2，能和 Si和 SiO2反應的溶液可能為 HF溶液或NaOH溶液，結合題目知 a溶液為 NaOH溶液， C為 Na2SiO3， D為 H2O， F為 H2。 答案： (1)Si SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO3 H2 (2)SiO2＋ 2OH－ ===SiO2－3 ＋ H2O (3)Si＋ 2OH－ ＋ H2O===SiO2－3 ＋ 2H2↑ 19． 物質 A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸； C是一種氣體， D是白色膠狀沉淀 ， E是白色固體。 A、 B、 C、 D、 E的轉化關系如右圖所示： 根據圖示關系回答： A 是 __________； B是 __________； C 是 __________； D是 __________； E是 ________。 解析： 不溶于硫酸、硝酸，卻能溶于氫氟酸的高熔點化合物是 SiO2。它與純堿在高溫下反應生成 Na2SiO3和 CO2。因為 H2CO3的酸性比 H4SiO4強，所以 Na2SiO3的水溶液與 CO2反應生成白色膠狀沉淀 H4SiO4 和 Na2CO3。 H4SiO4 不穩定，在空氣中立即失去水生成H2SiO3， H2SiO3受熱分 解產生 SiO2。 答案： SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3