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魯科版化學必修1金屬材料復合材料-資料下載頁

2025-11-10 16:20本頁面

【導讀】①熔點較各成分的熔點。及物理、化學和機械加工性能等。制成的一種新型材料。硫酸銅吸水后變藍：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，常用該反應檢驗水的存在。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S. 6Cu＋SO2↑，反應的氧化劑是____________。出其中1種酸和1種鹽的名稱________________。屬雜質，需進一步采用電解法精制。根據價態分析，可知Cu2O、Cu2S是氧化劑，的SO2或轉化為2SO4或Na2SO4。中的Cu2＋在陰極獲得電子轉化為精銅。硫酸鈉以硫酸銅－硫酸溶液為電解液。銅(陽極)中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，Cu22CO3，Cu22CO3溶解在鹽酸中生成CuCl2、CO2和H2O。中形成原電池加速鐵釘生銹。程中有新物質產生，屬于化學變化。性順序表中鋁及排在鋁前邊的金屬)。氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業上均有應用。及金屬在自然界中的存在狀態。孔雀石的主要成分是

　　

【正文】不經洗滌是不會純凈的，故 D項一定不會成為本問題理由。答案： (1)c e b (2)ab (3)耗酸少；無污染性氣體 (SO2)產生 (4)D 12． (12分 )銅是重要的金屬材料。 (1)工業上可用 Cu2S和 O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為 ______。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是______，電解液中必須含有的陽離子是 ________。 (2)在 100 mL 18 molL － 1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4________ mol。 (3)實驗室有 CuO和 Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品 (已稱得其質量為 m g)中氧化銅質量分數的方法，并填寫表格中的有關內容。實驗可能用到的主要儀器： ①托盤天平 ②啟普發生器 ③硬質玻璃管 ④泥三角 ⑤燒杯 ⑥坩堝 ⑦酒精燈 ⑧玻璃棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管實驗可能用到的試劑： a．鋅粒 b．稀硫酸 c．氯化鈉溶液 d．濃硫酸解析： (1)O2必定為氧化劑，而 Cu2S中＋ 1價 Cu最終生成單質銅，故 Cu2S既是氧化劑又是還原劑；電解精煉銅時，一般粗銅做陽極，精銅做陰極，可溶性銅鹽為電解質。 (2)隨反應進行， H2SO4濃度不斷減小，而不能全部反應，故被還原 H2SO4的物質的量小于 mol。 (3)如果不加限制，方法有很多。注意所選方法用到的儀器和試劑不能超出題給范圍。方法 1：稱量混合物質量 → 溶于足量稀硫酸 → 過濾、洗滌、干燥 → 稱量 Cu的質量 → 換算得解。方法 2：稱量混合物質量 → 加熱灼燒至完全變黑 → 冷卻稱量 → 差量法求出 Cu的質量 → 換算得解。答案： (1)Cu2S和 O2 粗銅 Cu2＋ (2) (3) 13.(14分 )(2020年西域區調研 )某種堿式碳酸銅是孔雀綠色的固體粉末， Cu2(OH)2CO3xH 2O在加熱條件下，在失去結晶水的同時發生分解，化學反應方程式為： Cu2(OH)2CO3xH 2O 2CuO＋ CO2↑ ＋ (x＋ 1)H2O 現取一定量 (不準確稱量其質量 )該固體樣品，先后完成兩個實驗：實驗 (Ⅰ) ：測定該堿式碳酸銅粉末組成中 x的值：實驗 (Ⅱ) ：用實驗 (Ⅰ) 結束后的殘留固體與乙醇蒸氣反應，并檢驗反應產物 (產物乙醛和葡萄糖一樣可與新制氫氧化銅懸濁液反應 )。請回答下列問題： (1)用如圖中的儀器 (必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等均在圖中略去，橡皮塞可以在有孔、無孔之間替換 )組裝完成實驗 (Ⅰ) 的實驗裝置，組裝時儀器按氣流方向從左到右連接的順序為________→________→________→C 。在這套裝置中，干燥管 C的作用是 ________。 (2)若要用上圖中的儀器組裝完成實驗 (Ⅱ) 的實驗裝置，組裝時儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為________→________→C→________ 。在這套裝置中，干燥管 C的作用是 ________。 (3)在兩個實驗中，首先都必須 __________，然后在儀器 ________(填裝置對應字母 )中加入堿式碳酸銅，乙醇放入儀器 ________(填裝置對應字母 )中。 (4)這兩套裝置中，在實驗時需要加熱的是 _____(填裝置對應字母 )。答案： (1)F E B 防止空氣中的 H2O(g)被 B中堿石灰吸收 (2)A F D 檢驗生成的產物 H2O(g) (3)檢驗裝置氣密性 F A (4)AFD (5)CuO＋ CH3CH2OH Cu＋ CH3CHO＋ H2O (6) BE (5)寫出乙醇被氧化成乙醛的化學方程式： _____________________________。 (6)這兩套裝置中，在實驗前后均需要連同所盛試劑一起準確稱量的儀器是 ________(填裝置對應字母 )。 14． (14分 )(2020年山東高考 )黃銅礦 (CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 (1)冶煉銅的反應為 8CuFeS2＋ 21O2 8Cu＋ 4FeO＋2Fe2O3＋ 16SO2 若 CuFeS2中 Fe的化合價為＋ 2價，反應中被還原的元素是 ____________(填元素符號 )。 (2)上述冶煉過程產生大量 SO2。下列處理方案中合理的是 ____________(填代號 )。 a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制 Na2SO3 d．用濃硫酸吸收 (3)過二硫酸鉀 (K2S2O8)具有強氧化性，可將 I－氧化為I2： S2O＋ 2I－ ===2SO＋ I2 通過改變反應途徑， Fe3＋、 Fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示 Fe3＋對上述反應催化的過程 _________________、 _______________(不必配平 )。 (4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣 (含 Fe2O FeO、SiO Al2O3)可制備 Fe2O3。方法為： ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量 NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得 Fe2O3。據以上信息回答下列問題： a．除去 Al3＋的離子方程式是 _________________。 b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有 FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所選試劑為 ____________。證明爐渣中含有 FeO的實驗現象為 ____________。

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