氧化還原反應教案2-資料下載頁

　　

【正文】 本質定義凡是有電子轉移得失、偏移的反應。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。討論后完成下表反應類型 反應實例 是否氧化還原反應 與氧化還原反的關系 化合反應3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關 化合反應 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非分解反應2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關 分解反應 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非置換反應 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復分解反應NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立三、氧化劑和還原劑實例分析CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓還原反應 氧化反應↓ ↓被還原 被氧化↓ ↓氧化劑 還原劑↓ ↓得電子物質 失電子物質從反應物中進一步引導學生分析“還原反應被還原氧化劑”和“氧化反應被氧化還原劑”的內聯系歸納小結師生共同討論。綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線實質 判斷依據 元素變化 反應物稱為 反應物性質失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據下列反應2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應首先根據概念判斷出各反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。然后根據“在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”的規律比較得出結論。由此可知反應（1）中氧化性氧化劑O2氧化產物S 反應（2）中氧化性氧化劑O2氧化產物I2反應（3）中氧化性氧化劑I2氧化產物S 答氧化性O2I2S第五篇：氧化還原反應教案第3節氧化還原反應第一課時教學目標：能從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念；從合化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征；理解氧化還原反應的本質是電子轉移；教學重點：探究氧化還原反應的概念。教學難點：從化合價升降角度認識氧化還原反應以及氧化還原反應的本質。教學過程：一、引入化學反應從形式上分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，而從本質上分為氧化還原反應和非氧化還原反應。凡是涉及人類的衣、食、住、行，生物有機體的發生、發展和消亡，大多同氧化還原反應有關，據不完全統計，化工生產約50％以上反應都涉及到氧化還原反應，既然氧化還原反應與我們生產、生活、生命有著這么重要的關系，那么今天我們就來討論氧化還原反應。二、授新課引導學生思考與交流（帶著下面兩個問題閱讀第一段內容）1）請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,討論并交流這類化學反應的分類標準是什么? 2）氧化反應和還原反應為什么一定是同時發生的？從得氧失氧角度分析認識氧化還原反應高溫2CuO ＋C ======2 Cu ＋CO2講解：在這個反應中，碳得到氧變成二氧化碳，發生了氧化反應。氧化銅失去氧變成單質銅，發生了還原反應。在這個反應中，發生氧化反應的同時也發生了還原反應，所以氧化反應和還原反應是同時發生的。像這樣氧化反應和還原反應是同時發生的的反應我們稱之為氧化還原反應?！景鍟扛鶕磻镏形镔|是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應?！景鍟?分類標準:得失氧的情況氧化反應：得到氧的反應還原反應：失去氧的反應化合價升降與氧化反應和還原反應關系：講解：在這個化學反應過程中，銅元素化合價由+2降低為0，同時氧化銅失去氧是發生了還原反應；氫元素化合價由0升高到+1，同時氫氣得到氧是發生了氧化反應?！菊n堂練習】試分析H2O＋C === H2＋CO三種元素化合價各有什么變化?！景鍟炕瘜W價升降情況：氧化反應：物質所含元素化學價升高的反應 還原反應：物質所含元素化學價降低的反應[設問]是否只有得氧失氧的反應才是氧化還原反應？如果一個反應中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應呢？氧化還原反應到底有什么特征呢？[分析舉例]從化合價角度分析Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu，鐵元素被氧化，化合價升高；銅元素被還原，化合價降低?！景鍟拷Y論：有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應[閱讀]閱讀教材P36第二段內容 [講述] 根據化學反應從反應物到產物的化合價是否發生變化，可以把反應分成兩類：一類是：元素化合價有變化的反應，即氧化還原反應。一類是：元素化合價沒有發生變化的反應。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 【鞏固練習】下列反應屬于氧化還原反應的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高溫CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑下列反應是否屬于氧化還原反應？2Na＋Cl2＝＝＝ 2NaCl [過渡]根據化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學反應的本質是原子間的重新組合。那么氧化還原反應的本質又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。[閱讀]閱讀教材36內容：從電子轉移角度認識氧化還原反應。[講解]鈉與氯氣的反應（投影氯化鈉的形成過程）Na：化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應 Cl：化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應 【板書】結論：氧化還原反應（本質定義）：有電子轉移（得失）的反應；氧化反應：表現為被氧化的元素化合價升高，其實質是該元素的原子失去電子的過程； 還原反應：表現為被還原的元素化合價降低，其實質是該元素的原子得到電子的過程。[隨堂練習]下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低 B、凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應 C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化 D、氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移 【作業】完成習題6?！景鍟O計】第三節 氧化還原反應一、氧化還原反應定義：根據反應物中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。兩類標準：1）得失氧的情況氧化反應：得到氧的反應還原反應：失去氧的反應2）化合價升降情況氧化反應：物質所含元素化學價升高的反應 還原反應：物質所含元素化學價降低的反應凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應本質定義：有電子轉移（得失）的反應；