高中化學實驗教案-資料下載頁

　　

【正文】 一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，先單獨研碎后再混合。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。，先水洗后涂硼酸溶液。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。?H2O：易揮發，應密封放低溫處。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。“0”有關的實驗問題4例。NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。 1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。：有氣體生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。：有白色煙霧生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。：有淺黃色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。：有刺激性氣味的氣體產生。：在試管口有白色晶體產生。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。，有白色膠狀沉淀產生。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。第五篇：高中化學實驗教學研究高中化學實驗教學研究摘要：在高中階段的化學教學中，實驗教學是非常重要的一部分，也是提高學生實驗操作能力的主要方式。然而在我國的現階段高中化學教學中，對于實驗教學不重視是一個普遍性存在的現象。本文分析了高中化學實驗教學中存在的一些問題，并且根據這些問題提出了相應的對策建議。關鍵詞：高中化學；實驗教學；問題；對策隨著高中新課改的推行，對于高中化學實驗教學提出了更高的要求，在高考中也有著相關的體現。在浙江省的近幾年化學高考中，關于實驗部分的考查內容所占比重已經得到了提高，而且在考查方向上更加注重于考查學生對于實驗的操作能力。可以看出，在新課改的環境下，重視高中化學實驗教學已經是必然趨勢。化學實驗教學可以使得學生親手操作化學實驗，對于化學知識有一個更加感性的認識，能夠驗證化學知識結論的正確性，因而化學實驗教學也具備重要的方法論功能，一、實驗教學對于高中化學教學的作用高中化學教學是一門對實驗依賴很高的學科，僅依靠課本知識講解很難保證 學生形象、生動的理解所學知識，一些化學反應現象是很難通過講解描述來保證學生理解的。通過實驗教學，可以幫助學生較為形象的理解化學知識，激發學生的學習興趣和創新熱情，同時也能鞏固所學的課本知識，提高基本的實驗操作技能。同時，化學實驗也能改變學生對于化學這門課程的認知，充分的認識到化學這門科學的研究方法和精神，這對于培養學生的思想觀、價值觀也有著一定的積極意義。另一方面，隨著高考中對于化學實驗部分考查內容比重的提高，特別是在考查方向上對于實驗操作細節方面的側重，加強高中化學實驗教學，對于學生更好的應對高考，提高化學高考成績也有著重要的作用【1】。可以說，實驗教學在高中化學實驗教學中的作用是體現在多個方面的，而且針對于浙江省的高中化學教學來說，實驗教學的作用還體現在活躍學生思維上。在浙江省高中化學教材中，對于實驗部分的偏重體現出了對于實驗教學的重視，而且一些考查內容也需要學生運用更加活躍的思維來解答，從這一角度來看，加強實驗教學也有著的意義。二、高中化學實驗教學中存在的問題 高中化學老教學老師對于實驗教學的不重視可以說是一個普遍性存在的問題，就以浙江省的高中化學教學為例，大多數的教學老師幾乎很少組織學生進行實驗教學，有的教學老師只是在課堂上給學生做一些相關的化學演示實驗。這一問題充分表明了化學教學老師對于實驗教學的不重視，一些教學老師從應對高考的角度考慮，認為高中化學實驗教學非常浪費時間，完全沒有必要開展，在課時設定上很少，甚至幾乎沒有相關課時【2】。此外，這種認識不夠的問題，還體現在學習教學資源的配備上，在浙江省的一些學校，缺乏完善的化學實驗室，導致很多教學老師雖有心開展實驗教學，卻“巧婦難為無米之炊”，這種教學資源配置失衡問題是一個非常普遍性的現象。就浙江省而言，一些學校的化學實驗室幾乎很少使用，學校對于教學老師在使用實驗室方面做出了嚴格的限制，并且有的學校還沒有專門的實驗室教學老師，一些化學實驗教學完全由任課老師兼任。可見，對于化學實驗認識不夠的問題是體現多個方面，并且較為普遍的，也是阻礙加強高中化學實驗教學的一個重要因素。以浙江省的高中化學實驗教學為例，在實驗形式上多以驗證性實驗為主，完全按照課本規定的實驗內容進行實驗操作，毫無新意，在實驗過程中，教學老師也會嚴格規定學生的實驗程序，力求實驗結果與課本內容完全一致。熟不