高中化學實驗教案(文件)

　

【正文】 終消除炭化的，必須增加一個消耗硫酸的反應，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。常溫時大理石和硫酸反應十分緩慢，加熱時反應速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個相對穩(wěn)定的狀態(tài)。反應式為：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2電石的制備：CaCO3 == Ca0 + CO22Ca0+3C====2CaC+CO2(2)發(fā)生裝置：使用“固+液氣”的制取裝置。②使用啟普發(fā)生器有三個條件：反應物在反應過程中始終保持固體和液體；反應基本不放熱；產(chǎn)生的氣體不溶于水。④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsHPH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。具體方法為：把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握試管。要進行其氣密性檢查，首先要考慮的問題是如何使錐形瓶不直接通過漏斗與大氣相通。該裝置的原理與上圖2的原理是一樣的，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。具體方法是：關閉分液漏斗上的活塞，把導氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。首先關閉排氣導管，從頂部漏斗口注水，當漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。四、滴定管壓氣法取一支25mL滴定管，下端與橡皮管連接，橡皮管變曲成U形與裝置的尾端導管連接，滴定管內(nèi)裝滿水。1.“從下往上”原則。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。①測物質(zhì)溶解度。②測定乙醇的沸點。需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。：溶與不溶。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，先拿出導管后撤酒精燈。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。，先水洗后涂硼酸溶液。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶蓋嚴密。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?4．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。然而在我國的現(xiàn)階段高中化學教學中，對于實驗教學不重視是一個普遍性存在的現(xiàn)象。可以看出，在新課改的環(huán)境下，重視高中化學實驗教學已經(jīng)是必然趨勢。另一方面，隨著高考中對于化學實驗部分考查內(nèi)容比重的提高，特別是在考查方向上對于實驗操作細節(jié)方面的側重，加強高中化學實驗教學，對于學生更好的應對高考，提高化學高考成績也有著重要的作用【1】。這一問題充分表明了化學教學老師對于實驗教學的不重視，一些教學老師從應對高考的角度考慮，認為高中化學實驗教學非常浪費時間，完全沒有必要開展，在課時設定上很少，甚至幾乎沒有相關課時【2】。以浙江省的高中化學實驗教學為例，在實驗形式上多以驗證性實驗為主，完全按照課本規(guī)定的實驗內(nèi)容進行實驗操作，毫無新意，在實驗過程中，教學老師也會嚴格規(guī)定學生的實驗程序，力求實驗結果與課本內(nèi)容完全一致。就浙江省而言，一些學校的化學實驗室?guī)缀鹾苌偈褂茫瑢W校對于教學老師在使用實驗室方面做出了嚴格的限制，并且有的學校還沒有專門的實驗室教學老師，一些化學實驗教學完全由任課老師兼任。在浙江省高中化學教材中，對于實驗部分的偏重體現(xiàn)出了對于實驗教學的重視，而且一些考查內(nèi)容也需要學生運用更加活躍的思維來解答，從這一角度來看，加強實驗教學也有著的意義。通過實驗教學，可以幫助學生較為形象的理解化學知識，激發(fā)學生的學習興趣和創(chuàng)新熱情，同時也能鞏固所學的課本知識，提高基本的實驗操作技能。關鍵詞：高中化學；實驗教學；問題；對策隨著高中新課改的推行，對于高中化學實驗教學提出了更高的要求，在高考中也有著相關的體現(xiàn)。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。S2+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。；熄滅時不得用嘴去吹。，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。：在沸點上差值大。①溫度對反應速率影響的反應。：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。5.“液體后加”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。2.“從左到右”原則。使用此法要注意：滴定管里水面不能超過裝置尾端導管30cm高度，否則，壓強太大，空氣有可壓縮性，水有可能流入裝置里。為了消除上述兩種方法中的缺點，現(xiàn)設計了以下三種氣密性檢查方法。一、空氣熱脹冷縮法這是教材上介紹的常用的一種方法，操作簡便行，但有四個缺點：①如果儀器玻璃較厚、裝置較大，或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時，都不會產(chǎn)生氣泡，更不能形成水柱；②每檢查一次用時間偏長；③導氣管的尾端被水浸濕，不適宜做避免水參與的實驗（如制氨氣、制氯化氫等）；④若裝置內(nèi)已經(jīng)裝入了試劑就不能再行檢查。4．圖4為利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗室裝置，利用分液漏斗等儀器。具體方法為：從漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸沒在液面以下，夾緊彈簧夾，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與錐形瓶中液面差（即水柱高度）保持不變，說明該裝置不漏氣。注意：若外部氣溫較高，實驗現(xiàn)象不明顯，我們可以使用酒精燈對試管底部微微加熱，但現(xiàn)象一定要注意撤走酒精燈后，導管中能形成一段水柱，并且一段時間不下降，才能說明氣密性好。十七。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應非常激烈，使用啟普發(fā)生器難以控制反應；反應中要放出大量的熱量，容易使啟普發(fā)生器發(fā)生破碎；反應中產(chǎn)生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應的碳化鈣進入發(fā)生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發(fā)生器失去作用。不能使用排氣集氣法收集乙炔，因為乙炔密度和空氣相近且混入空氣點燃時會發(fā)生爆炸。十六。②反應生成物對乙烯的性質(zhì)無影響。1調(diào)整乙醇和醋酸的量比在實驗室制乙烯的反應中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使?jié)舛冉档透嘁恍炕F(xiàn)象就有可能消除或減輕。前者對硫酸濃度要求不是很嚴格，后者對硫酸濃度的要求卻是很嚴格的，因為只有達到一定濃度時硫酸才具有氧化性。十五。（3）洗氣瓶不能長時間盛放堿性液體洗滌劑，用后及時將該洗滌劑倒入有橡膠塞的試劑瓶存放待用，并用水清洗干凈放置。使用注意事項（1）應根據(jù)凈化氣體的性質(zhì)及所含雜質(zhì)的性質(zhì)和要求選用適宜的液體洗滌劑。使用注意事項（1）干燥管內(nèi)一般應盛放固體干燥劑。分液時，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。使用注意事項（1）使用時，左手虎口頂住漏斗球，用姆指食指轉(zhuǎn)動活塞控制加液。5．分液漏斗分液漏斗用于氣體發(fā)生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。（如硝酸，硝酸銀等）（2）滴管不能互換使用。4．滴瓶滴瓶是盛裝實驗時需按滴數(shù)加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內(nèi)磨砂瓶頸的細口瓶組成。（2）當集滿氣體待用時，有2種放置方式。所以集氣瓶的瓶口要進行帶磨平處理，而廣口瓶的瓶口則不需磨平。（4）啟普發(fā)生器常用于制取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。使用注意事項（1）使用前要檢查氣密性。2．啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器常稱氣體發(fā)生器，它用作不需加熱、由塊狀固體與液體反應制取難溶性氣體的發(fā)生裝置。（4）夾持試管應在距管口1/3處。振蕩時要腕動臂不動。試管根據(jù)其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等（如圖）。⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯