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[理化生]第十單元酸和堿6課時(shí)-wenkub.com

2026-02-08 12:53 本頁(yè)面

　　

【正文】 15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液 40g，洗滌后的溶液呈中性。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)該采取什么措施答：工廠、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃燒后產(chǎn)生的 SO2及硫酸廠產(chǎn)生的 SO2 ，一起排空是造成這一地區(qū)形成酸雨的主要原因。 Al(OH)3 ，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。說(shuō)明去垢的原理，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理的是（） A. 苯甲酸溶液的 pH小于 7 B. 苯甲酸溶液的 pH大于 7 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D. 苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色 C B pH 試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋的 pH 比較（） A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 pH ，呈堿性的是（） A. 獼猴桃 B. 醋 C. 牛奶 D. 小蘇打 PH=3，則該溶液（） A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 呈弱堿性 6.“雪碧”等碳酸型飲料的 pH 小于 7，晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其 pH 將（） A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無(wú)法判斷 B D A A 【基礎(chǔ)訓(xùn)練】（ 1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴幾滴酚酞溶液，溶液變成色， pH 7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色時(shí)， pH 7；繼續(xù)滴鹽酸， pH 7。，用電吹風(fēng)吹干后觀察。因此，居家生活可根據(jù)上述食物的酸堿性合理搭配，可使身體健康。所謂食物的酸堿性，是說(shuō)食物中的無(wú)機(jī)鹽屬于酸性還是堿性。小于 pH，可以了解人體的健康狀況人體體液的 pH在 ~；人體體液的 pH 。同一物質(zhì)的溶液如果濃度變化 pH也會(huì)變化。，上面涂有藥。一、溶液酸堿度的表示方法 —— pH pH表示，范圍通常在 0~14之間。鹽酸，胃病主要是胃液的酸性超過(guò)了胃所適應(yīng)的酸度。可見(jiàn)中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的用途很廣。同學(xué)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌大量胃酸，反而造成消化不良。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 【課堂練習(xí) 】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式： Ca(OH)2 與鹽酸 . NaOH 與硫酸 . KOH 與硝酸 . 分析與思考：三個(gè)反應(yīng)都生成水 ,另一種產(chǎn)物（氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。蒸發(fā)皿中有一些白色物質(zhì) 思考與分析：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： . NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl 和 H2O －－【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】驗(yàn)證酸與堿之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟：如下圖所示 ,在燒杯中加入 10ml氫氧化鈉溶液 ,滴入幾滴酚酞溶液，插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度 .再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)燒杯中溶液顏色恰好變成無(wú)色時(shí)，停止加入鹽酸 . 隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，溶液的溫度逐漸升高。難點(diǎn)： ? 1．中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。這是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí) ，而且濃硫酸具有很強(qiáng)的性。現(xiàn) 有廢硫酸（ H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量是多少？解：設(shè) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 152 20% x 答：。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。液。 + －： Fe + 2HCl = Fe + H2SO4 = Zn + 2HCl = Zn + H2SO4 = Mg + 2HCl = Mg + H2SO4 = 回憶與思考：酸、堿分別有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？紫色石蕊試液遇酸變紅色；無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。 H + ，故酸有相似的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：用導(dǎo)電儀分別測(cè)定鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。，生成水和另一種物質(zhì)。生石灰接觸水變成粉末，放出大量的熱使水沸騰，把雞蛋煮熟 CaO + H2O = Ca(OH)2 熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水氫氧化鈣的用途：可用于消毒、建筑材料等。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：： . 氫氧化鈣是白色粉末狀固體、微溶于水。，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。可用作某些氣體如氨氣等氣體的干燥劑。終上所述，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)： ①酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； ②酸能與氫前金屬反應(yīng)，生成氫氣； ③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，有水生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) 鎂鋅鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鎂、鐵、鋅等活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 ,說(shuō)明： . Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 氫前金屬與稀 HCl或稀 H2SO4反應(yīng)生成氫氣分析與思考：你有哪些除銹的方法？試管中，過(guò)一會(huì)取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化。因?yàn)榱蛩釠](méi)有揮發(fā)性，稀硫酸中的水慢慢蒸發(fā)，日久會(huì)變成濃硫酸，同樣會(huì)腐蝕皮膚和衣物。不能先用水沖洗，否則濃硫酸溶于水時(shí)放出的大量熱而發(fā)生事故。：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。用于

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