高考化學第二輪復習備考方略研討-wenkub.com

　 　

【正文】 力求真正做到務本求實，有效提高應考能力。 結束語 幾年來，理綜考試中化學試題幾經變化，沒有大起大伏，總體雖說不難，但其中自有奧妙。試判斷： A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） 。 （ 2） 在試管 2中加入的試劑是 。 （ 2） 除去蒸餾水中溶解的 O2常采用的方法是 。 （ 4）如果只提供如圖 2的裝置，請說明引發噴泉的方法。請簡述一種不同的實驗方法。 主要實驗步驟如下： ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將 a g式樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的 U型管的質量，得到 bg④ 從分液漏斗滴入 6mol （ 5）關注新考法，新動向，善于借鑒。 （ 2）注重比較分析，注重歸納。 （ 6）在訓練中注意讓學生總結自身弱點，逐一設法改進。 （ 4）認真研讀教材，關注物質的俗名、用途，關注生活、生產、環境、科技。 （ 2）重中之重是化學概念和理論部分。訓練的內容仍以學科內知識的綜合為主。總之，所選的題目要有代表性、針對性、典型性和新穎性，要面向全體學生。評要點睛，要有利開闊視野，啟發思維。 ? “等 ”： 所謂“等”就是當例題出示后，應給出充分的時間讓學生積極思維和鍛煉思維，在課堂上充分暴露其想法(思維 )，方能幫助學生克服“一聽就懂，一丟就忘，遇新不會”的情況，才能讓學生在反復的“肯定 —否定 —再肯定”的分析、比較、綜合、推理、判斷的過程中鍛煉思維，形成能力。重視解題理念、解題思路、解題方法的訓練。 ，學習效率低，沒有真正掌握分析問題的思路，沒有學會解決問題的方法。 ，創造性思維能力訓練不充分，缺乏對知識的內化、整理、反思。 1. 基本理論 、 基礎知識能理解 ,但運用不靈活 ， 生搬硬套 。 2. 注意研究學生的思維習慣、認知心理和應考能力發展趨向。 模塊五、化學實驗 模塊五、化學實驗 ⑴ 明確實驗目的，弄清實驗原理 有關實驗裝置的復習，必須明確實驗目的，進而弄清實驗原理，知其然，也知其所以然。 誤差判斷、處理安全問題、分析實驗結果、規范描述實驗現象。 水在氧化還原反應中所起的作用 ? 水只作還原劑的反應：氟與水； ? 水只作氧化劑的反應：活潑金屬與水、灼熱鐵與水蒸氣、鋁與強堿溶液； ? 水既作氧化劑又作還原劑的反應：電解水； ? 只作一般反應物的反應：氯氣和水的反應、二氧化氮和水的反應。 模塊一、二 基本概念和基礎理論 基本概念和基礎理論包括的內容很多，除根據 《 考試說明 》 中所列的內容準確掌握每一個概念、建立知識網絡體系外，還要注意以下幾個方面： ⑴ 緊密聯系元素化合物： ⑵ 辨析易混概念： ⑶ 重視知識組塊 ： 模塊三、元素化合物 ⑴ 從物質結構角度出發，掌握單質的相似性和遞變性。 創造性地開展復習工作 . 狠抓課堂教學，重視課堂教學手段的研究，在細節上多投入，研究每個教學環節的規范、規則、規矩，研究教學策略的選擇和使用，鼓勵學生獨立思考、規范的表達。如 Ba(OH)2溶液與 CuSO4溶液的反應，反應物中的四種離子均參加了反應，不能犯只寫出其中兩種離子的反應而忽略另兩種離子反應的錯誤。 （ 7） 試劑的加入的量以及順序的不同寫出的離子方程式也不同。 如何判斷離子方程式的正誤 ？ （ 1） 判斷離子方程式的正誤首先要注意反應原理的正確性 ， 也就是要遵行反應事實 。 請按要求回答： （ 1） 寫出 B的化學式 ， G的 結構 式 。 A B C E D F G H I J K Cl2 H2O ③ ② ① 高溫 常見的金屬如：Al、 Fe、 Cu等 下圖中 ， A、 C是工業上用途很廣的兩種重要化工原料 ， B為日常生活中常見的金屬 ，H、 G是正四面體結構的分子 ， H是一種重要的能源 ， J是一種耐高溫材料 ， K是由兩種常見元素組成的化合物 （ 圖中部分反應物或生成物沒有列出 ） 。 （ 2） 反應 ① 的離子方程式 ； （ 3） 反應 ② 進行的條件是 ， ； （ 4） 反應 ③ 的化學方程式為 。 請按要求回答： （ 1） 寫出 B的化學式 ， G的結構式 。 （ 3）連鎖推斷：利用已推出的物質與其他物質的關系，迅速推出其他物質。做到“ 大膽假設，小心驗證 ”。 ] C l2, F eA①⑤②H N O3, H2S O4B③C2H5O H , N a O HO C2H5N O2CN a2S2,H2OC H3C O C C H3O OO C2H5N H C C H3O④ 認真研究近幾年高考考點、熱點、難點，根據知識的重點，學習的難點，考題的特點進行專題性的教學，以達到抓住考點、強化熱點、突破難點之功效。 下圖中 ， ●代表原子序數在 1到 10之間的原子實 （ 原子實是原子除去價電子后剩余的部分 ） ， 小黑點 “ 例 2. （ 物 質 結 構 與 性 質 模 塊 ， 8 分 ） 完成下列各題 : （ 1 ） 氫負離子 H 基 態 的 電 子 排 布 式為 。沉淀池中發生的主要反應方程式是 ，該反應能夠發生的原是 。 二、物質結構與性質 共 12點， 2點理解， 10點了解。 4． 掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應 原理和收集方法）。 （五）化學實驗基礎 1． 了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。 3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。 （ 2）了解常見非金屬單質及其重要化合物對環境質量的影響。 1．常見金屬元素（如 Na、 Al、 Fe、 Cu等） （ 1）了解常見金屬的活動順序。了解常見離子的檢驗方法。 （ 5）了解溶液 pH的定義。了解強電解質和弱電解質的概念。 理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。 6．化學反應速率和化學平衡 （ 1）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 （ 3）了解化學能與熱能的相互轉化。了解離子鍵、共價鍵的形成。 （ 5） 以第 3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。 （ 4）了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。 3．溶液 （ 1）了解溶液的含義。 （ 5） 理解質量守恒定律的含義。 （ 2）熟悉常見元素的化合價。 （ 2）理解物理變化與化學變化的區別與聯系。 、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能 源、環境、生命過程、信息技術的關系等）。 、結構和性質的關系。 （一）化學科學特點和化學研究基本方法 、分子水平上認識物質。 三、常見的無機物及其應用 共 5點全為了解，要求綜合應用。 理解（掌握） ： 領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題，即不僅 知其然 ，還能 知其所以然 。 mol－ 1， 因此肼可以作為火箭推進劑根據該反應 ， 你認為是否可以通過改變反應條件 ， 由 N2和水來大量制取 N2H4？ 若能 ， 指出可能的反應條件；若不能 ， 請指出原因 。H2O分子相比 ， 濃度小得多 ， 可以忽略 。[OH]/[H2NNH2肼分子 (H2NNH2)可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題： （ 1）利用肼、氧氣與 KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反應的電極反應式和總反應式；并指出電解質溶液中， OH離子向哪極移動？ （ 2）肼在水中，通常結合一分子水，形成 H2NNH2從考查的能力角度來看，主要目的是考查學生根據試題的新信息和題目要求，運用個人掌握的基本技能，對相關事物和現象做出本質的分析和判斷，并做出合理的解釋，從而考查考生的綜合實踐能力。 答： 在三氯化鐵溶液中加入過量 的鐵粉 ， 充分反應后 ， 過濾 ，濾液在氯化氫的蒸氣中蒸干 ， 可得 氯 化亞鐵固體 。 ② ③ 完成下列任務： （ 1）設計一個實現上述轉化①或者④的實驗方案（ 要求產物純凈 ），寫出簡要的實驗步驟。 （ 2） 在解決簡單化學問題的過程中 ， 運用科學的方法 ， 初步了解化學變化規律 ， 并對化學現象作出科學合理的解釋 。生產聚氯乙烯的有關反應的化學方程式為 。 ②粗硅與氯氣反應后得到的液態四氯化硅中常混有一些雜質，必須進行分離提純。 例 5． 氯堿工業中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。 （ 5）若在上述溶液中逐滴加入稀硫酸，使其恰好完全反應，溶液的 pH ( 填 、 或 =） 7,在所得溶液加入少量硫酸銨固體，使溶液的濃度增大，水解平衡向 （正或逆）方向移動。 （ 4）若將生成的氨氣溶于水，測得所得溶液的 pH為 12，將 1L該溶液加水稀釋為 1000L,則該溶液的 pH應該處于 和 之間。L1 )) 2(忽略溫度對 △ H和 △ S的影響） （ 1）從平衡常數來看，反應的限度已經很大了，為什么還需要使用催化劑？ （ 2）試分析實際工業生產中采取 700K左右的溫度的原因是 。 在 298K時： △ H = （解答）化學問題的能力 (1)能夠將實際問題分解 ， 通過運用相關知識 ， 采用分析 、 綜合的方法解決簡單化學問題的能力 。 例 2． 根據磷元素的原子結構示意圖 做出如下推理，其中與事實 不符 的是 A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第 Ⅴ A族 B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強 C. 磷單質不如氮氣和硫單質的化學性質活潑 D. 磷的氫化物（ PH3）受熱時不如氮的氫化物（ NH3）和硫的氫化物（ H2S）穩定 +15 2 8 5 考查內容： 元素周期表有關知識 ， 微粒結構與性質的關系 命題意圖： 考查學生對基本概念的掌握情況 ， 要求考生對物質結構與性質的關系及有關信息做出有效地撲捉及準確地辨析和判斷 。 （ 3） 能夠從試題提供的新信息中 （ 包括明顯的和隱含的 ） ， 準確提取實質性內容 ， 并經與已有知識塊整合 ， 重組為新知識塊的能力 。 3．命題既要 保證 平穩過渡，又要 體現 新課程理念。 二輪復習起著承上啟下作用，是知識系統化、條理化、網絡化、促進知識靈活運用的關鍵時期，是學生知識與能力提升的重要時期，直接關系著高考成敗的非常時期。 ， 應結合學生不同層次的實際情況，講解時要有所區別，既要培優又要補差，特別是要抓好邊緣生的工作，使每個學生有明顯的不同程度的進步。通過分塊歸納、組題模擬訓練，以提高考試說明中較高層次的綜合應用。化學第二、三輪復習備考方略研討 山東師大附中 陳自欽 Email: 高三化學總復習的主要目的 ① 指導學生把化學知識進行歸類、整理、加工，使之 規律化、網絡化 ； ②指導學生對知識點、考點、熱點進行思考、總結、處理，從而使學生掌握的知識更為扎實，更為系統，更具有實際應用的本