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高二燃燒熱知識點(已改無錯字)

2022-09-02 19:04:23 本頁面

　　

【正文】 ___即有___________的反應，___________反應熱有困難，如果應用___________，就可以___________地把它們的反應熱計算出來。例如：C(s)+O2(g)=CO(g)上述反應在O2供應充分時，可然曬生成CO2；O2供應不充分時，雖課生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應的ΔH___________。但是下述兩個反應的ΔH卻可以直接測得：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=(2)CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH2=根據蓋斯定律，就可以計算出欲求反應的ΔH。分析上述兩個反應的關系，即知：ΔH1=___________，ΔH=___________。則C(s)與O2(g)生成CO(g)的熱化學方程式為___________。二、反應熱的計算反應熱計算的主要依據是___________、___________和___________的數據。216。典例導析題型一：蓋斯定律的應用例一化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（　）(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H ＝ 2(abc)kJmol1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(ba)kJmol1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋ca)kJmol1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJmol1答案：Ａ題型二：有關反應熱的簡單計算例２　　已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=，則反應的Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A. ++,7KJ/mol 答案：C例3 一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（）答案：C例4 已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=C3H8(g)+502(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=2220KJ/mol根據上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：(1) H2的燃燒熱為________，C3H8的燃燒熱為________。(2) 1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為________。(3) 現有H2和C3H8的混合氣體5mol完全燃燒時放熱3847KJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比約為________。答案：（1）(2) (3)3:1例5 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH= 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2（g） ΔH= 226 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是(　　)A． CO的燃燒熱為283 kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 (s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH452 kJ/mol(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱

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