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武漢大學(xué)分析化學(xué)習(xí)題解析-文庫吧

2025-12-16 17:31 本頁面

【正文】 0。故所以查表得13．用兩種不同分析方法對礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析，得到兩組數(shù)據(jù)如下： s n 方法1 ％％ 11 方法2 ％％ 11 a．置信度為90％時，兩組數(shù)據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)偏差是否存在顯著性差異? b．在置信度分別為90％，95％及99％時，兩組分析結(jié)果的平均值是否存在顯著性差異?解：(a)=，=F==F表=所以兩組數(shù)據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)偏差無顯著性差異。(b)由=得， =，=s====% t===查表得：當(dāng)置信度為90%時，=查表得：當(dāng)置信度為95%時，=查表得：當(dāng)置信度為99%時，=所以兩組分析結(jié)果的平均值不存在顯著性差異。15．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶NaCl試劑，標(biāo)簽上未標(biāo)明出廠批號，為了判斷這兩瓶試劑含Cl1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異，某人用莫爾法對它們進(jìn)行測定，結(jié)果如下： A瓶％，％，％，％B瓶％，％，％，％問置信度為90%時，兩瓶試劑含Cl1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異？解：用F檢驗(yàn)法：= =%，= ===%，==F==，查表得F表=因此沒有差異。用t檢驗(yàn)法：S==所以 t==而查表得t表=所以存在顯著性差異。17．為提高光度法測定微量Pd的靈敏度，改用一種新的顯色劑。設(shè)同一溶液，用原顯色劑及新顯色劑各測定4次，，，。判斷新顯色劑測定Pd的靈敏度是否有顯著提高?(置信度95％)解：用F檢驗(yàn)法：= =，= ===, ==F==查表得F表=,因此沒有顯著性差異。用t檢驗(yàn)法：S==所以 t==而查表得t表=所以存在顯著性差異。21．某熒光物質(zhì)的含量(c)及其熒光相對強(qiáng)度(y)的關(guān)系如下：含量 c/mg 熒光相對強(qiáng)度y a．列出一元線性回歸方程 b．求出相關(guān)系數(shù)并評價y與x間的相關(guān)關(guān)系。解：由題意可得，=， =，=，=，=，所以b===，　==所以一元回歸方程為：y=+（b）因?yàn)?=　比較接近于1，所以y與x的線性關(guān)系很好。第4章分析質(zhì)量的控制與保證[16] 解：平均值 = mg/L 標(biāo)準(zhǔn)偏差 s = mg/L標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)值μ= mg/L 控制限 3s=（）mg/L警戒限 2s=（）mg/L繪制分析數(shù)據(jù)的質(zhì)控圖如下圖。還原糖分析的質(zhì)量控制圖　第5章酸堿平衡和酸堿滴定法1．寫出下列溶液的質(zhì)子條件式。a．c1 molLl NH3 + c2 molLl NH4Cl；c．c1 molLl)H3PO4 + c2 molLl HCOOH；解：a. 對于共軛體系，由于構(gòu)成了緩沖溶液，所以可以將其視為由強(qiáng)酸（HCl和弱堿（NH3）反應(yīng)而來，所以參考水準(zhǔn)選為HCl, NH3和H2O質(zhì)子條件式為：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl] + [OH]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH]c. 直接取參考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O質(zhì)子條件式：[H+] = [H2PO4] + 2[HPO42] + 3[PO43] + [HCOO]+[OH]3．計算下列各溶液的pH。a． molLl NaAc； c． molLl NH4CN； e． molLl氨基乙酸； g． molLl H2O2液； i． molLl molLl氯乙酸鈉(ClCH2COONa)混合溶液。解：，Kb = Kw / Ka = 1010應(yīng)為cKb = 10105 102 = 1011 10Kwc/Kb 100故使用最簡式； [OH] = = 106 pH = 14 – pOH = c. NH4+ Ka’ = 1010 HCN Ka = . 1010cKa’ 10Kw c 10 Ka 由近似公式可以得到：[H+] = = = 1010pH = 10 – = e. 氨基乙酸一端羧基顯酸性，一端氨基顯堿性，Ka1 = 103 , Ka2 = 1010c/Ka2 100 且c 10 Ka1所以[H+] = = = 106pH = = g. 對于雙氧水而言，Ka = 1012cKa 10Kw c/Ka 100所以可以計算氫離子濃度[H+] = = = 107pH = 7 – = i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl ，則 ClCH2COOH ClCH2COO + H+ x +x 所以有= Ka = 103解得x = 103mol/L那么[H+] = pH = log [H+] = 5． molLl HCl、104 molLl 106 molLl HAc。a．計算此混合溶液的pH。b． molLl NaOH溶液后，溶液的pH。解：a. HSO4 Ka2=102 HAc Ka=105 均為弱酸，且濃度遠(yuǎn)低于HCl的濃度，所以此體系中的HSO4和HAc在計算pH值時刻

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