湖南省20xx年中考化學復習題型突破五科學探究題課件(已修改)

　

【正文】 題型突破 (五 ) 科學探究題 此類題目一般是以研究性小課題作為試題的內容和研究對象 ， 以實驗為研究手段 ， 模擬科學探究過程對小課題展開研究。試題通常按問題情境、知識視野和探究過程來構建。題干中的文字一般比較多 ， 要回答的問題也比較多 ， 因此科學探究題也是中考化學中的一個難點。 題 型 解 讀 題型突破 (五 )┃ 科學探究題 題型解讀 題型探究 突破方法： 在解答科學探究題時 ， 應注意認真閱讀全題 ，理解題中所給的 “ 資料 ” 內容 ， 找到所要解決的問題與 “ 資料 ”內容的關系 ， 以確定解題的思路、方法和途徑。另外 ， 我們在進行文字表述 時 ， 要注意用詞上的嚴謹性和簡潔性 ， 避免出現因詞不達意或主觀上的疏漏而導致失分。 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學探究題 題 型 探 究 類型 1 反應后物質成分的探究 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學探究題 例 1 【 2022 株洲 】 某校九年級 “ 我們愛化學 ” 活動小組的同學 ， 探究了過氧化鈉 (Na 2 O 2 ) 與二氧化硫 (SO 2 ) 反應后所得固體產物的成分 ， 過程如下： [ 查閱資料 ] 過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式為： 2SO 2 ＋2Na 2 O 2 == =2Na 2 SO 3 ＋ O 2 ， 2Na 2 SO 3 ＋ O 2 == =2N a 2 SO 4 ； SO 2 能使品紅溶液褪色。 [ 提出猜想 ] 猜想 1 ：固體成分為 Na 2 SO 3 ； 猜想 2 ：固體成分為 Na 2 SO 4 ； 猜想 3 ： _________ ___________ 。 固體成分為 Na2SO3和 Na2SO4 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學探究題 圖 Z5 － 1 [ 實驗探究 ] 用如圖 Z5 － 1 所示的裝置進行實驗。打開 A 中分液漏斗的活塞 ， 反應發生 ( 產生足量的 SO 2 ) 后 ， 用帶火星的木條檢驗從 a 處導出的氣體 ， 木條復燃。實驗前稱得 Na 2 O 2 固體的質量為 7 8 g ， 充分反應后稱得生成物固體的質量為 134 g 。 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學探究題 [實驗結論 ] (1)A是制取 SO2氣體的裝置，反應的化學方程式與實驗室制取 CO2的化學方程式類似，請寫出 A中發生反應的化學方程式：______________________________________。 (2)由題中 ________的實驗現象，可推測猜想 2是錯誤的。 (3)裝置 B的作用是 ________________________；裝置 D的作用是____________________________________ 。 (4)根據反應前后固體的質量，可計算出 Na2SO3的質量為________g， Na2SO4的質量為 ________g。 Na 2 SO 3 ＋ H 2 SO 4 == =Na 2 SO 4 ＋ H 2 O ＋ SO 2 ↑ 木條復燃 吸收水分，干燥二氧化硫 防止過量二氧化硫排放到空氣中和防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 C裝置 63 71 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學探究題 [總結提升 ] (1)若實驗前稱得 Na2O2固體的質量為 m1 g，充分反應后稱得生成物固體質量為 m2 g，則 m2的取值范圍是________(用含 m1的關系式表示 )。 (2)請另外設計一種實驗方案，定性驗證過氧化鈉與二氧化硫反應后所得固體產物的成分：___________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________ ____________________________________________________。 21 m 113 ＜ m 2＜71 m 139 取少量反應后的白色固體，加入過量的稀鹽酸，若產生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明白色固體中有 Na2SO3；在反應后的溶液中加入 BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明白色固體中有Na2SO4，說明 C裝置中所得白色固體中有 Na2SO3和 Na2SO4 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學探究題 [ 解析 ] [ 提出猜想 ] 從過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式： 2SO 2 ＋2Na 2 O 2 == =2Na 2 SO 3 ＋ O 2 ， 2Na 2 SO 3 ＋ O 2 == =2N a 2 SO 4 ， 可以分析出猜想 3 ：固體成分為 Na 2 SO 3和 Na 2 SO 4 。 [ 實 驗結論 ] (1) 從圖 A 可以看出是利用硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體 ， 同時反應的化學方程式與實驗室制取 CO 2 的化學方程式類似 ， 故化學方程式為 Na 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 == = Na 2 SO 4 ＋ H 2 O ＋ SO 2 ↑ 。 (2) 結合 2SO 2 ＋ 2N a 2 O 2 == =2 Na 2 SO 3 ＋ O 2 ， 2Na 2 SO 3 ＋O 2 == =2Na 2 SO 4 ， 因為第一個反應產生的亞硫酸鈉與氧氣的質量比剛好等于第二個反應參加反 應的亞硫酸鈉與氧氣的質量比，如果全是硫酸鈉，則不會有氧氣從 a 處導出 ，則帶火星木條不會復燃 ， 故看到木條復燃 ， 說明猜想 2 是錯誤的。 (3) 裝置 B 中是濃硫酸 ， 其有吸水性 ， 目的是干燥二氧化硫 ， 以免干擾 C 的稱量；裝置 D 中是堿石灰 ，目的是吸收過量的二氧化硫 ， 防止污染空氣以及將空氣中的二氧化碳和水吸收 ， 避免進入 C 裝置 ， 影響稱量。 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學探究題 (4) 從化學反應 2SO 2 ＋ 2Na 2 O 2 == =2Na 2 SO 3 ＋ O 2 來看：每 156 份質量的過氧化鈉完全反應生成亞硫酸鈉 252 份 ， 則 78 g 過氧化鈉與二氧化硫完全反應 生成亞硫酸鈉的質量為 126 g ， 若亞硫酸鈉與氧氣反應完全轉化成硫酸鈉 ， 則質量為 142 g ， 由于充分反應后稱得生成物固體的質量為 134 g ， 因為 126 g1 34 g142 g ， 故 C 裝置中反應后固體中含有 Na 2 SO 3 和 Na 2 SO 4 。設固體混合物中亞硫酸鈉質量為 x ， 則硫酸鈉的質量為 134 g － x ， 參加反應的亞硫酸鈉的質量為 126 g － x 。 2Na 2 SO 3 ＋ O 2 == =2Na 2 SO 4 252 284 126 g － x 134 g － x 252284＝126 g － x134 g － x x ＝ 63 g 則固體中含有 Na 2 SO 3 的質量為 63 g ， Na 2 SO 4 的質量為 71 g 。 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學探究題 [ 總結提升 ] (1) 若實驗前稱得 Na 2 O 2 固體的質量為 m 1 g ， 若完全轉化為亞硫酸鈉 ， 從 2SO 2 ＋ 2Na 2 O 2 == =2Na 2 SO 3 ＋ O 2 來計算 ， 可得生成亞硫酸鈉的質量為21 m 113g ；若 Na 2 O 2 固體發生反應 ， 完全轉化變為硫酸鈉 ， 則質量為71 m 139g ；故 m 2 取值在這兩值之間 ， 則為21 m 113＜ m 2 ＜71 m 139。 (2) 從圖 A 知亞硫酸鈉能與酸反應放出二氧化硫 ， 它能使品紅褪色 ， 所以加入鹽酸來證明是否含亞硫酸鈉；要證明是否含硫酸鈉 ， 實質就是證明含硫酸根離子 ， 故加入含鋇離子的鹽就行。故設計實驗為：取少量反應后的白色固體 ，加入過量的稀鹽酸 ， 若產 生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明白色固體中有Na 2 SO 3 ；在反應后的溶液中加入 BaCl 2 溶液 ， 若生成白色沉淀 ， 則證明白色固體中有 Na 2 SO 4