蘇教版化學選修4鹽類的水解同步測試(已修改)

　

【正文】 專題 3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解 溫故知新 新知預習 一、鹽類的水解規律 。通常強酸強堿鹽的溶液呈 __________性，強酸弱堿鹽的溶液呈 __________性，弱酸強堿鹽的溶液呈 __________性。 __________可以與水電離產生的 OH結合成 __________，消耗溶液中的__________，使水的電離平衡向 __________移動，最終導致溶液中 __________大于__________，因而 NH4Cl溶液顯 __________性。這一反應可以表示為 ____________________。 __________可以與水電離產生的 H+結合成 __________，消耗溶液中的__________，使水的電離平衡向 __________的方向移動，最終導致溶液中的 __________大于__________，因而 CH3COONa 顯 __________性。 __________或 __________結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。 __________過程，因此在書寫水解反應的化學方程式時應用“__________”代替 “====”。多元弱酸根的水解是 __________進行的。 __________的逆過程。 二、影響鹽類水解的因素 ，鹽電離產生的 __________或 __________與水電離產生的__________或 OH作用生成弱電解質。如果生成的弱電解質越難電離，則生成弱電解質的傾向越 __________，鹽水解的程度就越 __________，溶液中 c(H+)和 c(OH)的差別越大。 ， HA 越 __________電離，則 MA 的水解程度就越 __________。 ， __________、 __________和溶液的 __________對鹽類的水解也有很大的影響。鹽溶液的濃度越小，水解程度越 __________；水解是一個 __________過程，升高溫度能 __________鹽類的水解；酸性溶液能抑制 __________的水解，堿性溶液能抑制__________的水解。 ，內盛 __________溶 液，外筒和內筒之間裝有 __________溶液，使用時兩溶液反應的方程式為 ______________________________________。產生的大量二氧化碳和氫氧化鋁等一起 __________以的形式噴出。 知識回顧 ：是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。 水的電離可用電離方程式 H2O H++OH表示。特點為：可逆反應，存在電離平衡，電離度小， KW小， c 水 (H+)=c 水 （ OH）。 解質難電離的根本原因 弱電解質難電離，重要的原因是弱電解質分子里有關原子之間的化學鍵較強，原子之間相互結合的牢固程度相對較高。強電解質易電離，重要的原因是構成強電解質的有關原子或離子之間的化學鍵較弱，原子或離子之間相互結合的牢固程度相對較低。 （ 1）定義 電離時生成金屬陽離子（包括 ?4NH ）和酸根離子的化合物，叫做鹽。 （ 2）分類 按組成不同，鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。 按生成鹽的酸堿的強弱不同，鹽可分為強酸強堿 鹽（如 Na2SO4)、弱酸弱堿鹽（如NH4HCO3）、強堿弱酸鹽（如 Na2CO3)和強酸弱堿鹽（如 AlCl3)。 按鹽的溶解性不同，鹽可分為易溶性鹽（如 NaHCO3)、微溶性鹽（如 CaSO4)和難溶性鹽（如 BaSO4)。 互動課堂 疏導引導 知識點 1：鹽類水解的實質 在溶液中鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的 H+或 OH結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度。大多數鹽的水解使得溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。 （ 1） 鹽類水解可以看成是中和反應的逆反應： 鹽 +水 酸 +堿 （ 2）鹽類水解的條件： ① 必須有 “弱根 ”離子（弱酸陰離子、弱堿陽離子）。 ② 鹽必須易溶于水（如 CaCO3難溶于水，可以不考慮鹽的水解）。 （ 3）鹽類水解的特點： ① 可逆的，其逆反應是中和反應； ② 吸熱的，因中和反應是放熱反應，故其逆反應是吸熱的； ③ 微弱的； ④ 動態的，水解達到平衡時 v 水 解 =v 中 和 ≠0。 知識點 2：鹽類水解的規律 鹽的水解規律可概括為 “有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性 ”。具體理解如下： 1.“有弱才水解，無弱不水 解 ”是指鹽中有弱酸的陰離子或者是弱堿的陽離子才能水解；若沒有，則是強酸強堿鹽，不發生水解反應。 2.“越弱越水解 ”指的是弱酸陰離子對應的酸越弱，就越容易水解；弱堿陽離子對應的堿越弱，就越容易水解。因為酸越弱，就越難電離出 H+，說明其弱酸陰離子結合 H+能力強，所以酸對應的弱酸陰離子就越容易結合 H2O電離出的 H+而水解；同理，堿越弱其陽離子就越容易結合 H2O 電離出來的 OH水解。 3.“都弱都水解 ”是指弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發生水解，且相互促進。 4.“誰強顯誰性 ”是指當鹽中的弱酸陰離子對應 的酸比弱堿陽離子對應的堿更容易電離時，水解后鹽溶液顯酸性；反之，就顯堿性。 由規律知鹽類水解分為以下幾種情況： ① 強堿弱酸鹽 弱酸的陰離子發生水解，水解顯堿性。 ② 強酸弱堿鹽 弱堿的陽離子發生水解，水解顯酸性。 ③ 弱酸弱堿鹽 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子都發生水解，溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強弱。 ④ 強酸強堿鹽不發生水解 知識點 3：影響水解平衡的因素 主要因素是鹽本身的性質，組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。 例如：酸 性 HF＜ CH3COOH 水解程度 NaF＞ CH3COONa 多元弱酸正鹽的水解，水解反應第一步遠遠大于第二步，原因是第一步水解產生的 OH對第二步水解有抑制作用，并且正鹽陰離子與 H+結合能力比酸式鹽陰離子結合能力強。 例如： Na2CO3溶液中 （ 1）溫度：水解過程一般是吸熱過程，故升溫使水解程度增大，反之則減小。 （ 2）濃度：鹽溶液越稀，水解程度越大，反之越小。外加酸、堿等物質抑制或促進鹽的水解。 注意：鹽的濃度大，水解程度小，但其溶液的酸性（或堿性）比稀溶液的酸性（或堿性）強。 （ 3） 溶液的酸堿性 組成鹽的離子能與水發生水解反應。向鹽溶液中加入 H+，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；向鹽溶液中加入 OH，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。 小結：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸堿抑制或促進水解。 知識點 4：鹽類水解離子方程式的書寫 書寫鹽類水解的離子方程式時應注意： ，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標 “↓”或 “↑”，也不把生成物（如 NH3H 2O、 H2CO3等）寫成其分解產物的形式。 ， 是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱的。鹽類水解的離子方程式一般不寫 “====”而寫 “ ”。 ，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子在一起都發生水解，相互促進對方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。 如：將 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液混合，立即產生白色沉淀和大量氣體。這是由于混合前 Al2(SO4)3溶液呈酸性： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ NaHCO3溶液呈堿性： ?3HCO +H2O H2CO3+OH 混合后由于 H++OH====H2O 兩個水解反應互相促進，使其各自水解趨于完全，所以產生白色沉淀和 CO2 氣體，Al3++3 ?3HCO ====Al(OH)3↓+3CO2↑。常見的能發生相互促進水解的離子有： Al3+與 S HS、?23CO 、 ?3HCO 、 ?2AlO 。Fe3+與?2AlO 、 ?23CO 、 ?3HCO 。 ?4NH 與 ?2AlO 、 ?23SiO 等。 ，以第一步水解為主；多元弱堿的陽離子水解復雜，可看作一步水解反應。 ，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的，溶液顯酸性。 例如： ?3HCO 、 HS、 ?24HPO 在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性； ?3HSO 、 ?42POH 在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。 規律：鹽類水解的離子方程式的寫法是：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成 H+，陰離子水解生成 OH；陰陽離子都水解生成弱酸和弱堿。 知識點 5：鹽類水解的應用 配制 FeCl3的水溶液， FeCl3溶于水后發生如下分解反應： Fe3++3H2O Fe（ OH） 3+3H+，因 Fe（ OH） 3的生成而使溶液變渾 濁，通常先將 FeCl3溶于濃鹽酸中，可抑制 Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水沖稀至所需濃度。同樣，配制硫酸銅溶液，可先將 CuSO4 溶于較濃硫酸中，然后再加水沖稀至所需濃度。 若配制強堿弱酸鹽的水溶液，應加入少量強堿，抑制弱酸根的水解。如配制硫化鈉的水溶液時，應先滴入幾滴氫氧化鈉，再加水沖稀至所需濃度。 （ 1）相同物質的量濃度的下列物質的溶液按 pH 由大到小的順序為： Na2SiO Na2CONaHCO NaCl、 NH4Cl。 （ 2）用最簡便的方法區別 NaCl、 NH4Cl、 Na2CO3三種無色透明溶液：用 pH 試紙鑒別， pH=7的是 NaCl溶液， pH＜ 7 的是 NH4Cl 溶液， pH＞ 7 的是 Na2CO3溶液。 （見后） 弱堿的金屬陽離子（如 Al3+、 Cu2+、 ?4NH 、 Fe3+等）與弱酸的酸根〔如 ?3HCO 、 ?23CO 、 ?23SiO 、[Al(OH)4]、 F等〕在溶液中不能同時大量共 存。因為兩種離子都水解，分別與水電離出的OH和 H+結合，結果互相促進水解，使兩種離子都減少。 明 礬在 水中 發生電 離： KAl(SO4)2====K++Al3++2 ?24SO ， 其中 Al3+ 發 生水 解：Al3++3H2O Al（ OH） 3（膠體） +3H+，生成的 Al（ OH） 3膠體有較強吸附性，