蘇教版化學選修4鹽類的水解同步測試-wenkub

　

【正文】 ”。 小結：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸堿抑制或促進水解。外加酸、堿等物質抑制或促進鹽的水解。 ④ 強酸強堿鹽不發生水解 知識點 3：影響水解平衡的因素 主要因素是鹽本身的性質，組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。 4.“誰強顯誰性 ”是指當鹽中的弱酸陰離子對應 的酸比弱堿陽離子對應的堿更容易電離時，水解后鹽溶液顯酸性；反之，就顯堿性。具體理解如下： 1.“有弱才水解，無弱不水 解 ”是指鹽中有弱酸的陰離子或者是弱堿的陽離子才能水解；若沒有，則是強酸強堿鹽，不發生水解反應。 （ 1） 鹽類水解可以看成是中和反應的逆反應： 鹽 +水 酸 +堿 （ 2）鹽類水解的條件： ① 必須有 “弱根 ”離子（弱酸陰離子、弱堿陽離子）。 按生成鹽的酸堿的強弱不同，鹽可分為強酸強堿 鹽（如 Na2SO4)、弱酸弱堿鹽（如NH4HCO3）、強堿弱酸鹽（如 Na2CO3)和強酸弱堿鹽（如 AlCl3)。 解質難電離的根本原因 弱電解質難電離，重要的原因是弱電解質分子里有關原子之間的化學鍵較強，原子之間相互結合的牢固程度相對較高。產生的大量二氧化碳和氫氧化鋁等一起 __________以的形式噴出。 ， HA 越 __________電離，則 MA 的水解程度就越 __________。多元弱酸根的水解是 __________進行的。這一反應可以表示為 ____________________。 專題 3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解 溫故知新 新知預習 一、鹽類的水解規律 。 __________可以與水電離產生的 H+結合成 __________，消耗溶液中的__________，使水的電離平衡向 __________的方向移動，最終導致溶液中的 __________大于__________，因而 CH3COONa 顯 __________性。 __________的逆過程。 ， __________、 __________和溶液的 __________對鹽類的水解也有很大的影響。 知識回顧 ：是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。強電解質易電離，重要的原因是構成強電解質的有關原子或離子之間的化學鍵較弱，原子或離子之間相互結合的牢固程度相對較低。 按鹽的溶解性不同，鹽可分為易溶性鹽（如 NaHCO3)、微溶性鹽（如 CaSO4)和難溶性鹽（如 BaSO4)。 ② 鹽必須易溶于水（如 CaCO3難溶于水，可以不考慮鹽的水解）。 2.“越弱越水解 ”指的是弱酸陰離子對應的酸越弱，就越容易水解；弱堿陽離子對應的堿越弱，就越容易水解。 由規律知鹽類水解分為以下幾種情況： ① 強堿弱酸鹽 弱酸的陰離子發生水解，水解顯堿性。 例如：酸 性 HF＜ CH3COOH 水解程度 NaF＞ CH3COONa 多元弱酸正鹽的水解，水解反應第一步遠遠大于第二步，原因是第一步水解產生的 OH對第二步水解有抑制作用，并且正鹽陰離子與 H+結合能力比酸式鹽陰離子結合能力強。 注意：鹽的濃度大，水解程度小，但其溶液的酸性（或堿性）比稀溶液的酸性（或堿性）強。 知識點 4：鹽類水解離子方程式的書寫 書寫鹽類水解的離子方程式時應注意： ，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標 “↓”或 “↑”，也不把生成物（如 NH3 ，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子在一起都發生水解，相互促進對方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。Fe3+與?2AlO 、 ?23CO 、 ?3HCO 。 例如： ?3HCO 、 HS、 ?24HPO 在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性； ?3HSO 、 ?42POH 在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。 若配制強堿弱酸鹽的水溶液，應加入少量強堿，抑制弱酸根的水解。 （見后） 弱堿的金屬陽離子（如 Al3+、 Cu2+、 ?4NH 、 Fe3+等）與弱酸的酸根〔如 ?3HCO 、 ?23CO 、 ?23SiO 、[Al(OH)4]、 F等〕在溶液中不能同時大量共 存。 長 期 施 用 （ NH4 ） 2SO4 的 土 壤 因 ?4NH 的 水 解 而 使 土 壤 的 酸 性 增 強 ：?4NH +H2O NH3 泡沫滅火器內裝飽和的 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液，它們分裝在不同的容器中。當強酸弱堿相互滴定時選用甲基橙作指示劑。 、多元弱酸鹽溶液 如 H2S 溶液： H2S H++HS HS H++S2 H2S 為二元弱酸，第一步電離遠大于第二步電離，故 c(H+)＞ c(HS)＞ c(S2)＞ c(OH)。 c( ?4NH )＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) (2)CH3COOH—CH3COONa(1∶ 1) CH3COOH 的電離程度大于 CH3COONa 的水解程度 c(CH3COO)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞ c(OH) 關系 （ 1 ）電荷守恒（即正電荷總數與負電荷總數相等），如 NH4Cl 溶液c( ?4NH )+c(H+)=c(Cl)+c(OH)。H 2O H+—NH3 ：一般為能生 成不溶性堿的金屬離子或生成弱堿的離子或酸式鹽的酸根離子等，如： ① H+ ② Fe2+ ③ Fe3+ ④ Cu2+ ⑤ Ag+ ⑥ Zn2+ ⑦ Mg2+ ⑧ Al3+ ⑨ ?4NH ⑩ ?3HCO ○11 ?42POH ○12 ?24HPO ○ 13 ?3HSO ○14 HS等。 互結合形成絡合物的離子不能大量共存。H 2O====［ Ag(NH3)2］ ++2H2O。 ③ Fe2+與 ClO:2Fe2++ClO+4OH+H2O====2Fe(OH)3↓+Cl。正確的寫法是： HCl+H2O====H3O++Cl。 ③ 不正確。因為 Al2(CO3)3 的水解相互促進，能進行到底，故正確寫法應為：Al2(CO3)3+3H2O=====2Al(OH)3↓+3CO2↑。故正確答案為 A。 答案： B Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2)的值減小，可加入的物質是（ ） NaOH 溶液 KOH 溶液 KHS 溶液 解析： 在 Na2S 溶液中存在 S2+H2O HS+OH A 項加入鹽酸時，氫離子中和氫氧根離子，水 解平衡右移， c(S2)減小， c(Na+)/c(S2)的值增大； B項加入適量的 NaOH 溶液， c(OH)增大，使平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)增大的更多，故 c(Na+)/c(S2)的值增大； C 項加入適量的 KOH 溶液， c(OH)增大，平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)不變，故 c(Na+)/c(S2)的值減小； D 項加入適量的 KHS 溶液， c(HS)增大，平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)不變，故 c(Na+)/c(S2)的值減小。L1的五種溶液，稀釋相同倍數時， pH變化最大的是______________（填編號）。由于鹽溶液的堿性強弱取決于陰離子的水解能力，故當 pH 相同時，越難水解的鹽，濃度越大。 B 項氯化銨水解方程式為 ?4NH +H2O NH3 答案： C （ ） S2+2H2O H2S+2OH 化鈉的水解 HS+H2O H3O++S2 Fe(OH)3膠體 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Al3++3 ?2AlO +6H2O====4Al(OH)3↓ 解析： A 中 S2水解要分兩步，且不產生 H2S 氣體， S2+H2O HS+OH ，HS+H2O H2S+OH。 NH4Cl 水 解 ， 溶 液 顯 酸 性 ：NH4Cl+H2O NH3故選 B。 （ 2） FeSO4溶液中， Fe2+易被空氣氧化為 Fe3+： 4Fe2++O2+2H2O====8/3Fe3++4/3Fe(OH)3↓ 12Fe2++3O2+6H2O====8Fe3++4Fe(OH)3↓ 這樣，加入鐵粉，可使 Fe3+轉化為 Fe2+： 2Fe3++Fe====3Fe2+，加入 H2SO4可防止 Fe（ OH）3沉淀的生成。L1）及起泡劑。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫 酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 ____________________。L1的 H2A 溶液 pH=,說明它是一種弱酸。所以，c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2),C 正確。L1）的關系式，正確的是（ ） (Na+)＞ c( ?3HCO )＞ c( ?23CO )＞ c(H+)＞ c(OH） (Na+)+c(H+)=c( ?3HCO )+c( ?23CO )+c(OH) (Na+)+c(H+)=c( ?3HCO )+2c( ?23CO )+c(OH) (Na+)=c( ?3HCO )+c( ?23CO )+c(H2CO3) 解析： 在 NaHCO3溶液中，除 了 H2O 的電離外，還存在下列電離： NaHCO3====Na++ ?3HCO （完全電離） ?3HCO H++?23CO （只是微弱電離） 另外還存在水解反應： ?3HCO +H2O H2CO3+OH ?3HCO 的水解程度也不大，但比 ?3HCO 的電離程度大，故 NaHCO3溶液呈堿性。 答 案： CD NaOH混合后，溶液中 c（ Na+)=c(CH3COO)，則混合后溶液呈 ______________（填 “酸 ”“堿 ”或 “中 ”）性，醋酸與 NaOH 溶液體積大小關系是V(CH3COOH) ______________V(NaOH)(填 “＞ ”“=”“＜ ”）。② K+、 ?4NH 、 ?3HCO 、 OH。⑥ Ca2+、 Na+、 ?24SO 、 ?23CO ,在水溶液中能大量共存的是（ ） A.① 和 ⑥